Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 12 năm 2016-2017 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

Gửi đến các bạn tài liệu tham khảo Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 12 năm 2016-2017 - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc, nhằm giúp các em có thêm nguồn liệu tham khảo trong quá trình học tập, ôn thi, củng cố kiến thức của mình. Để nắm vững chi tiết cấu trúc đề thi mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK 1 môn Hoá học lớp 12 năm 2016-2017 - Sở GD&ĐT Vĩnh PhúcSỞ GD - ĐT VĨNH PHÚCTRƯỜNG THPT YÊN LẠCĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KỲ I - LỚP 12NĂM HỌC 2016-2017ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌCThời gian làm bài: 45 phút;Câu I. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra khi choa) Etylamin tác dụng với HNO2 ở nhiệt độ thường.b) Anilin tác dụng với hỗn hợp HNO2 và HCl ở nhiệt độ 0 - 5oC.c) Triolein tác dụng với H2 (dư) ở nhiệt độ cao và áp suất cao có Ni xúc tác.d) Kim loại nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãnge) Khí H2S vào dung dịch CuCl2.f) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3.g) Fe3O4 vào dung dịch HClh) cho mẩu natri vào dung dịch CuSO4.i) Dung dịch FeCl2 vào dung dịch KMnO4 trong môi trường axit sunfuric loãng dư.Câu II. Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịchAgNO3 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn.a) Viết các phương trình phản ứng.b) Tính giá trị của m.Câu III. Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO40,25M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và Vlít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc).a) Viết các phương trình phản ứng.b) Tính giá trị của m và V_______HẾT_______Học sinh không được sử dụng tài liệu; Giám thị coi thi không giải thích gì thêm./.1ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂMCâuI5,0 điểmNội dunga) C2H5NH2 + HNO2  C2H5OH + N2 + H2O0  50 Cb) C6H5NH2 + HNO2 + HCl  C6H5N2+Cl- + 2H2O0, p , Nic) (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 t  (C17H35COO)3C3H5d) 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2e) CuCl2 + H2S  CuS↓ + 2HClf) 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3  2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaClg) Fe3O4 + 8HCl  FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2NaOH + H2h) 2Na + 2H2OCuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + Na2SO4Điểm0,50,50,50,50,50,50,50,50,5i) 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4  5Fe2(SO4)3 +3K2SO4 + 6MnSO4 +5Cl2 + 24H2O0,5II2,5 điểmHướng dẫn:1,0a) Viết đủ 3 phản ứngb) nFe = 0,15 mol ; nCu = 0,1 ; nAg+ = 0,7 molFe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (1)0,15→ 0,30,15 0,3+Cu + 2Ag → Cu2+ + 2Ag0,1 → 0,20,22++3+Fe + Ag → Fe + Ag (3)0,15 → 0,150,15Từ (1) ; (2) → m = (0,3 + 0,2 + 0,15).108 = 70,2 gamIII2,5 điểm0,51,0Hướng dẫn:a) Viết đủ 3 phản ứng1,0b) nCu2+ = 0,16 mol ; nNO3– = 0,32 mol ; nH+ = 0,4 mol- Các phản ứng xảy ra là:Fe + 4H+ + NO3– → Fe3+ + NO + 2H2O (1)0,1 ← 0,4 → 0,10,10,1→ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lít (*)Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (2)0,05 ← 0,1Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (3)0,16 ← 0,16- Từ (1) ; (2) ; (3) → nFepư = 0,1 + 0,05 + 0,16 = 0,31 mol- Hỗn hợp bột kim loại gồm Fe dư và Cu → (m – 0,31.56) + 0,16.64 = 0,6m→ m = 17,8 gam (**)0,50,50,52