Đề kiểm tra chất lượng học HK1 Hóa - Toán 11

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra kiểm tra chất lượng học kỳ 1 sắp tới và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo đề kiểm tra chất lượng học kỳ 1 môn Hóa học và Toán học lớp 11 sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra chất lượng học HK1 Hóa - Toán 11SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I TỈNH ĐỒNG THÁP Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 11 ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 23 /12/2013 (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH ( 8,0 điểm)Câu I. (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion thu gọn của các phản ứng (nếucó) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: 1) H2SO4 + NaOH   2) BaCl2 + AgNO3  Câu II. (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: NH4Cl, NaCl, NaNO3, Na2SO4.Câu III. (2,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng theo chuỗi sau (mỗi mũi tên là 1 phản ứng,ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): (1) (2) (3) (4) NO2  HNO3  NH4NO3  NH3  N2 Câu IV. (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong dung dịchHNO3đặc dư thu được 8960 ml khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X? b) Tính khối lượng muối nitrat thu được sau phản ứng? (Cho nguyên tử khối các nguyên tố như sau: Cu = 64, N = 14, O = 16, H =1).II. PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN ( 2,0 điểm) Thí sinh chỉ chọn một trong hai câu (câu V.a hay câu V.b)Câu V.a Theo chương trình chuẩn (2,0 điểm) 1) Tính pH dung dịch H2SO4 0,0005M (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn 2 nấc). 2) Tính nồng độ ion H+, OH— và pH dung dịch NaOH 0,001M.Câu V.b Theo chương trình nâng cao (2,0 điểm) 1) Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,01M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,01M thu được dungdịch X. Tính pH của dung dịch X (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn 2 nấc). 2) Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,01M. Cho biết CH3COOH có Ka = 10-4,76. (Bỏ quasự điện li của nước). HẾT. Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn và bảng tính tan. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I TỈNH ĐỒNG THÁP Năm học: 2013-2014 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 11 HƯỚNG DẪN Ngày thi: 23 /12/2013 CHẤM CHÍNH THỨC (gồm có 03 trang) Câu Nội dung yêu cầu Điểm 1) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O  0,5 H+ + OH-  H2O  0,5Câu I 2) BaCl2 + 2AgNO3  Ba(NO3)2 + 2AgCl↓  0,5(2,0 đ) Cl- + Ag+  AgCl↓  0,5Câu II -Cho BaCl2 vào 4 dung dịch mất nhãn nhận được dung dịch Na2SO4 hiện 0,25(2,0 đ) tượng có kết tủa trắng BaSO4. Na2SO4 + BaCl2  BaSO4↓ + 2 NaCl  0,5 Cho NaOH vào 3 dung dịch mất nhãn còn lại nhận được dung dịch 0,25 NH4Cl hiện tượng có khí NH3 (mùi khai). 0,25 o NH4Cl + NaOH  NH3↑ + NaCl + H2O t  Cho AgNO3 vào 2 dung dịch còn lại nhận được dung dịch NaCl hiện 0,25 tượng có kết tủa trắng AgCl. 1 NaCl + AgNO3  AgCl ↓ + NaCl  0,25 Còn lại NaNO3 0,25 t 1) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3  o 0,5Câu III 2) 4Zn + 10HNO3  4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O  0,5(2,0 đ) t 3) NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  o 0,5 t 4) 2NH3 + 3/2 O2 thiế ...