Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 173

Gửi đến các bạn Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 173 giúp các bạn học sinh có thêm nguồn tài liệu để tham khảo cũng như củng cố kiến thức trước khi bước vào kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 173Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 2 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản DĐề số: 173Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19Đ/A20Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố kim loại?A. 1s22s22p63s23p6.B. 1s22s22p63s23p5.C. 1s22s22p63s23p1.D. 1s22s22p63s23p3.Câu 2: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p2. Công thức oxit cao nhất và công thức hợpchất với hiđro của R lần lượt làA. RO2 và RH2.B. RO2 và RH4.C. RO3 và RH2.D. R2O5 và RH3.Câu 3: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 22 hạt nơtron, số khối là 40. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 6.B. 5.C. 3.D. 4.Câu 4: Kim loại magie dùng chế tạo những hợp kim nhẹ, bền, để chế tạo tên lửa, máy bay, tàu vũ trụ… nênmagie còn được gọi là “kim loại có cánh”. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố magie ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Sốhiệu nguyên tử của nguyên tố magie làA. 11.B. 12.C. 10.D. 24.Câu 5: Nguyên tố Rb ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Rb, phần trăm khốilượng của oxi là ( Cho: O = 16; Rb = 85)A. 18,54%.B. 15,84%.C. 27,35%.D. 8,60%.Câu 6: Oxi có vai trò quyết định với sự sống của người và động vật. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố oxi là8. Trong bảng tuần hoàn, oxi ở vị tríA. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IVA.B. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm VIA.C. số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.D. số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IIA.Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 26. Số khối của nguyên tử X làA. 35.B. 70.C. 79.D. 44.Câu 8: Dãy gồm các nguyên tố P ( Z = 15), N (Z = 7), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. P, N, F.B. N, P, F.C. P, F, N.D. F, N, P.Câu 9: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 8,82%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 32.B. 52.C. 14.D. 31.Câu 10: Phát biểu nào sau đây sai?A. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.B. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.C. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.D. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.Câu 11: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 35) chiếm 75% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 37.B. 36.C. 38.D. 39.Câu 12: Trong hợp chất NaF, điện hóa trị của nguyên tố flo (nhóm VIIA) làA. 1+.B. 7+.C. 7-.D. 1-.Câu 13: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. Cl2.B. NH3.C. HCl.D. NaCl.Trang 1/2 - Mã đề thi 173Câu 14: Cho 0,273 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Rb.B. K.C. Na.D. Li.Câu 15: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Nguyên tử R có 2 lớp electron. Vậy R là nguyêntố nào sau đây?A. Clo (Z=17).B. Nitơ (Z=7).C. Photpho (Z= 15).D. Lưu huỳnh (Z=16).22 2 6 2 6Câu 16: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p 3s 3p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p64s2. C. 1s22s22p63s23p4.D. 1s22s22p63s23p2.Câu 17: Trong dãy gồm các phân tử nào sau đây, nguyên tố S đều có số oxi hóa là +6?A. SO2, CuSO4, Na2SO4.B. H2SO4, KHSO3, Ag2SO4.C. SO3, NaHSO4, Al2(SO4)3.D. Na2S, KHSO4, Fe2(SO4)3.Câu 18: Trong phân tử FeCl3, số oxi hóa của Fe làA. -3.B. +3.C. +1.D. -1.Câu 19: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 65là29 CuA. 36.B. 65.C. 34.D. 29.Câu 20: Một loại nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử flo làA. 1s22s22p5.B. 1s22s22p6.C. 1s22s12p7.D. 1s22s22p33s2.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử sau:HCl, NaOH,Ca(NO3)2,K2Cr2O7.Câu 2. (2 điểm) Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16.a) Viết cấu hình e nguyên tử và nêu vị trí của lưu huỳnh trong bảng TH...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Điền thông tin vào bảng sauNguyênHóa trị caoHóa trịtốnhất với oxi với hiđroSCông thứcoxit cao nhấtCông thức hiđroxit tương ứngvới oxit cao nhấtCông thức hợpchất với hiđroc) Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất của lưu h ...