Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý Đôn

Dưới đây là Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 năm 2015 của trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn mời các bạn và thầy cô hãy tham khảo để giúp các em mình củng cố kiến thức cũng như cách giải các bài tập nhanh và chính xác nhất.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học 11 năm 2015 - THPT Chuyên Lê Quý ĐônSỞ GD & ĐT NINH THUẬNTRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔNKIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1 (2014-2015)Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn)A. Mục tiêu1. Kiến thứca) Chủ đề A: sự điện li.b) Chủ đề B: axit, bazơ, muối.c) Chủ đề C: pH của dung dịchd) Chủ đề D: phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li2. Kĩ nănga) Viết phương trình điện li, phương trình ion thu gọn.b) Suy luận, tính toán.c) Tính pH của các dung dịch axit, bazơ.B. Ma trận đềMức độDạng bài tập1. Viết phương trìnhđiện li và phươngtrình ion thu gọn2. Phản ứng trao đổiion trong dung dịchchất điện li3. Bài toán pH4. Bài toán về phảnứng trao đổi ion trongdung dịch chất điện liTổng cộngC. NỘI DUNG ĐỀBiếtHiểu1,0VậndụngVận dụngcao hơnTổngcộng2,01,01,00,50,51,01,01,50,50,53,04,02,50,510,0SỞ GD & ĐT NINH THUẬNTRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔNĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 1Năm học: 2014-2015Môn : HÓA HỌC 11 (Chương trình Chuẩn)A. PHẦN CHUNG (7 điểm)Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau:KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4.Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:a) HCl + ?  ? + CO2 ↑ + H2Ob) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?c) Ca3(PO4)2 + ?  CaSO4 + ?Câu 3: (2 điểm) Cho các dung dịch sau:- Dung dịch A gồm các ion: Na+, K+, CO 2 , Cl 3- Dung dịch B gồm các ion: K+, Ba2+, OH  , NO 3- Dung dịch C gồm các ion: Fe3+ , NO 3 , Cl  , H+Có thể xảy ra phản ứng nào khi trộn lẫn các dung dịch với nhau từng đôi một. Viết phương trìnhion thu gọn cho các phản ứng xảy ra.Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01M đượcdung dịch A.a) Tính pH của dung dịch A.b) Pha loãng dung dịch A 100 lần, thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A.B. PHẦN RIÊNG (3 điểm) Dành cho lớp 11 TA, 11 VCâu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Na+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng với4dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịchBaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.a) Dung dịch X có thể được pha chế từ những muối nào?b) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol cationtrong dung dịch X là 0,24 mol. Dành cho lớp 11T, 11LCâu 6: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Al3+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng với4dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng với dung dịchBaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.a) Tính khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X. Biết rằng tổng số mol cationtrong dung dịch X là 0,16 mol.b) Nếu cho dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 2,5M thì khối lượng kết tủa thuđược là bao nhiêu?( Cho O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137)------------HẾT------------D. ĐÁP ÁNLỜI GIẢI TÓM TẮTCâu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình điện li của các chất sau:KOH, NaHCO3, Mg(OH)2, CH3COOH, K2HPO3, HClO4.Viết đúng 6 PTĐLCâu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phân tử và ion thu gọn của các phản ứng sau:a) HCl + ?  ? + CO2 ↑ + H2Ob) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ?c) Ca3(PO4)2 + ?  CaSO4 + ?Viết đúng 3 phương trình phân tử và 3 phương trình ion thu gọnCâu 3: (2 điểm) Cho các dung dịch sau:- Dung dịch A gồm các ion: Na+, K+, CO 2 , Cl 3Biểu điểm0,25 x 60,25 x 6- Dung dịch B gồm các ion: K+, Ba2+, OH  , NO 3- Dung dịch C gồm các ion: Fe3+ , NO 3 , Cl  , H+Có thể xảy ra phản ứng nào khi trộn lẫn các dung dịch với nhau từng đôi một. Viết phươngtrình ion thu gọn cho các phản ứng xảy ra.A + B:0,5CO 2 + Ba2+ → BaCO33B + C:0,5H+ + OH  → H2O0,5Fe3+ + 3 OH  → Fe(OH)3 ↓A + C:0,25CO 2 + 2H+ → CO2↑ + H2O30,252Fe3+ + 3CO 2 + 3H O → 2Fe(OH) ↓ + 3CO ↑3232Câu 4: (2 điểm) Trộn lẫn 100 ml dung dịch HCl 0,03M với 100 ml dung dịch NaOH 0,01Mđược dung dịch A.a) Tính pH của dung dịch A.b) Pha loãng dung dịch A 100 lần, thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B.c) Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,1M đủ để trung hòa dung dịch A.a) Phương trình điện li:HCl → H+ + Cl (mol) 3.10-3 3.10 -3NaOH → Na+ + OH 1,0(mol) 10-310-3+H + OH → H2O(mol) 3.10-3 10-3 dư 2.10 -3 mol H+ [H+] = 2.10 -3/0,2 = 10-2 (M)  pH = 2b) Công thức pha loãng:C1V1 = C2V2  C2 = C1V1 / V2 = 10-2/100 = 10-4 (M)1,0 pHddB = 4.c)Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH (M) 0,10,2+Dung dịch A: số mol H = 2.10-3 (mol).1,0Trung hòa vừa đủ dung dịch A nên số mol OH  = số mol H+VddX = 2.10-3/0,2 = 0,01 lít = 10 ml.PHẦN RIÊNGDành cho lớp 11V, 11TACâu 5: (3 điểm) Dung dịch X chứa các ion Mg2+, Na+, SO 2 , Cl  . Cho dung dịch X tác dụng4với dung dịch NaOH lấy dư thu được 2,32 gam kết tủa. Nếu cho dung dịch X trên tác dụng vớidung dịch BaCl2 dư thì thu được 18,64 gam kết tủa.a) Dung dịch X có thể được pha c ...