Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2013 - THPT DTNT Ninh Thuận

Nhằm phục vụ quá trình học tập, giảng dạy của giáo viên và học sinh Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2013 của trường THPT DTNT Ninh Thuận có kèm đáp án sẽ là tư liệu ôn luyện hữu ích. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2013 - THPT DTNT Ninh ThuậnTrường THPT Dân Tộc Nội TrúNinh ThuậnĐỀ KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 1 MÔN HÓA KHỐI 11-2013Thời gian : 45 phútI/Nội dung kiểm tra: Chương I: Sự điện liII/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 5 câu (10 đ )III.Ma trận đềChủ đềChủ đề 1Sự điện liSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Nhận biếtThông hiểuVận dụng ở mứccao hơnCộngViết p/tử –pt ion rútgọn4đ1 câu4 đ.100%Nhận biết hóa chấtbằng phương pháp hóahọc1 câu2 đ.100%Chủ đề 2Axit-bazơ-muốiSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Chủ đề 3Sự điện li củaH2O-pHSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Chủ đề 4Phản ứng trao đổiion trong dd đli2đTìm tỷ lệ thể tíchTheo pH cho trước1 câu1 đ.100%4 a-Tính nồng độ4 b-Tính pH4 c-Tính V dd4 d-tính thể tích dd1 câu3 đ.100%Số câuSố điểm.Tỉ lệ%Tổng số câuTổng số điểmTỉ lệ %Mức độ nhận thứcVận dụng1 câu4,0 đ40 %1 câu2đ20 %1 câu3,0 đ30 %1đ3đ1 câu1,0 đ10 %4 câu10 đ100%ĐỀ 1Câu 1.(4đ) Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng trong dung dịch theo sơ đồ sau:a/ CaCO3 + ? → CaCl2 + ?b/ Sn(OH)2 + ? →Na2SnO2 + ?c/ NaHCO3 + ? → Na2CO3 + ?d/ CO2 + OH- → CO32- + H2OCâu 2.( 2đ ) : Chỉ dùng dung dịch HCl hãy nhận biết 4 dung dịch sau đựng trong 4 lọ mất nhãn: BaCl2,KNO3, Na2CO3, AgNO3Câu 3. ( 1đ ): A là dung dịch H2SO4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào đểđược dung dịch có pH = 1Câu 4.(3đ)Trộn 300 ml dung dịch NaOH 0,0 3 M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,01M được dung dịch (A).a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)c/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,2 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)d/Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)ĐỀ 2Câu 1.(4đ) Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữacác cặp chất sau:a) AlCl3 + AgNO3b) Ba(OH)2 + NaClc) CuSO4 + NaOHd) NaOH + Ba(HCO3)2Câu 2.( 2đ ) Được dùng một dung dịch muối nhận biết 3 lọ dung dịch chưa dán nhãn: HCl, BaCl2, NaNO3.Câu 3. ( 1đ ): A là dung dịch H2SO4 0,5M. B là dung dịch NaOH 0,6M. Cần trộn VA và VB theo tỉ lệ nào đểđược dung dịch có pH = 1Câu 4.(3đ)Trộn 600 ml dung dịch NaOH 0,0 3 M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,01M được dung dịch (A).a/ Tính nồng độ mol của các ion có trong dung dịch (A). (1,5đ)b/ Tính pH của dd (A). (0,5đ)c/ Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,2 M đủ để kết tủa hết ion SO42- có trong dung dịch (A) (0,5đ)d/Tính thể tích dung dịch HCl 1,5M để trung hòa dung dịch (A) 0,5đ)ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂMĐề 1 giống đề 2 chỉ đổi số :Câu1(4đ)2(2đ)Đáp án-Hướng dẫn chấmViết đúng mỗi phản ứng phân tửViết đúng phương trình ion rút gọnDùng hóa chất đúngNêu hiện tượng đúngViết phương trình chính xácDd pH = 1 mt axit [ H+ ] = 10-1MnH+ = VAx0,5x2 = VA (mol)nOH- = VB x0,6 = 0,6 VB3(1đ)4(3đ)a/+nNaOH = 0,3x 0,03 =0,009 (mol)+ nH2SO4 = 0,01 x0,2 = 0,002 (mol)+Viết phương trình điện li:H2SO4 → 2H+ + SO420,002 0,004 0,002NaOH → H+ + OH0,0090,009 0,009p/ứng : OH- + H+ → H2O0,0040,004nOH- dư = 0,009 – 0,004 = 0,005 (mol)+Tính [ Na+ ] == 0,18 M[ SO42-] =Biểu điểm0, 5 đ x 4 = 2đ0, 5 đ x 4 = 2đ0,75đ0,75đ0,5đ0,25đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ= 0,004 M0,25đ[OH- ] == 0,01 Mb/ Tính pH của dd (A)[ OH- ] / ddA = 0,01= 10-2M , pOH = 2Vậy pH = 12c/V BaCl2 0,2MViết phản ứng: SO42- + Ba2+ → BaSO40,002 0,002V dd BaCl2 == 0,01 ( lit )0,5 đd/Tính VHClp/ứng : OH- + H+ → H2O0,0050,005V dd HCl2 == 3,33( lit )0,5 đ0,5đ