Đề kiểm tra 1 tiết trắc nghiệm Hoá 12

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 (Trắc nghiệm) sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra 1 tiết trắc nghiệm Hoá 12 ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾTHọ và tên: ........................................................ Mơn: HỐ HỌC 12 NNG CAOLớp: ................................................................. Tiết 79 – Tuần 30 NĂM HỌC 2010 – 2011 (Cho: Li = 7, Na = 23, K = 39, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Cr = 52, Mn = 55, Zn = 65, H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5, Br = 80, S = 32)Nội dung đề số : 001 1. Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X. Tìm phát biểu sai. A. Dung dịc X tác dụng đwocj với Ag2SO4. B. Dung dịch X làm mất màu thuốc tím. C. Dung dịch X không thể hòa tan Cu. D. Cho NaOH dư vào dd X thu được kết tủa để lâu ngoài không khí kết tủa có khối lượng tăng lên. 2. Cho 0,3 mol Fe vào dung dịch H2SO4 loãng và 0,3 mol Fe vào trong dung dịch H2SO4 đặc nóng. Tỉ lệ mol khíthoát ra ở hai thí nghiệm là: A. 1:1 B. 1:3 C. 1: 1,2 D. 2:3 3. Khử 6.4 gam một oxit Fe cần 2,688 lít khí H2 (đktc). Oxit nay là: A. Fe3O4. B. FeO C. Fe2O3 D. Giả thiết không phù hợp. 4. Chất nào sau đây không thể oxi hoá được Fe thành Fe3+. A. H2SO4. B. AgNO3 C. Br2 D. S 5. Dung dịch nào sau đây có thể oxi hoá Fe thành Fe3+? A. H2SO4 loãng. B. AgNO3 C. FeCl3 D. HCl 6. Cho c¸c cht sau ®©y t¸c dơng víi nhau: Cu + HNO3 ®Ỉc ® khÝ X MnO2 + HCl®Ỉc ® khÝ Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O ® khÝ ZC«ng thc ph©n tư cđa c¸c khÝ X, Y, Z lÇn lượt lµ: A. NO2, Cl2, CO. B. NO, Cl2, CO2. C. N2, Cl2, CO2. D. NO2, Cl2, CO2. 7. Cho 2,52 gam mt kim lo¹i t¸c dơng víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam mui sunfat. § lµ kim lo¹i nµotrong s sau: A. Fe B. Al C. Mg D. Ca 8. C n¨m ng nghiƯm ®ng riªng biƯt c¸c dung dÞch lo·ng FeCl3, NH4Cl, Cu(NO3)2, FeSO4 vµ AlCl3. Chn mt trongc¸c ho¸ cht sau ®Ĩ c thĨ ph©n biƯt tng cht trªn: A. AgNO3. B. BaCl2. C. Qu tÝm. D. NaOH. 9. Trn 5,4g Al víi 4,8g Fe2O3 ri nung nng ®Ĩ thc hiƯn ph¶n ng nhiƯt nh«m. Sau ph¶n ng ta thu được m(g) hçnhỵp cht r¾n. Gi¸ trÞ cđa m lµ: A. 10,2(g) B. 0,224(g) C. 2,24(g) D. 4,08(g) 10. Cho 3,78g bt Al ph¶n ng va ®đ víi dd mui XCl3 t¹o thµnh dd Y. Khi lượng cht tan trong dd Y gi¶m 4,06g sovíi dd XCl3. x¸c ®Þnh c«ng thc cđa mui XCl3 lµ: A. FeCl3 B. BCl3 C. Kh«ng x¸c ®Þnh. D. CrCl3 11. Cho Oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch không thể hoà tan được Ni. Oxit sắt đó là: A. Fe2O3 B. FeO hoặc Fe2O3 C. Fe3O4. D. FeO 12. Nguyên tử của nguyên tố Fe có A. 56 hạt mang điện. B. 2 electron hoá trị. C. 6 electron d. D. 8 e ở lớp vỏ ngoài cùng. 13. Khi ® dng b»ng ®ng bÞ oxi ho¸, b¹n c thĨ dng ho¸ cht nµo sau ®©y ®Ĩ ® dng cđa b¹n s s¸ng ®Đp như míi? A. Dung dÞch HNO3. B. Dung dÞch NH3. C. Dung dÞch HCl. D. Dung dÞch C2H5OH, ®un nng. 14. Tìm phản ứng hoá học chứng minh hợp chất Fe(II) có tính khử. to A. FeO + CO  Fe + CO2  B. 3 FeO + 10 HNO3 ® 3 Fe(NO3)3 + 5 H2O + NO C. Fe(OH)2 + 2 HCl ® FeCl2 + 2 H2O. D. FeCl2 + 2 NaOH ® Fe(OH)2 + 2 NaCl 15. Trn 0,54 g bt nh«m víi bt Fe2O3 vµ CuO ri tin hµnh ph¶n ng nhiƯt nh«m thu ®c hçn hỵp A. Hoµ tan hoµntoµn A trong dung dÞch HNO3 được hçn hỵp khÝ gm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 1 : 3. ThĨ tÝch (®ktc)khÝ NO vµ NO2 lÇn lượt lµ: A. 0,672 lÝt vµ 0,224 lÝt. B. 0,224 lÝt vµ 0,672 lÝt. C. 2,24 lÝt vµ 6,72 lÝt. D. 6,72 lÝt vµ 2,24 lÝt. 16. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 đã được axit hoá bằng H2SO4 vào dung dịch KMnO4. Mô tả hiện tượngquan sát được. A. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến không màu. B. Dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần rồi chuyển sang màu vàng. C. Dung dịch màu tím bị mất ngay, sau đó dần dần xuất hiện trở lại thành dung dịch có màu hồng. D. Dungdịch màu tím hồng bị chuyển dần sang màu nâu đỏ. 17. Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp gm 0,05 mol Ag vµ 0,03 mol Cu vµo dung dÞch HNO3 thu được hçn hỵp khÝ Agm NO vµ NO2 c t lƯ s mol tương ng lµ 2 : 3. ThĨ tÝch hçn hỵp A ®ktc lµ: ...