Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Trần Quang Khải - Đề 1

Cùng tham khảo Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 của trường THPT Trần Quang Khải đề 1 giúp các em ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị kì kiểm tra giữa học kì sắp tới được tốt hơn với số điểm cao như mong muốn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra giữa HK 1 môn Hoá học lớp 10 năm 2017 - THPT Trần Quang Khải - Đề 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNHTRƯỜNG THPT TRẦN QUANG KHẢIĐỀ THI GIỮA KÌ I MÔN HÓA HỌC 10Năm học: 2016-2017Thời gian làm bài: 45 phútHọ và tên:…………………………………..SBD:…………………………………..I. Trắc nghiệm khách quan (2 điểm)Câu 1. Nguyên tử được cấu tạo từ loại hạt cơ bản nào sau đây?A. electronB. protonC. nơtronD. Cả 3 loại hạt trênCâu 2. Trong tự nhiên, Liti có 2 đồng vị: 6 Li ( chiếm 92,5%) và 7 Li (chiếm 7,5%).Xác định nguyên tử khối trung bình của Liti?A. 6,09B. 6,90C. 6,93D. 6,39Câu 3. X và Y là đồng vị của nhau. Phát biểu nào sau đây đúng?A. X và Y có cùng số hạt nơtron, khác số protonB. X và Y có cùng số hạt electron, khác số protonC. X và Y có cùng số hạt proton, khác số nơtronD. X và Y có cùng số hạt proton, khác số electron23Câu 4. Trong nguyên tử của nguyên tố 11 Na có:A. 11 nơ tron và 12 proton B. 12 nơ tron và 11 protonC. 23 nơ tron và 11 proton D. 11 nơ tron và 23 protonCâu 5. Các nguyên tố ở chu kì 5 có số lớp electron là:A. 3B. 4C. 5D. 6Câu 6. Số electron tối đa trong phân lớp p là?A. 2B. 6C. 10D. 14Câu 7. Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức RO2. Hóa trị cao nhất củaR với Oxi là?A. 4B. 5C. 6D. 7Câu 8. Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong Bảng tuầnhoàn thìA. Phi kim mạnh nhất là IotB. Kim loại mạnh nhất là LitiC. Kim loại yếu nhất là XesiD. Phi kim mạnh nhất là FloII. Tự luận (8 điểm)Câu 1. (3 điểm) Xác định số proton, số electron, số nơ tron, số khối, điện tích hạtnhân và số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố sau:a. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82. Số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 22 (2 điểm).b. Tổng số hạt cơ bản là 10 (1 điểm).Câu 2. (4 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau. Từ đó dựđoán tính chất của nguyên tố và xác định vị trí của nguyên tố trong Bảng tuần hoàn.a. Nguyên tố A có Z = 12 (1,5 điểm).b. Nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p5 (1,5 điểm).c. Nguyên tố C có 7 electron trên các phân lớp p (1 điểm).Câu 3. (1 điểm)a. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại của các nguyên tố sau: Na, Mg, Al.Giải thích? (0,5 điểm)b. Hợp chất khí với hi đro của một nguyên tố là RH4. Hãy viết công thức oxit caonhất của R? (0,5 điểm)*** Chúc các em làm bài tốt ☺ ***(HS được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂMĐáp ánI.Phần trắc nghiệm12345678DACBCBADII. Phần tự luậnCâu 1a. Tổng số hạt = 82 -> p+e+n = 82Mà p=e -> 2p+n = 82 (1)Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 (p+e) – n = 22Mà p = e -> 2p – n =22 (2)Từ (1) và (2) ta có hệ pt: 2p+n = 822p – n =22Giải hệ ta được : p = 26 và n = 30.e = p = 26A = p + n = 56Z = p = 26Z+ = 26+b. Tổng số hạt là 10 -> 2p + n = 10 -> n = 10 – 2pCó: p  n  1,52p+ p  n -> p  10 – 2p -> p  3,33 (1)+ n  1,52p -> 10 – 2p  1,52p -> 2,84  p (2)Từ (1) và (2) ta có: 2,84  p  3,33Mà p  N (p là số tự nhiên)p=3e=p=3 n = 10 – 2p = 4 A=p+n=7Z=p=3 Z+ = 3+Câu 2a. Z = 12 -> cấu hình e: 1s22s22p63s2+ Có 2e lớp ngoài cùng -> tính kim loại+ Có 12e -> ô thứ 12+ Có 3 lớp e -> chu kì 3+ có 2e lớp ngoài -> nhóm IIA.b. Cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s2p5 -> cấu hình e: 1s22s22p5+ Có 7e lớp ngoài cùng -> tính phi kimBiểu điểmMỗi câu đúngđược 0,25 điểm0,250,250,50,250,250,250,250,50,50,510,5+ Có 9e -> ô thứ 9+ Có 2 lớp e -> chu kì 2+ có 7e lớp ngoài -> nhóm VIIA.c. c. Có 7e trên các phân lớp p -> cấu hình e: 1s22s22p63s23p1+ Có 3e lớp ngoài cùng -> tính kim loại+ Có 13e -> ô thứ 13+ Có 3 lớp e -> chu kì 3+ có 3e lớp ngoài -> nhóm IIIA.Câu 3.a. Tính kim loại giảm dần theo thứ tự: Na > Mg > Al.Giải thích: Trong 1 chu kì theo chiều tăng dần của điện tíchhạt nhân, số lớp e của nguyên tử các nguyên tố bằng nhau ->lực hút hạt nhân với các e ở lớp ngoài cùng tăng -> bán kínhnguyên tử giảm -> khả năng dễ nhường e giảm -> tính kimloại giảm.b.Hợp chất hiđrua là RH4Hóa trị với hiđro là 4Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi là 8 – 4 = 4Công thức oxit là RO210,50,50,250,250,250,25 ...