Đề kiểm tra chất lượng giữa HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lý Bôn - Mã đề 743

Để giúp các bạn có thêm phần tự tin cho kì thi sắp tới và đạt kết quả cao. Mời các em học sinh và các thầy cô giáo tham khảo tham Đề kiểm tra chất lượng giữa HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lý Bôn - Mã đề 743 dưới đây.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra chất lượng giữa HK1 môn Hóa học lớp 11 năm 2018-2019 - THPT Lý Bôn - Mã đề 743ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ INĂM HỌC 2018-2019 - MÔN: HÓA HỌC 11Thời gian làm bài: 40 phút;(30 câu trắc nghiệm)Họ và tên:………………………………………………………Mã đề thi 743Số báo danh:……………………………………………………TRƯỜNG THPT LÝ BÔNCâu 31: Axit HNO3 đặc nguội không phản ứng với kim loại nào sau đâyA. AgB. FeC. ZnD. CuCâu 32: Amoniac là chất có công thức phân tử làA. NH3B. NH4ClC. NH4NO3D. HNO3Câu 33: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồngA. dung dịch NaOHB. dung dịch HClC. dung dịch BaCl2D. dung dịch NaClCâu 34: Cho 19,2g kim loại M tan trong dung dịch HNO3 dư được 4,48lít NO (đktc) là sản phẩm khửduy nhất. Tìm M :A. Fe(56)B. Mg(24)C. Cu(64)D. Zn(65)Câu 35: HNO3 loãng không thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất nào dưới đây.A. CuB. FeOC. NaOHD. Fe(OH)2Câu 36: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 100ml dung dịch X chứa NH 4 ; SO 24  ; NO 3 rồi đun nóng thuđược 23,3 gam kết tủa và 6,72 lít khí (đktc) . Nồng độ mol/lít của (NH4)2SO4 và NH4NO3 lần lượt là:(Cho O =16, S=32, Ba =137)A. 2M và 2MB. 1M và 1MC. 0,5M và 1MD. 1M và 2MCâu 37: Cho phản ứng KOH + HNO3  KNO3 + H2O .Phản ứng này có phương trình ion thu gọn làA. OH- + HNO3  NO 3 + H2OB. KOH + H+  K+ + H2OC. K+ + NO 3  KNO3D. H+ + OH-  H2OCâu 38: Phương trình ion rút gọn Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 có phương trình phân tử làA. Fe(OH)3 + 3HNO3  Fe(NO3)3 + 3H2OB. Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2  2Fe(OH)3 + 3BaSO4C. Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2OD. FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaClCâu 39: HNO3 là chất có tính chất?A. Là một axit mạnhB. Một chất có tính oxi hóa mạnhC. Là chất dễ bị phân hủy khi được chiếu sángD. A,B,C đều đúngCâu 40: Chất nào sau đây là điện li yếuA. CH3COOHB. KOHC. HClD. NaClCâu 41: Môi trường kiềm là môi trường trong đó:A. pH > 7B. pH < 7C. pH = 7D. pH < 14Câu 42: Khí nitơ có thể được tạo thành phản ứng hóa học nào sau đây.A. Nhiệt phân NH4NO2B. Cho Cu phản ứng với HNO3C. Nhiệt phân AgNO3D. Nhiệt phân NH4NO3Câu 43: Cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình phản ứng ,sau khi phản ứng xảy ra thấy có 1,6 lít NH3. Hiệusuất của phản ứng :(các khí đo ở cùng một điều kiện)A. 50%B. 20%C. 40%D. 30%Câu 44: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M vàBa(OH)2 0,1M là:A. 100mlB. 250mlC. 200mlD. 150mlCâu 45: Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H2O. Phản ứng xảy ra được là vìA. Sản phẩm sau phản ứng có chất khí.B. Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa.C. Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu D. Sản phẩm sau phản ứng có chất tanTrang 1/1 - Mã đề thi 743Câu 46: Dung dịch HCl 0,001M có pH làA. 1.B. 3.C. 2.D. 4.Câu 47: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịchHNO3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dung dịch Y.Làm bay hơi dung dịch Y thu được 46 gam muối khan. Khí X là (H=1, N=14, O =16, Mg =24)A. N2OB. NO2.C. NOD. N2.Câu 48: Dung dịch X có chứa: a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3–. Biểu thức nào sau đâyđúng?A. a + b = 2c + 2dB. 2a – 2b = c + dC. 2a + 2b = c – dD. 2a + 2b = c + dCâu 49: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào vềnồng độ mol ion sau đây là đúng.A. [H+] < [NO3-]B. [H+] = 0,1MC. [H+] < 0,1MD. [H+] > [NO3-]Câu 50: Chọn phương trình điện li không đúng.A. CH3COOH  CH3COO- + H+B. HNO3 →H+ + NO 3C. NaOH →Na+ + OHD. NaCl →Na+ + ClCâu 51: Khí Nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do:A. Nguyên tử Nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm NitơB. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏC. Trong phân tử N2 có liên kết ba bền vữngD. Trong phân tử N2, mỗi nguyên tử Nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kếtCâu 52: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA biểu diễn tổng quát là :A. ns2np4B. ns2np5C. ns2np3D. ns2np2Câu 53: Trong phản ứng nào sau đây, nitơ thể hiện tính khử .A. N2 + O2 → 2NOB. N2 + 6Li → 2Li3NC. N2 + 3H2 → 2NH3D. N2 + 3Mg → Mg3N2Câu 54: Hệ số cân bằng của HNO3 trong phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O làA. 2B. 6C. 8.D. 4Câu 55: Chất nào sau đây là bazơ theo a-re-ni-utA. Ca(OH)2B. NaClC. CuSO4D. HClCâu 56: Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tínhA. KOHB. Al(OH)3C. Fe(OH)2D. Ba(OH)2Câu 57: Nhiệt phân hoàn toàn KNO3 thu được các sản phẩm làA. KNO2, NO2, O2.B. KNO2, NO2.C. KNO2, O2.D. K2O, NO2, O2.Câu 58: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 bằng phản ứngA. N2 O5 + H2O → 2HNO3B. 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3C. NaNO3 (rắn) + H2SO4 (đặc) → HNO3 + NaHSO4D. 2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3Câu 59: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện liA. NaOHB. HClC. Saccarozơ (C12H22O11)D. KNO3Câu 60: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi:A. Sản phẩm tạo thành có chất dễ bay hơiB. Sản phẩm tạo thành có chất điện li yếuC ...