Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004

Mời các em cùng tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004, đề thi gồm 2 phần trắc nghiệm và phần viết sẽ giúp các em dễ dàng hơn trong việc ôn tập và nâng cao kiến thức. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì kiểm tra!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2010 - THPT Trần Phú - Mã đề 004TRƯỜNG THPT TRẦN PHÚĐỀ KIỂM TRA ĐỢT 1 -HỌC KÌ IMÔN HOÁ LỚP 11 -BAN A + CB B (KHỐI SÁNG)Năm học 2010-2011Câu 1 : Viết phương trình điện ly của các chất sau trongnước: NaHSO3, NH4Cl, CH3COONa, Al(OH)3,[Cu(NH3)4](OH)2Câu 2 : Cho biết các ion sau có tính axit, bazơ, trung tínhhay lưỡng tính? Viết phương trình giải thích: NH4+ , S2-,HPO32- , Al3+, HCO3-3Câu 31. Hoàn thành phương trình, viết phương trình ion thu gọncủa các phản ứng sau:( 1đ)Dd amoniac + dd nhôm sunfatNatri hidrocacbonat + ? → bari cacbonat + ? + ?2. Viết phương trình phân tử của phản ứng có phươngtrình ion thu gọn sau:(0,5đ)Zn(OH)2 + 2OH-→ ZnOS2- + Cu2+2+ 2H2O2→ CuSCâu 5 (1đ): dd (A) chứa dd CH3COOH 0,1M. Nếu thêm10-3 mol HCl vào 1 lít dd A thì pH của dd thu được bằngbao nhiêu? Coi thể tích dd không đổi và hằng số cân bằngcủa axit axetic bằng 1,58.10-5Câu 6 (2,0đ) Trộn lẫn 200 ml dd Ba(OH)2 0,02M với 300ml dd NaOH 0,01M thu được dd Aa.Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd Ab.Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào để trunghòa dd ACâu 2NH4+ : tính axit, S2- tính bazơ, HPO32- : tính bazơ , Al3+axit,HCO3 3-: lưỡng tính( đúng 2/5 :0,25đ,NH3 + H3O+NH4+ + H2OS2- + H2O4/5 : 0.5đ )HS- + OH-HPO32- + H2OH2PO3- + OH-Al(H2O)3+ + H2OAl(OH)3+ + H3O+HCO3- + H2OCO32- + H3O+HCO3- + H2OH2SO3 + OH-Dd amoniac + dd nhôm sunfat6NH3 + 6H2O + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO43NH3 + 3H2O + Al3+ → Al(OH)3 + 3NH4+2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O2HCO3 + Ba2+ + 2OH-→ BaCO3 + CO32- + 2H2O2Zn(OH)2 + 2 OH-→ ZnO+ 2H2O2Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2OS2- + Cu2+ → CuSNa2S + CuCl2 → CuS + 2NaClCH3COO- +CH3COOHĐầu0,1ĐLxCB0,1 – xH+010-3xxx10-3+ x→ x = 8,47.10-4[H+] = 1,847. 10-3 (M)pH = 2,7a.Tính nồng độ mol/lít các ion và pH của dd ABa(OH)2 →4.10-3NaOH→3.10-3Ba2++4.10-3Na++3.10-32 OH8.10-3OH3.10-3[Ba2+] = 8.10-3 M , [Na+] = 6.10-3 M, [OH-] =0,022MpH = 12,3b.Tính thể tích dd HCl 0,01M cần thêm vào đểtrung hòa dd AGọi V(l) là thể tích dd HCl đã dùngHCl →H+ +Cl-H+ + OH- → H2O0,011nHCl = 0,01V = 0,011V = 1,1 lít