Đề kiểm tra chất lượng HK1 Hóa 9 (2010-2011) - Phòng GD & ĐT Thanh Bình (Kèm đáp án)

Nhằm đánh giá khả năng học tập của các bạn học sinh trong kỳ thi học kỳ 1 diễn ra sắp tới. Mời các bạn học sinh lớp 9 và thầy cô giáo tham khảo đề kiểm tra chất lượng học kỳ 1 môn Hóa 9 của Phòng GD & ĐT Thanh Bình có kèm theo hướng dẫn giải.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra chất lượng HK1 Hóa 9 (2010-2011) - Phòng GD & ĐT Thanh Bình (Kèm đáp án) UBND HUYỆN THANH BÌNH CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMPHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc Lập – Tự Do – Hạnh Phúc KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: Hóa học. Lớp: 9 Thời gian làm bài: 45 phút Đề thi: (gồm 5 câu, 01 trang) Câu 1: (2đ) Nêu sản phẩm và viết phương trình hóa học minh họa cho các tính chất hóa học sau: a) Oxit bazơ tác dụng với axit. b) Axit tác dụng với bazơ. c) Nhiệt phân hủy bazơ không tan. d) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối. Câu 2: (1,5đ) Có 3 kim loại là sắt (Fe), đồng (Cu) và nhôm (Al). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết từng kim loại trên. Các dụng cụ hóa chất coi như có đủ. Câu 3: (1đ) Dẫn khí clo (Cl2) vào dung dịch NaOH, tạo thành dung dịch hai muối. Hãy viết phương trình hóa học. Câu 4: (2,5đ) Viết các phương trình phản ứng biểu diễn chuyển đổi hóa học sau: Na2O  NaOH  Na2CO3  NaCl  Cl2 (1)  (2)  (3)  (4)  (5) Na2SO4 Câu 5: (3đ) Ngâm một lá đồng có khối lượng 1,28 g trong 50 ml dung dịch bạc nitrat (AgNO3) cho tới khi đồng tham gia phản ứng hết. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính khối lượng bạc thu được. c) Tính nồng độ mol của dung dịch bạc nitrat đã dùng. d) Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng để kết tủa hoàn toàn dung dịch thu được ở trên. (Cho biết: Cu=64, Ag=108, Na=23, O=16, H=1) -Hết- UBND HUYỆN THANH BÌNH CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAMPHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Độc Lập – Tự Do – Hạnh Phúc KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2010 – 2011 Hướng dẫn chấm môn hóa học 9 Câu 1: (2đ) Mỗi ý đúng 0,5 đ (cho ví dụ đúng đạt điểm tối đa) a) Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước 0,25đ CuO  2HCl  CuCl2  H 2O  0,25đ b) Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. 0,25đ NaOH  HCl  NaCl  H 2O  0,25đ c) Nhiệt phân hủy bazơ không tan tạo thành oxit và nước 0,25đ Cu(OH )2  CuO  H 2O t  0 0,25đ d) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối tạo thành 0,25đ 2 muối mới 0,25đ AgNO3  NaCl  AgCl  NaNO3  Câu 2: (1,5 đ) - Trích lấy mẫu thử làm thí nghiệm. 0,5 đ - Nhỏ dung dịch NaOH lần lượt vào từng mẫu thử. + Ở ống nghiệm nào có khí thoát ra, ống nghiệm đó chứa Al. + 2 ống nghiệm còn lại là Fe và Cu. - Nhỏ dung dịch HCl vào 2 ống nghiệm còn lại. 0,5đ + ở ống nghiệm nào có khí thoát ra, ống nghiệm đó chứa Fe. Fe  2HCl  FeCl2  H 2  0,25đ + Ống nghiệm còn lại là Cu. 0,25 đCâu 3: (1đ) (Viết đúng sản phẩm đạt 0,5đ, cân bằng đúng đạt 0,5 đ) Cl2  2 NaOH  NaCl  NaClO  H 2O Câu 4: (2,5đ) (1 pt viết đúng sản phẩm đạt 0,25đ, cân bằng đúng đạt 0,25 đ)(1) Na2O  H 2O  2 NaOH (2)2 NaOH  CO2  Na2CO3  H 2O (3) Na2CO3  2 HCl  2 NaCl  CO2  H 2O (4)2 NaCl  2 H 2O  2 NaOH  Cl2  H 2 dpdd (co mang ngan) (5)2 NaOH  H 2 SO4  Na 2SO 4 +2H 2 O Câu 5: (3đ)a) Cu  2 AgNO3  Cu( NO)2  2 Ag  0,5đb) Số mol của Cu tham gia phản ứng là: 0,25đ m 1,28nCu    0, 02(mol ) M 64Theo ptpư: nAg=2nCu=0,02 x 2 =0,04 (mol) 0,25đKhối lượng Ag thu được là:mAg=n x M = 0,04 x 108 = 4,32 (g) 0,5đc) Theo ptpư: nAgNO  2nCu  2 x0,02  0,04(mol ) 3 0,25đNồng độ mol của dung dịch AgNO3 đã dùng là: n 0, 04 ...