Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng

Với mục tiêu giúp các em học sinh có thêm tư liệu học tập để phục vụ cho việc ôn luyện, củng cố kiến thức đã được học giữa học kì 1, TaiLieu.VN giới thiệu đến các em "Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng", cùng tham khảo và luyện tập nhé!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng SỞ GD & ĐT HẢI DƯƠNG ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I – NĂM HỌC 2021 - 2022 TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài : 45 Phút (Đề có 3 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 132(Cho khối lượng mol của H= 1; N= 14; O = 16; Na = 23; K = 39; Mg = 24; Ca = 40; Al= 27; P= 31;S= 32;Cl= 35,5 ; Br = 80; F = 19; Li = 7; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; Ag= 108)Cho số hiệu nguyên tử (Z) của H = 1; Li = 3; Na = 11; Mg = 12; Al = 13; K = 19; O = 8; S = 16; C= 6; N = 7. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------Phần I. Trắc nghiệm (7,0 điểm)Câu 1: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, công hợp chất khí của R với hidro là A. RH4. B. RH2. C. RH3. D. RH.Câu 2: Phân lớp s có tối đa bao nhiêu electron? A. 14 electron. B. 10 electron. C. 6 electtron. D. 2 electron. 27Câu 3: Nguyên tử 13 Al có : A. 14p, 14e, 13n. B. 13p, 13e, 14n. C. 13p, 14e, 14n. D. 13p, 14e, 13n.Câu 4: Cation M2+ có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6, cấu hình e của nguyên tử M là A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s2Câu 5: Hóa trị trong oxit cao nhất của nguyên tố nhóm IIA là bao nhiêu? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.Câu 6: Nguyên tử X có cấu hình electron là:1s 2s 2p 3s 3p . Ion mà X có thể tạo thành để trở về cấu hình 2 2 6 2 4electron bền giống khí hiếm gần nó là: A. X2+. B. X-. C. X+. D. X2-.Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA. Cấu hình electron của nguyên tử X là A. 1s22s22p63s23p1 B. . 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p4 D. 1s22s22p63s23p3Câu 8: Một nguyên tử có eletron ở phân lớp ngoài cùng (có năng lượng cao nhất) là 4s1. Điện tích hạt nhânnguyên tử của nguyên tố đó là A. 20. B. 19+. C. 19. D. 18+.Câu 9: Các nguyên tố khí hiếm trong bảng tuần hoàn thuộc nhóm A. VIIIA B. IIIA C. VIIA D. VIACâu 10: Nguyên tử nguyên tố F có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là baonhiêu? A. 9-. B. 10-. C. 10+. D. 9+.Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là: A. 1s22s22p53s1 B. 1s22s22p53s2 C. 1s22s22p63s23p1 D. 1s22s22p63s1Câu 12: Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải, theo chiều Z tăng dần, bán kính nguyên tử: Trang 1/3 - Mã đề 132 A. Không đổi B. Giảm dần C. Tăng rồi lại giảm D. Tăng dầnCâu 13: Trong bảng tuần hoàn, có bao nhiêu chu kì nhỏ? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.Câu 14: Cho nguyên tử X (Z = 15) hãy cho biết nguyên tử đó là: A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. Lưỡng tính.Câu 15: Khối lượng nguyên tử trung bình của clo (Cl) là 35,5. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị trong đómột đồng vị là 35Cl chiếm 75%. Tìm số khối của đồng vị còn lại. A. 36 B. 37 C. 71 D. 38Câu 16: Theo quy luật biến đổi tính chất của BTH thì: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tíchhạt nhân A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần. B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần. C. tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu được1,12 lít khí hiđro (đktc).Hai kim loại kiềm đã cho là A. K và Rb B. Rb và Cs. C. Na và K. D. Li và Na.Câu 18: Kí hiệu của nơtron là A. n. B. p. C. q. D. e. - 2 2 6 2 6Câu 19: Ion X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p . Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là: A. Chu kì 4, nhóm IA. B. Chu kì 3, nhóm VIIIA. C. Chu kì 3, nhóm VIIA. D. Chu kì 3, nhóm VIA.Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố: Be (1s22s2), Na (1s22s22p63s1), O (1s22s22p4).Nguyên tố nào cùng thuộc chu kì 2? A. Be, O. B. Na, O. C. Na, Be. D. Be, Na, O.Câu 21: Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có A. cùng số electron trong nguyên tử. B. cùng nguyên tử khối. C. số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau. D. số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau.Câu 22: Trong nguyên tử, lớp electron thứ 3 có kí hiệu là A. lớp N. B. lớp M C. lớp K. D. lớp L.Câu 23: Trong BTH, các nguyên tố kim loại kiềm thuộc nhóm A. IIA. B. IA. C. IVA. D. IIIA.Câu 24: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học thì chúng có A. cùng số hạt nơtron. B. cùng số hạt proton. C. cùng số nơtron nhưng khác số khối. D. cùng số khối.Câu 25: Nguyên tử Clo có 17 pr ...