Đề KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 209

Luyện tập với Đề KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 209 giúp các bạn hệ thống kiến thức đã học, làm quen với cấu trúc đề thi, đồng thời rèn luyện kỹ năng giải đề giúp bạn tự tin đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Mời các bạn cùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 209SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚCTRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2-----------KỲ THI KSCL LẦN 1 NĂM HỌC 2018 - 2019ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - KHỐI 10Thời gian làm bài: 50’ phút, không kể thời gian giao đề.Đề thi gồm: 03 trang.———————Mã đề thi 209Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: .............................(Cho: H = 1, Zn = 65, Fe = 56, Mg = 24, Ca = 40, C = 12, O = 16, N = 14, Ba = 137, Si = 28, P= 31, Cu = 64, Cl = 35,5, Be = 9, Sr = 88, Na = 23, Al = 27, S = 32).(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn)Câu 41: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 73, trong đó số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Cấu hình electron của nguyên tử M làA. [Ar]3d54s1.B. [Ar]3d34s2.C. [Ar]3d64s2.D. [Ar]3d64s1.Câu 42: Tính khối lượng của electron có trong 1 kg sắt. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng là55,85 gam và số proton trong hạt nhân của sắt là 26.A. 2,55 gamB. 0,255 gam.C. 2,55.10-3 gam.D. 2,55.10-4 gam.Câu 43: Cho m gam Ba vào 250 ml dung dịch HCl aM, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí H 2(đktc). Cô cạn dung dịch X thu được 55 gam chất rắn khan. Giá trị của a làA. 0,8.B. 2,0.C. 0,4.D. 2,4.40Câu 44: Một đồng vị của kali là 19K . Nguyên tử này có số electron làA. 19B. 21C. 40D. 59Câu 45: Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng tính kim loại:A. K, Na, Mg, AlB. Na, K, Mg, AlC. K, Mg, Al, NaD. Al, Mg, Na, KCâu 46: Hòa tan 8,4g một hỗn hợp 2 kim loại thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp trongdung dịch HCl, thu 6,72 lít H2 (đktc). Hai kim loại làA. Be và Mg.B. Ca và Be.C. Mg và Ca.D. Ca và Ba.Câu 47: Tổng các electron thuộc các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố X là 11. Vậy số hiệunguyên tử của X là:A. 17B. 11C. 15D. 16Câu 48: 500 ml dung dịch NaOH 1,0 M có số mol tương ứng làA. 1,2 mol.B. 6,0 mol.C. 0,5 mol.D. 0,6 mol.Câu 49: Nung 13,4 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 thu được 6,8g chất rắnvà khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muốikhan thu được sau phản ứng làA. 6,5g.B. 4,2g.C. 5,8g.D. 6,3g.Câu 50: Khử m gam hỗn hợp A gồm các oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao,người ta thu được 40 gam hỗn hợp chất rắn X và 13,2 gam khí CO2. Giá trị của m làA. 44,8 gam.B. 4,8 gam.C. 48,0 gam.D. 40,8 gam.Câu 51: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 làA. Li+, F-, Ne.B. Na+, Cl-, Ar.C. K+, Cl-, Ar.D. Na+, F-, Ne.Câu 52: Cho luồng khí H2 dư đi qua CuO nung nóng. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 3,2 gamchất rắn duy. Khối lượng của CuO đã tham gia phản ứng làA. 24 gamB. 16 gam.C. 32 gamD. 4 gamCâu 53: Nguyên tố R có Z = 25,vị trí của R trong bảng tuần hoàn làA. chu kì 4, phân nhóm VB.B. chu kì 4, phân nhóm VIIA.C. chu kì 4, phân nhóm VIIB.D. chu kì 4, phân nhóm IIA.Trang 1/3 - Mã đề thi 209Câu 54: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tửA. tăng dần.B. giảm dần.C. không đổi.D. không xác định.Câu 55: Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị trong hợp chất khí với hiđro. Phântử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro. X là nguyên tốA. C.B. Ge.C. Si.D. S.Câu 56: Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam dung dịch H 2SO46,25% (loãng) thì thu được dung dịch X trong đó nồng độ H2SO4 còn dư là 2,433%. Mặt khác,khi cho CO dư đi qua m gam MO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗnhợp khí Y. Cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M thì chỉ còn một khí duy nhất thoát ra, trongdung dịch thu được có chứa 2,96 gam muối. Tính giá trị của mA. 2,36 gam.B. 2,16 gam.C. 3,24 gam.D. 2,24 gam.Câu 57: Hòa tan hoàn toàn 46g hỗn hợp X gồm muối cacbonat của 2 kim loại đứng kế tiếp nhautrong nhóm IIA, trong dung dịch HCl dư được 11,2 lít CO2 (đktc) và dung dịch Y. Đó là muốicacbonat của hai kim loạiA. Ca, Sr.B. Sr, Ba.C. Be, Mg.D. Mg, Ca.Câu 58: 4,8 gam khí O2 ở (đkc) chiếm thể tích làA. 1,12 lít.B. 2,24 lít.C. 3,36 lít.D. 4,48 lít.Câu 59: Dẫn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH 1M. Thể tích dung dịch NaOH tối thiểucần dùng để phản ứng hết với lượng CO2 nói trên làA. 100 ml.B. 200 ml.C. 300 ml.D. 150ml.Câu 60: Số mol của Al2(SO4)3 có trong 342 gam dung dịch có nồng độ 5% làA. 0,12 mol.B. 0,025 mol.C. 0,05 mol.D. 0,15 mol.Câu 61: Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO 3)3 0,3M,Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Xvà 9,08 gam chất rắn. Lọc bỏ chất rắn rồi cho NaOH dư vào X thấy có m gam kết tủa xuất hiện.Giá trị của m làA. 8,97.B. 7,89.C. 9,87.D. 7,98.Câu 62: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau?A. dung dịch Na2SO4 và dung dịch AlCl3.B. dung dịch NaCl và dung dịch AgNO3.C. dung ...