ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (thử)

Bài 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có) FeS = H2S= S= Na2S= ZnS= ZnSO4 H2S= SO2 = SO3 =H2SO4 Bài 2: a. Làm thế nào để nhận biết từng khí H2, H2S, CO2, CO trong hỗn hợp của chúng bằng phương pháp hoá học. b. Nhận biết các lọ chứa các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: K2SO4; NaOH; Na2CO3; K2SO3; Cu(NO3)2; HCl; NaCl. Bài 3: Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc tác có đủ, điều chế các chất sau: FeCl3, Fe2(SO4)3,...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (thử) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (thử)Bài 1: Viết các phương trình phản ứng thực hiệnchuỗi biến hóa sau (ghi điều kiện nếu có)FeS => H2S=> S=> Na2S=> ZnS=> ZnSO4 H2S=> SO2 => SO3 =>H2SO4Bài 2: a. Làm thế nào để nhận biết từng khí H2, H2S,CO2, CO trong hỗn hợp của chúng bằng phươngpháp hoá học. b. Nhận biết các lọ chứa các dung dịch mấtnhãn sau bằng phương pháp hóa học: K2SO4; NaOH;Na2CO3; K2SO3; Cu(NO3)2; HCl; NaCl.Bài 3: Từ FeS2, NaCl, H2O, không khí, chất xúc táccó đủ, điều chế các chất sau: FeCl3, Fe2(SO4)3,Fe(OH)2, Fe(OH)3.Bài 4: Viết 3 phương trình chứng minh SO2 là mộtchất khử, 1 phương trình chứng minh SO2 là mộtchất oxi hóa, 2 phương trình chứng minh SO2 làmột oxit axit.Bài 5: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Mg, Fe, Cu. Cho 11,2g hỗn hợp A vào 250g ddH2SO4-loãng dư thu được ddB và 4,48 lít khí (ở đkc). Cho 22,4g hỗn hợp A tác dụng với lượng dư-ddH2SO4 đặc nguội thì thu được 3,36 lít khí (ở 2atmvà 0oC). 1. Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong A. 2. Để trung hòa ddB thì cần 50ml dd NaOH 2M. Tính C% ddB