Đề kiểm tra chất lượng đầu năm Hóa 10 nâng cao - THPT Lê Qúy Đôn

Tham khảo đề kiểm tra chất lượng đầu năm Hóa 10 nâng cao - THPT Lê Qúy Đôn sẽ là tài liệu hay giúp bạn tự ôn tập và rèn luyện để làm bài thi tốt nghiệp đạt điểm cao.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra chất lượng đầu năm Hóa 10 nâng cao - THPT Lê Qúy Đôn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐIỆN BIÊN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HOÁ HỌC LỚP 10- NÂNG CAO Thời gian làm bài 45 phút ĐỀ BÀICâu 1 (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học theo dãy chuyển hóa sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có). 1 2 3 4 5 6 Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCl2  Ca(NO3)2  CaCO3  CO2      Câu 2 (2,0 điểm) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học minh họa cho thí nghiệm sau: a) Cho một mẩu Na vào dung dịch muối CuSO4. b) Dẫn khí clo vào cốc đựng nước, nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thu được.Câu 3 ( 2,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện củamột nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. a) Viết cấu hình electron nguyên tử của X, Y. Biểu diễn trên ô lượng tử. b) Cho biết X, Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích.Câu 4 ( 1,5 điểm) Nguyên tố Bo trong tự nhiên có hai đồng vị bền: 10 B và 11 B . Biết AB =10,81. 5 5 a) Tính tỉ lệ % các nguyên tử của mỗi loại đồng vị. b) Giả sử trong hỗn hợp có 760 nguyên tử 10 B , thì số nguyên tử tương ứng của đồng vị 11 B là bao 5 5nhiêu ?Câu 5 ( 2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp X gồm C2H2 và C2H4 có thể tích 6,72 lít (đktc) rồi cho toàn bộ sảnphẩm thu được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựngCa(OH)2 tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa. a) Xác định thành phần % thể tích của mỗi chất trong hỗn hợp X. b) Tính m. Cho H = 1; C = 12 ; O = 16; Ca = 40 …………………………..Hết……………………………. ĐÁP ÁN Câu Nội dung Điểm1 t0 Ca + O2  CaO 0,5 CaO + H2O  Ca(OH)2 0,25 Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O 0,25 CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl 0,25 Ca(NO3)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaNO3 0,25 t0 0,5 CaCO3  CaO + CO2 2 a) Cho một mẩu Na vào dung dịch CuSO4 - Mẩu Na tan, sủi bọt khí. 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 0,5 - Có kết tủa màu xanh xuất hiện CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2  + Na2SO4 0,5 b) Dung dịch nước clo có màu vàng lục, có mùi hắc của khí clo Cl2 + H2O  HCl + HClO  0,5 Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu ngay: Ban đầu dung dịch axit làm quỳ tím hóa đỏ, sau đó bị mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của HClO. 0,53 a) Nguyên tử X có 7e ở phân lớp p: cấu hình e nguyên tử của X là: 1s22s22p63s23p1 (Z = 13) 0,5 Số hạt mang điện của X là 13.2= 26  Số hạt mang điện của Y là 26+8=34  Số e của nguyên tử Y là 17. Cấu hình e của Y là: 1s22s22p63s23p5 0,5 Biểu diễn trên ô lượng tử 0,5 b) X là kim loại vì có 3e lớp ngoài cùng. 0,25 Y là phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng. 0,254 Gọi tỉ lệ % số nguyên tử của 10 B là x 5 10.x  11(100  x) Ta có AB =  10,81  x = 19% 100 % số nguyên tử của 11 B là 81% 0,75 5 10 b) 760 nguyên tử 5 B  19% a nguyên tử 11 B  81% 5 a = (81.760)/19 = 3240 (nguyên tử) 0,755 a) số mol hỗn hợp X = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)C2H2 +5/2 O2  2CO2 + H2O (1)x 2x x (mol)C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O (2) 0,5y 2y 2y (mol)Gọi số mol C2H2 và C2H4 trong hỗn hợp lần lượt là x, yTheo đề bài ta có x + y = 0,3 (*) 0,25CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2OKhối lượng bình tăng 33,6 gam là tổng khối lượng củanước và CO2Ta có PT: 44(2x + 2y) + 18(x +2y) =33,6 (**) 0,25Giải hệ phương trình gồm (*) và (**) ta cóx = 0,2 ; y = 0,1 0,5%VC2H4 = 66,67 % ; %VC2H2 = 33,33% 0,5b) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,6 0,6 mol 0,5m = 0,6.100 = 60 gam ...