Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, Kon Tum

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo "Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, Kon Tum" để có thêm tài liệu ôn tập. Chúc các em đạt kết quả cao trong học tập nhé!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2024-2025 có đáp án - Trường THPT Nguyễn Văn Cừ, Kon Tum SỞ GD & ĐT KON TUM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 1 - NĂM HỌC 2024 - 2025TRƯỜNG THPT NGUYỄN VĂN CỪ MÔN HOÁ HỌC - LỚP 10 TỔ: HOÁ -SINH Thời gian làm bài : 45 Phút;PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câu hỏihọc sinh chỉ chọn một phương án.Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Cho biết: H= 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na =23; Mg = 24; Al = 27; Si=28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;As = 75; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137; Cr=52; I=112Câu 1: Đối tượng nghiên cứu của hóa học làA. Quá trình phát triển của loài người. B. khí quyển và sự biến đổi khí hậu.C. giải pháp nhằm giảm thiểu tác hại của mưa acid. D. sự phát triển của thực vật và động vật.Câu 2: Để giúp em có phương pháp học tập và nghiên cứu môn Hóa học, có một số nhận định sau:(1) Cần nắm vững nội dung chính của các vấn đề lý thuyết hóa học.(2) Chủ động tìm hiểu thế giới tự nhiên thông qua hoạt động khám phá.(3) Chủ động liên hệ, gắn kết những nội dung kiến thức và kinh nghiệm để giải thích các hiện tượng tựnhiên, vận dụng vào thực tiễn.Số nhận định đúng làA. 0 B. 1 C. 2 D. 3Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là A. electron và neutron. B. proton và neutron. C. neutron và electron. D. electron, proton và neutronCâu 4: Hạt mang điện trong nhân nguyên tử là A. electron. B. proton. C. neutron. D. neutron và electron.Câu 5: Phân tử S8 có 128 electron, số hiệu nguyên tử của sulfur (S) là A. 128. B. 16. C. 32. D. 48.Câu 6: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. số khối. B. số neutron. C. số proton. D. số neutron và số proton.Câu 7: Chọn định nghĩa đúng về đồng vị : A. Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối. B. Đồng vị là những nguyên tố có cùng điện tích hạt nhân và cùng số neutron. C. Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân và cùng số khối. D.Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau số neutron.Câu 8: Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng A. 1,3,5. B. 1,2,4. C. 3,5,7. D. 1,2,3.Câu 9: AO nào sau đây là AO độc thânA. . B. . C. . D. .Câu 10: Cấu hình electron của nguyên tử sulfur (Z = 16) là A. 1s22s22p53s23p5. B. 1s22s22p63s23p6. 2 2 6 2 4 C. 1s 2s 2p 3s 3p . D. 1s22s22p63s23p3.Câu 11: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3Câu 12: Chu kì là dãy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử củachúng có cùng A. số electron. B. số lớp electron. C. số electron hoá trị. D. số electron ở lớp ngoài cùng.Câu 13: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố trong một nhóm có cùng A. số electron. B. số lớp electron. C. số electron hóa trị. D. số electron ở lớp ngoài cùng.Câu 14: Trong nguyên tử Al, số hạt mang điện tích dương là 13, số hạt không mang điện là 14. Số hạtelectron trong Al là bao nhiêu? A. 13 . B. 15 . C. 27 . D. 14 .Câu 15: Nguyên tử fluorine (F) có 9 proton, 9 electron và 10 neutron. Số khối của nguyên tử fluorine là A. 9. B. 10. C. 19. D. 28.Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8.Vị trí của X trong bảng hệthống tuần hoàn làA. X có số thứ tự 12,chu kì 3,nhóm IIA. B. X có số thứ tự 13,chu kì 3,nhóm IIIA.C. X có số thứ tự 14,chu kì 3,nhóm IVA. D. X có số thứ tự 15,chu kì 3,nhóm VA.Câu 17: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO 3 dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng.Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) và 37X(x2%). Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là: A. 25% & 75% B. 75% & 25% C. 65% & 35% D. 35% & 65%Câu 18. Các ion M và Y đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p 6. Vị trí của M và Y trong + 2–bảng tuần hoàn là: A. M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì 3 nhóm IIA. B. M thuộc chu kì 3, nhóm VA ; Y thuộc chu kì 4 nhóm IIA. C. M thuộc chu kì 4, nhóm IA ; Y thuộc chu kì 3 nhóm VIA. D. M thuộc chu kì 3, nhóm VA ; Y thuộc chu kì 4 nhóm VIA.PHẦN II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗicâu, thí sinh chọn đúng hoặc sai.(Đ – S)Câu 1: Cho các phát biểu về mô hình Rutherford – Bohr như sau:(a) Electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanhMặt Trời.(b) Electron không chuyển động theo quỹ đạo cố định mà trong cả khu vực không gian xung quanh hạtnhân.(c) Electron không bị hút vào hạt nhân do còn chịu tác dụng của lực quán tính li tâm.(d) Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân.Câu 2: Nguyên tử của nguyên tố R có số hiệu nguyên tử là 19. a) Nguyên tố R là kim loại kiềm là nguyên tố đầu tiên của chu kỳ 4. b) R có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường. c) R thuộc cùng chu kỳ với nguyên tố Mg (Z=12). d) Tổng số electron trên phân lớp s của nguyên tử nguyên tố R là 19.Câu 3: Nguyên tử X có ...