Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT Bác Ái - Mã đề 123

Nhằm đánh giá lại thực lực học tập của các em học sinh trước khi tham dự kì kiểm tra 1 tiết. Mời các em và giáo viên tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2014 của trường THPT Bác Ái Mã đề 123 sẽ giúp bạn định hướng kiến thức ôn tập và rèn luyện kỹ năng, tư duy làm bài thi đạt điểm cao.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT Bác Ái - Mã đề 123MA TRẬN KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 HÓA HỌC 11TTNội dung kiến thức cầnkiểm tra1Sự điện li2Axit – Bazơ – Muối – pH3Phản ứng trao đổi ionTổngBiếtTNKQTL2(0,6đ)2(0,6đ)2(0,6đ)6(1,8đ)HiểuTNKQTL3(0,6đ)4(1,2đ)1(0,3đ)8(2,4đ)Vận dụngTNKQTL3(0,9đ)2(0,6đ)12(0,3đ) (4đ)62(1,8đ) (4đ)Tổng8(2,4đ)8(2,4đ)8(5,2đ)2210đ1SỞ GD-ĐT NINH THUẬNĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – KHỐI 11TRƯỜNG THPT BÁC ÁINĂM HỌC 2013-2014Môn: Hóa học – Chương trình chuẩnThời gian làm bài: 45 phút(Không kể thời gian phát đề)Mã đề: 123Đề ra: (Đề kiểm tra có 2 trang)A. LÝ THUYẾT: (6 điểm)C©u 1:A.C©u 2:A.B.C.D.C©u 3:A.C©u 4:A.C©u 5:A.C.C©u 6:A.C©u 7:A.C©u 8:A.C©u 9:A.C.C©u 10:A.C.C©u 11:A.B.C.D.C©u 12:A.Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1mol/l dung dịch nào dẫn điện kém nhất:HIB. HBrC. HFCâu nào dưới đây là đúng khi nói về sự điện li:D. HClSự điện li là sự hòa tan một chất vào nước tạo ra dd .Sự điện li là sự phân li 1 chất dưới tác dụng của dòng điện .Sự điện li là sự phân li 1 chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước.Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa khử.Dung dịch một chất có pH=3 thì nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch là:3.10 5B. 10 -3C. 103D. 0,3Cho các muối sau: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO3. Muối axit trong số đó là:NaHSO4 và NaHCO3B. Na2HPO3C. NaHSO4Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?D. Cả 3 muối trênNH4 +, CO32-, HCO3-, OH-, Al3+B. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3-, ClFe2+, K+, NO3-, OH-, NH4+D. Cu2+, Cl-, Na+, OH-, NO3-10Mội dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M. Môi trường của dung dịch là:AxitB. BazơC. không xác định100 ml dung dịch H2SO4 0,2M có số mol của ion H+ và SO 2 lần lượt là:4D. Trung tính0,04 và 0,02B. 0,2 và 0,4C. 0,02 và 0,02Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?D. 0,02 và 0,01Al(OH)3B. Ca(OH)2Hãy chỉ ra câu trả lới sai về pH:D. Pb(OH)2C. Zn(OH)2[H+].[OH-] = 10-14B. [H+] = 10a thì pH = a+pH = -lg[H ]D. pH + pOH = 14Các chất sau đây, chất nào là chất điện li mạnh?NaCl, Al(NO3)3, Ba(OH)2B. BaCl2, CaSO4, CuSO4NaCl, AgCl, FeCl3D. CaCO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng?Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axitMột hợp chất trong thành phần phân tử có hiđrô là axit.Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.Một bazơ nhất thiết phải có nhóm OH- trong thành phần phân tửChất nào sau đây không dẫn điện được?CaCl2 nóng chảyB. NaOH nóng chảyC. KCl rắn, khanD. HBr trong nước2C©u 13 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- → H2O thể hiện bản chất của phản ứng nào?:A. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. HClO + KOH → KClO + H2OC©u 14 Dung dịch một chất có pH=8 thì nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch là::A. 108MB. 10 -8MC. 10-6MD. 106MC©u 15 Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dd NaCl 0,2M và 300ml dd Na2SO4 0,2M có nồng độ cation: Na+ là bao nhiêu?A. 0,32MB. 1MC. 0,1MD. 0,23MC©u 16 Dung dịch H2SO4 0,005M có pH bằng::A. 2B. 3C. 4D. 5C©u 17 Những cặp chất nào sau đây không thể xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch::A. FeCl3 + NaOHB. KCl + Na2CO3C. HNO3 + K2CO3D. Na2S + HClC©u 18 Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:A. Nồng độ những ion nào trong dung dịch là lớn nhât.B. Những ion nào tồn tại trong dung dịchC. Không tồn tại phân tử trong dung dịch chất điện ly.D. Bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện liC©u 19 Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M và dung dịch HNO3 0,0001M có pH lần lượt là::A. 4 và 3B. 3,3 và 4C. 3 và 4D. 11 và 4C©u 20 Phát biểu không đúng là:A. Giá trị [H+] tăng thì độ axit tăng.B. Dung dịch pH = 7: môi trường trung tính.C. Dung dịch pH > 8: làm quỳ tím hoá xanh.D. Giá trị pH tăng thì độ axit tăng.B. TỰ LUẬN: (4 điểm)Câu 1: (2 điểm)Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn ( nếu có ) của các phản ứng sau:a/ CuS (r) + HCl →b/ Zn(OH)2 + HNO3 →c/ KCl + NaOH →d/ NaHCO3 + NaOH →Câu 2: (2 điểm)Một dung dịch A gồm: 0,4 mol K+, 0,3mol Fe3 , x mol SO 2 , y mol NO3 . Để làm kết tủa hết ion SO 244trong dd A thì phải dùng 500ml dd BaCl2 0,8 M. Tìm x, y và tính khối lượng chất rắn sau khi cô cạn dungdịch A.3SỞ GD-ĐT NINH THUẬNĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) – KHỐI 11TRƯỜNG THPT BÁC ÁINĂM HỌC 2013-2014Môn: Hóa học – Chương trình chuẩnI/ TRẮC NGHIỆM: (6 điểm)CÂU12345678910ĐÁP ÁNCCBDBADBBACÂU11121314151617181920ĐÁP ÁNACCCAABDDDGhi chú: Mỗi câu đúng được 0,3 điểmII/ TỰ LUẬN: (4 điểm)Câu 1:Viết đúng mỗi ptpứ được 0,5 điểm.Câu 2:Tìm x (0,5 điểm)Tìm y (0,5 điểm)Tìm khối lượng chất rắn (1 điểm)4 ...