Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT DTNT Ninh Thuận (Bài số 2)

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2014 của trường THPT DTNT Ninh Thuận (Bài số 2) để giúp học sinh hệ thống kiến thức đã học cũng như có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới và giúp giáo viên trau dồi kinh nghiệm ra đề thi.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 11 năm 2014 - THPT DTNT Ninh Thuận (Bài số 2)Trường THPT Dân Tộc Nội TrúNinh ThuậnĐỀ KIỂM TRA MỘT TIÉT SỐ 2 –NĂM HỌC:2013-2014MÔN HÓA KHỐI 11Thời gian : 45 phútI/Nội dung kiểm tra: Chương II: Nitơ– Phot phoII/ Cấu trúc đề kiểm tra : Tự luận: 4 câu (10 đ )III.Ma trận đềChủ đềChủ đề 1Amoniac vàmuối amoniSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Nhận biếtVận dụng ở mức caohơnCộngViết chuổi p/ứng:T/chóa học + điều chế3đ1 câu3 đ.100%Chủ đề 2Axit Photphoric và muốiphot phatNhận biết hóa chấtbằng phương pháphóa họcSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Chủ đề 3Axit Nitric vàmuối nitrat1 câu2 đ.100%2đT/c hóa học cúa axitnitricSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Chủ đề 4Phot phoSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Chủ đề 5Phân bón hóahọcSố câuSố điểm.Tỉ lệ%Tổng số câuTổng số điểmTỉ lệ %Thông hiểuMức độ nhận thứcVận dụngT/c hóa học cúa axitnitric1 câu1,5đ. 30%1 câu3,0 đ30 %Câu 4a3,0 đ.60%2 câu3.5 đ35 %1/2 câu3,0 đ30 %T/c hóa học cúa axitnitricCâu 4b0,5 đ.10%5đ1/2 câu0,5 đ5%4 câu10 đ100%ĐỀCâu 1(3.0 điểm): : Viết các phương trình phản ứng hoàn thành chuổi sau ( ghi rõ điều kiện và cân bằng nếucó )( 2)(3)( 4)( 6)NH4Cl (1) NH3  NO  NO2  HNO3 ( 5) Cu(NO3)2  CuOCâu 2(1.0 điểm): Hoàn thành phân tử,phương trình ion đầy đủ,phương trình ion rút gọn của phương trình ().Zn+ HNO3(loãng) →N2O + …Câu 3 (2.0 điểm):Chỉ dùng một hóa chất, hãy phân biệt 3 dung dịch axit đặc riêng biệt sau: H2SO4, HNO3, HCl. Nêu rõ hiện tượngvà viết phương trình hóa học của các phản ứng (nếu có). ( 2 đ )Câu 4 (4,0 điểm):Cho 2,19 gam hỗn hợp ( Al, Cu ) tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng 31,5 %, thu được 672 ml khíNO ( đktc ) và dung dịch A .a/Tính % khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu.(1.5 đ )b/Tính khối lượng dung dịch HNO3 phản ứng.(0,75 đ).c/Tính C% của các muối thu được sau phản ứng.(1.0 đ )d/Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch A thu được m kết tủa, tính m ?(0,75 đ)(Biết Cu = 64; Al = 27; N = 14; O = 16)ĐÁP ÁNCâu 1 :Đáp án :6 phản ứng. Viết đúng mỗi phản ứng 0, 5 đ (6 x 0,5 = 3 đ)Nếu thiếu đk hoặc không cân bằng -1/2 số điểm của mỗi câuNếu viết sai chất không điểm cho mỗi câuCâu 2 :Đáp án :Viết đúng phương trình phân tửViết đúng phương trình ion đầy đủViết đúng phương trình ion rút gọn0.5 đ0.5 đ0.5 đCâu 3 :Đáp án :Dùng thuốc thử thích hợpNhận biết hóa chất đúng hiện tượngViết đúng phương trình p/ứng0,5 đ1đ0,5 đLời giải:Câu 4 :Đáp án :a/Tính % k/lượng mỗi kl= 0,06 molnNO =Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2Ox4xxxCu + 8HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + 2NO = 4H2Oy8y/3y2y/30,25 đTa có hệ phương trình:0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ%Al = 12,33%%Cu = 87,67%b/Tính k/l dung dịch HNO3(0,75 đ )nHNO3 = 4x +8/3 y = 0,24 mol0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đc/Tính C% các muối thu được (1,25 đ )0,25 đ0,25 đ0,25 đC% Al(NO3)3 = 8,42 %C% Cu(NO3)2 = 22,30%0,25 đ0,25 đ