Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Chu Văn An, Quảng Nam

Cùng tham khảo “Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Chu Văn An, Quảng Nam” được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Chu Văn An, Quảng Nam SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 – NĂM HỌC 2023 - 2024 TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN MÔN HÓA HỌC 10 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 21 câu) (Đề có 3 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 001I. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7,0 điểm)Câu 1: Quá trình nhường e của một chất được gọi là A. Quá trình tổng hợp. B. Quá trình oxi hóa. C. Quá trình khử. D. Quá trình phân hủy.Câu 2: Trời mùa đông rất lạnh, mọi người đốt một nồi than để giữa nhà sưởi ấm. Phản ứng củathan (carbon) với oxygen là phản ứng tỏa nhiệt. Vậy phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng A. có sự giảm nhiệt độ của môi trường. B. có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường. C. có sự hấp thu nhiệt năng từ môi trường. D. có sự cung cấp nhiệt.Câu 3: Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với A. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệtđộ thường được chọn là 298K (25oC). B. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệtđộ thường được chọn là 298K (25oC). C. áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệtđộ thường được chọn là 298K (25oC). D. áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệtđộ thường được chọn là 298K (25oC).Câu 4: Trong phản ứng hóa học: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2, mỗi nguyên tử Mg đã A. nhường 2 electron. B. nhận 2 electron. C. nhường 1 electron. D. nhận 1 electron.Câu 5: Chất khử là chất A. có số oxi hóa giảm. B. nhường electron. C. thu electron. D. nhận electron.Câu 6: Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:(a) C ( s ) + O 2 (g) CO 2 (g) Δ r H o = −393,5 kJ 298(b) 2HgO ( s ) 2Hg ( g ) + O 2 ( g ) Δ r H o = +90 kJ 298(c) 2H 2 ( g ) + O2 ( g ) 2H 2O ( g ) Δ r H o = −571,5 kJ 298(d) CaCO3 ( s ) CaO ( s ) + CO 2 ( g ) Δ r H o = +176, 0 kJ 298Dãy gồm các phản ứng tỏa nhiệt là: A. (b) và (c). B. (b) và (d). C. (a), (b) và (c). D. (a) và (c).Câu 7: Cho sơ đồ liên kết giữa các phân tử H2O:Trong sơ đồ trên, có bao nhiêu liên kết hydrogen ? A. 3. B. 1. C. 2. D. 4. Trang 1/3 - Mã đề 001Câu 8: Để tính biến thiên enthalpy của một phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết của cácchất đầu và sản phẩm người ta sử dụng công thức nào sau đây? A. . B. . C. . D. .Câu 9: Phản ứng nào sau đây không là phản ứng oxi hóa - khử? Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe ( NO3 ) 3 + 3H 2 O A. . B. Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2 . C. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O . D. Cl2 + 2FeCl 2 2FeCl3 .Câu 10: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học A. hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt. B. giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt. C. không có sự trao đổi nhiệt với môi trường. D. có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.Câu 11: Trong hợp chất SO3 , số oxi hóa của sulfur(S) là A. +4 . B. +6 C. +2 . D. +3 .Câu 12: Tương tác van der Waals được hình thành do A. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử B. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các phân tử C. tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử D. lực hút tĩnh điện giữa các phân tử phân cựcCâu 13: Biểu thức tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng2H 2 S ( g ) + O 2 ( g ) 2H 2O ( g ) + 2 S ( s ) theo nhiệt tạo thành của các chất là A. Δ f H 298 ( H 2 O ( g ) ) − 2Δ f H 298 ( H 2 S ( g ) ) . B. 2Δ f H 298 ( H 2 O ( g ) ) − 2Δ f H 298 ( H 2 S ( g ) ) . o o o o C. 2Δ f ...