Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam

Các bạn cùng tham khảo và tải về “Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm 2024-2025 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam TRƯỜNG THPT KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2024 - 2025 LƯƠNG THÚC KỲ Môn: HÓA HỌC – LỚP 11 -------------------- Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Đề thi có 2 trang)Họ vàtên: .............................................. Số báo danh: ................. Lớp....... Cho NTK các nguyên tố: H = 1; O = 16; Na = 23.PHẦN I. Trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn (5 điểm)Câu 1. Trong tự nhiên, khi xảy ra mưa giông, cây trồng nhận được một lượng đáng kể loại phân bóngì từ nước mưa? A. Phân đạm ammonium. B. Phân lân. C. Phân đạm nitrate. D. Phân kali.Câu 2. Dạng hình học của phân tử ammonia là A. hình chóp tam giác. B. hình tứ diện. C. hình tam giác đều. D. đường thẳng. + -Câu 3. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4 + OH Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid? A. NH3. B. OH-. C. NH4+. D. H2O.Câu 4. Hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm nào sau đây đã mô tả sai? A. Nhỏ phenolphthalein vào dung dịch NH3, thu được dung dịch có màu xanh. B. Khi cho khí HCl tiếp xúc với khí NH3 thấy xuất hiện khói trắng. C. Đun nóng dung dịch đặc của NH4Cl và NaOH thì thoát ra khí có mùi khai. D. Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch (NH4)2SO4 thấy xuất hiện kết tủa trắng.Câu 5. Cho phản ứng hoá học sau: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) Biểu thức hằng số cân bằng (KC) của phản ứng trên là A. . B. . C. . D. .Câu 6. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch? A. 2KClO3 2KCl + 3O2 B. C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O. C. 2SO2 + O2 2SO3. D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.Câu 7. Trong tự nhiên, đơn chất nitrogen có nhiều trong A. nước biển. B. mỏ khoáng. C. cơ thể người. D. không khí.Câu 8. Chất nào sau đây là chất điện li yếu? A. Hydrochloric acid. B. Acetic acid. C. Sodium nitrate. D. Glucose.Câu 9. Biện pháp nào sau đây không dùng để hạn chế hiện tượng phú dưỡng? A. Xả nước thải (nông nghiệp, công nghiệp và sinh hoạt) trực tiếp đến ao, hồ thông qua các ốngdẫn nước cố định. B. Xử lí nước thải trước khi cho vào kênh rạch, ao, hồ. C. Tạo điều kiện để nước trong kênh rạch, ao hồ, được lưu thông. D. Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng cách, đúng thời điểm trong năm để hạn chế sự rửa trôicủa ion nitrate và phosphate từ nguồn phân bón dư thừa vào kênh rạch, ao, hồ.Câu 10. Tính chất hoá học của nitric acid là A. tính acid yếu và bị phân huỷ. B. tính acid mạnh và tính oxi hóa mạnh . C. tính oxi hóa mạnh và tính acid yếu. D. tính acid mạnh và tính khử mạnh.Câu 11. Điền vào khoảng trống bằng cụm từ thích hợp: “Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứngthuận nghịch mà taị đó tốc độ phản ứng thuận …… tốc độ phản ứng nghịch”.Mã đề 105 Trang Seq/2 A. lớn hơn. B. khác. C. bằng. D. nhỏ hơn.Câu 12. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6. Hai tác nhân chính gây mưa acid là A. SO2, NOx. B. Cl2, HCl. C. S, H2S. D. N2, NH3.Câu 13. Dung dịch nào sau đây có pH < 7? NaNO . NH KOH. HNO . A. 3 B. 3 C. D. 3Câu 14. Trong công nghệ đóng gói thực phẩm, khí nitrogen được bơm vào các túi để loại bỏ khíoxygen nhằm bảo quản thực phẩm. Tính chất nào sau đây của nitrogen đã được ứng dụng trongtrường hợp trên? A. Nitrogen nhẹ hơn không khí. B. Nitrogen nhẹ hơn oxygen. C. Nitrogen tác dụng với oxygen ở nhiệt độ thường. D. Nitrogen khá trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường.Câu 15. Tính chất nào sau đây không phải tính chất vật lí của N2? A. Nặng hơn không khí. B. Chất khí. C. Tan ít trong nước. D. Không màu.PHẦN II. Trắc nghiệm đúng sai (2 điểm)Câu 1. Phân tử NH3 có đặc điểm a) Ở điều kiện thường, NH3 là chất khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí. b) Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị không phân cực. c) Ammonia được sử dụng để sản xuất nitric acid, các loại phân đạm.. d) NH3 tan tốt trong nước do có liên kết hydrogen với nước.Câu 2. Phèn nhôm (hay phèn chua) có công thức KAl(SO 4)2.12H2O, trong nước bị phân li hoàn toàntheo phương trình: KAl(SO4)2.12H2O → K++ Al3+ + 2 + 12H2O. a) Trong thực tế phèn nhôm được dùng để làm trong nước do ion Al 3+ bị thủy phân tạo ra Al(OH) 3(một hydroxide dạng keo) có khả năng hấp phụ, kéo theo các các bẩn lơ lửng lắng xuống. b) Dung dịch phèn nhôm làm phenolphthalein chuyển thành màu hồng. c) Phèn nhôm là một chất điện ly mạnh. d) Nhỏ lượng dư dung dịch barium chloride vào dung dịch phèn nhôm thấy xuất hiện kết tủa trắnglà do sự tạo kết tủa giữa sulfate anion trong dung dịch phèn nhôm với barium cation trong dung dịchbarium chloride.PHẦN III. TỰ LUẬN (3,0 điểm)Câu 1 (1,0 điểm)Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta đã tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH0,12M. Để chuẩn độ 40 mL dung dịch HCl này thì thể tích trung bình dung dịch NaOH đã dùng là 30ml. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính nồng độ mol của dung dịch HClCâu 2 (1,0 điểm)a) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2 (g) N2O4 (g) (màu nâu đỏ) (không màu)Dự đoán và giải ...