Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Võ Chí Công, Quảng Nam

Nhằm giúp các bạn học sinh có tài liệu ôn tập những kiến thức cơ bản, kỹ năng giải các bài tập nhanh nhất và chuẩn bị cho kì thi sắp tới được tốt hơn. Hãy tham khảo "Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Võ Chí Công, Quảng Nam" để có thêm tài liệu ôn tập. Chúc các em đạt kết quả cao trong học tập nhé!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Võ Chí Công, Quảng Nam SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2022 - 2023 TRƯỜNG THPT VÕ CHÍ CÔNG MÔN HÓA HỌC 10 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; ĐỀ CHÍNH THỨC (Không kể thời gian phát đề) (Đề có 2 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 304PHẦN TRẮC NGHIỆM: (5,0 điểm)Câu 1: Chất nào sau đây có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0 ? A. SO2(g). B. Cl2(g). C. CH4(g). D. CaCO3(s). + -Câu 2: Số oxi hoá của nitrogen trong NH4 ; NO3 lần lượt là A. +4; -3. B. -3; +5. C. +3; +5. D. +4; +6. 3+Câu 3: Cho quá trình Al → Al + 3e, đây là quá trình A. oxi hóa. B. tự oxi hóa – khử. C. nhận proton. D. khử.Câu 4: Cho nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứng trong phương trình: Chất N2O4(g) CO(g) N2O(g) CO2(g)∆ f H 298 0 9,16 -110,50 82,05 -393,50 (kJ/mol)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: N2O4(g) + 3CO(g) → N2O(g) + 3CO2(g) là A. 1439,11 kJ. B. -789,11 kJ. C. -210,11 kJ. D. -776,11 kJ.Câu 5: Áp suất đối với chất khí ở điều kiện chuẩn là ? A. 1 Pa. B. 1 atm. C. 1 bar. D. 760 mmHg.Câu 6: Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học trong đó A. có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường. B. các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường. C. chất phản ứng truyền nhiệt cho sản phẩm. D. có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.Câu 7: Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng ( ∆ rHo ) nào sau đây là đúng? 298 A. Phản ứng tỏa nhiệt có ∆ rH298 > 0. o B. Phản ứng tỏa nhiệt có ∆ rH298 < 0. o C. Phản ứng thu nhiệt có ∆ rHo < 0. 298 D. Phản ứng thu nhiệt có ∆ rHo = 0. 298Câu 8: Kí hiệu enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) là A. ∆ f H298 . o B. ∆ rH . C. ∆ rH298 . o D. ∆ f H .Câu 9: Cho các giá trị năng lượng liên kết của một số liên kết: Liên kết H-H Cl-Cl H-ClEb(kJ/mol) 432 243 427Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) là A. 675 kJ. B. 854 kJ. C. - 105 kJ. D. -179 kJ. ↑Câu 10: Cho phương trình hóa học: aFe + bH2SO4 → cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O. Tỉ lệ a: b là A. 2: 3. B. 1: 2. C. 1: 3. D. 1: 4.Câu 11: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(l). ∆ r Ho = +179,20kJ. Phản ứng trên là phản ứng 298 A. thu nhiệt. B. không có sự thay đổi năng lượng. C. tỏa nhiệt. D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.Câu 12: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá - khử là A. có sự thay đổi màu sắc của các chất. B. tạo ra chất khí. C. có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố. D. tạo ra chất kết tủa.Câu 13: Chất khử là chất A. nhận electron. B. bị khử. C. nhường electron. D. thu electron.Câu 14: Số oxi hóa của đơn chất luôn bằng A. +1. B. 0. C. -1. D. -2. Trang 1/2 - Mã đề 304Câu 15: Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất H2SO4 là A. +4. B. +2. C. +1. D. +6.PHẦN TỰ LUẬN: (5,0 điểm)Câu 1: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa - khử sau:Cu + O2 → CuOAl + HCl → AlCl3 + H2Câu 2: (3,0 điểm) Cho phản ứng sau: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g).Cho gía trị năng lượng liên kết của một số liên kết và nhiệt tạo thành chuẩn của các chất tương ứngtrong phương trình: Liên kết C-H O=O C=O O-H Eb(kJ/mol) 413 498 745 467 Chất CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O(g) ∆ f H 298 0 -74,87 0 -393,50 -241,82 (kJ/mol)a. Tính biến thiên ethalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết.b. Tính biến thiên ethalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành.c. Hãy cho biết phản ứng trên tỏa nhiệt hay thu nhiệt. ------ HẾT ------ Trang 2/2 - Mã đề 304 ...