Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Trãi - Đề số 03 (Khối A)

Nhằm giúp các bạn củng cố lại kiến thức đã học và rèn luyện kỹ năng làm bài tập, mời các bạn cùng tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Trãi - Đề số 03 (Khối A) dưới đây. Hy vọng sẽ giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi sắp tới.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2017-2018 - THPT Nguyễn Trãi - Đề số 03 (Khối A)SỞ GD & ĐT HÀ NỘITrường THPT Nguyễn Trãi - BĐ(Đề thi có 3 trang)ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017-2018Môn: Hóa học lớp 11 - Cơ bản A (11A1→11A4)Thời gian làm bài 45’Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu gì.Họ và tên:......................................................................................Lớp: 11A.......(Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39;Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137).I. TRẮC NGHIỆM (9 điểm)Câu 12345678910 11 12 13 14 15 16 17 18Đ/ACâu 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36Đ/ACâu 1: Dung dịch NaOH 0,01M có pH bằngA. 2.B. 13.C. 3.D. 12.Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được mgam kết tủa. Giá trị của m làA. 19,70.B. 1,97.C. 23,64.D. 39,40.Câu 3: Cho dãy các chất: FeCl3, HCl, NaOH, NaHCO3, Na2CO3. Số chất trong dãy tạo thành chất kếttủa khi phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư làA. 4.B. 5.C. 3.D. 2.+Câu 4: Trong dung dịch K2SO4 2M, nồng độ mol của ion K làA. 3M.B. 1M.C. 2M.D. 4M.Câu 5: Cho 3 mol N2 và 6 mol H2 vào bình kín và tiến hành phản ứng (điều kiện nhiệt độ, áp suất vàxúc tác đủ). Biết hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là 20%. Thể tích khí NH3 (ở đktc) thu được làA. 17,92 lít.B. 22,40 lít.C. 28,00 lít.D. 33,60 lít.Câu 6: Cho 25,92 gam Ag tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 1,792 lít khí X (sản phẩmkhử duy nhất, ở đktc). Khí X làA. N2O.B. NO2.C. N2.D. NO.–Câu 7: Cho dung dịch A gồm: 0,1 mol K+; x mol Na+; y mol SO42 . Cô cạn dung dịch A thu được 30gam muối khan. Giá trị của x và y lần lượt làA. 0,3 và 0,2.B. 0,2 và 0,2.C. 0,1 và 0,3.D. 0,1 và 0,1.Câu 8: Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2, thấy có kết tủa xuất hiện. Tổng hệ số (là những số nguyên,tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng phân hủy Ca(HCO3)2 làA. 6.B. 7.C. 5.D. 4.Câu 9: Cho dung dịch chứa x mol NaOH vào dung dịch chứa y mol H3PO4 (x : y = 4 : 1), chất tantrong dung dịch sau phản ứng làA. NaH2PO4 và H3PO4.B. Na3PO4 và NaOH.C. Na2HPO4 và NaH2PO4.D. Na3PO4 và H3PO4.Câu 10: Cho dãy các chất: (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2CO3, MgCl2. Số chất trong dãy tác dụng với dungdịch Ba(OH)2 cho sản phẩm khí làA. 1.B. 4.C. 2.D. 3.Câu 11: Cho dung dịch AgNO3 vào cốc đựng dung dịch Na3PO4, thu được kết tủa màuA. Trắng xanh.B. trắng.C. nâu đỏ.D. vàng.Câu 12: Cho (NH4)2SO4 phản ứng với KOH dư, tạo thànhA. KHSO4, NH3 và H2O.B. K2SO4, NH3, H2O.C. (NH4)2SO4, K2SO4, H2O.D. KH2SO4, (NH4)2SO4.Câu 13: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ mol dưới đây, dung dịch chất nào có pH lớn nhất?A. H2SO4.B. HCl.C. Ba(OH)2.D. NaOH.Trang 1/3 - Mã đề thi 132Câu 14: Cho từng chất: Fe; Fe3O4; Fe(OH)3; FeCl2; Fe(NO3)3, lần lượt phản ứng với HNO3 loãng, dư.Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra làA. 3.B. 1.C. 4.D. 2.Câu 15: Kim loại Ag phản ứng được với dung dịchA. HNO3 loãng.B. H2SO4 loãng.C. H3PO4 loãng.D. HCl loãng.Câu 16: Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,015 M vào 100 ml dung dịch HCl 0,01M, thu được dungdịch Y có pH bằngA. 11.B. 2.C. 12.D. 1.Câu 17: Nhiệt phân hoàn toàn NaNO3 cho sản phẩm làA. Na2O, NO, O2.B. Na2O, NO2, O2.C. NaNO2, O2.D. Na, NO2, O2.Câu 18: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 loãng, (dư) thu được V lít khí NO (sảnphẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V làA. 3,36.B. 1,12.C. 4,48.D. 2,24.Câu 19: Cho các chất: NaNO3, Al2O3, KHCO3, NaH2PO4, K2SO3, NH4Cl. Số chất phản ứng được vớidung dịch HCl làA. 3.B. 4.C. 5.D. 2.Câu 20: Nhỏ từ từ 1 lít dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào dung dịch gồm 0,05 mol Fe2(SO4)3; 0,15 molAlCl3 và 0,20 mol HCl. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m làA. 17,05.B. 53,45.C. 22,40.D. 57,35.Câu 21: Cho phản ứng hóa học: NaOH + HCl → NaCl + H2O.Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương trình ion thu gọn với phản ứng trên?A. NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3  + H2O.B. NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O.C. 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2  + 2KCl.D. NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O.Câu 22: Sục khí CO2 vào dung dịch KOH dư, chất tan trong dung dịch sau phản ứng gồmA. K2CO3.B. K2CO3, KOH.C. K2CO3, KHCO3.D. KHCO3.Câu 23: Kim loại Fe không bị hoà tan trong dung dịchA. HCl đặc, nguội.B. HNO3 đặc, nguội. C. HNO3 loãng.D. H2SO4 loãng.Câu 24: Dung dịch KOH x mol/lít có pH bằng 13, giá trị của x làA. 0,050.B. 0,100.C. 0,01.D. 0,013.Câu 25: Dung dịch HNO3 có pH=3, nghĩa làA. [H+].[OH–]=10–11M.B. [H+].[OH–]=10–3M.+–3C. [H ]=10 M.D. [OH–]=10–3M.Câu 26: Sục 2 mol khí CO2 vào dung dịch chứa 3 mol NaOH, chất tan trong dung dịch sau phản ứnglàA. Na2CO3 và CO2.B. Na2CO3 và NaOH.C. NaHCO3 và Na2CO3.D. NaHCO3 và NaOH.Câu 27: Công thức hóa học của magie photphua làA. Mg3P2.B. Mg3N2.C. MgHPO4.D. Mg3(PO4)2.Câu 28: Dãy nào sau đây gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch?A. Ca2+, Cl–, Na+, HCO3–.B. NH4+ ...