Đề thi Hóa học lớp 10 chương 2

Tài liệu tham khảo chuyên môn hóa học dành cho giáo viên, học sinh THPT - Đề thi Hóa học lớp 10 chương 2.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Hóa học lớp 10 chương 2 Kiểm tra 1 tiết chương 2I. Phần trắc nghiệmCâu 1: Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức R2O5. Nguyên tố đó là A. Photpho. B. Magie. C. Lưu huỳnh. D. Natri.Câu 2: Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là A. 6. B. 7. C. 5. D. 8.Câu 3: Một nguyên tử ở chu kì 4, nhóm VIIB có số electron hoá trị là: A. 7 B. 4 C. 6 D. 5Câu 4: Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối cùng ở lớp electron thứ 3, phân lớp p, ôlượng tử thứ nhất và là electron ghép đôi. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn và công thứchiđroxit cao nhất của M là A. chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3. B. chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4. C. chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3. D. chu kì 3, nhóm VA, HXO3.Câu 5: Cho M (Z = 11), N (Z = 12), P (Z = 13), Q (Z = 19), tính kim loại của bốn nguyên tốnày được xếp theo chiều giảm dần như sau: A. Q, P, M, N B. N, M, P, Q C. P, N, M, Q D. Q, M, N, PCâu 6: Các nguyên tố halogen được sắp xếp theo tính phi kim giảm dần như sau: A. F, Cl, Br, I B. I, Br, Cl, F C. Br, I, Cl, F D. Br, F, Cl, ICâu 7: Bốn nguyên tố X, Y, Z, T có tổng điện tích hạt nhân là 62 và ở 4 ô liên tiếp nhautrong bảng HTTH. Nguyên tố có số hiệu nguyên tử nhỏ nhất là. A. 17. B. 15. C. 16. D. 14.Câu 8: Độ âm điện của các nguyên tố N ( Z = 7), O ( Z = 8), F ( Z = 9) được xếp theochiều tăng dần như sau: A. F, O, N B. O, F, N C. N, F, O D. N, O, FCâu 9: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố A có số thứ tự 19, nguyên tố A thuộc A. Chu ki 4, nhóm IA. B. Chu kì 7, nhóm IIIA. C. Chu kì 3, nhóm IA. D. Chu kì 3, nhóm VIA.Câu 10: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm VIB trong bảng tuần hoàn.Vậy ion M3+ có sốelectron là A. 21. B. 26. C. 27. D. 24.Câu 11: Những tính chất nào sau đây biến thiên tuần hoàn? A. Số electron trong nguyên tử B. Nguyên tử khối C. Số lớp electron D. Hoá trị cao nhất với oxiCâu 12: Cho hai nguyên tố X và Y thuộc hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng điệntích hạt nhân là 23. X và Y là. A. O, P B. N, S C. Na, Mg D. A, B và CCâu 13: Anion Y có cấu hình electron lớp ngòai cùng là 3s 3p . Vị trí của Y trong bảng - 2 6HTTH là. A. Ck 4, VIA B. ck 3, VIA C. ck 4, VIIA D. ck 3, VIIACâu 14: Nguyên tố X (Z = 35). Hợp chất của X với Hidro là. A. H4X B. H2X C. HX D. H3XCâu 15: Sắp xếp các nguyên tố sau 3Li, 9F, 8O, 19K theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần A. F C. Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. D. Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3.Câu 17: Biết tính kim loại của các nguyên tố sau giảm dần: Ba > Ca > Mg > Be. Vậy oxitnào sau đây có tính bazơ yếu nhất A. CaO. B. BaO. C. BeO. D. MgO.Câu 18: Ion X có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s 3p 3d . Vậy nguyên tố X thuộc 2+ 2 2 6 2 6 2 A. chu kì 4, nhóm IVB. B. chu kì 4, nhóm VIIB. C. chu kì 3, nhóm VIIB. D. chu kì 3, nhóm IVB.Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại nhóm IIA vào 200 ml HCl1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol/l bằng nhau. Hai kim loạiđó là.(Cho: Mg = 24; Ca = 40; Sr = 87; Be = 9) A. Mg; Sr B. Be; Mg C. Mg; Ca D. Be; CaCâu 20: A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng một nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảngtuần hoàn. Biết ZA + ZB = 32. A, B lần lượt là A. O, Si. B. P, Cl. C. N, P. D. Mg, Ca.Câu 21: Nguyên tố R tạo hợp chất với Hidro là RH4. Oxit cao nhất của R trong đó R chiếm27,27%. R là: A. C B. Ge C. Si D. N (Nguyên tử khối: C = 12; Si = 28; N = 14; Ge = 73)Câu 22: A và B là hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp. Hòa tan hỗn hợp 8,8 g haikim loại bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra 6,72 lit khí ở đkc. A và B là. A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Na và Rb (Nguyên tử khối: Li = 9; Na = 23; K = 39; Rb = 85)Câu 23: Nguyên tố R (Z = 30). Vị trí (chu kì, phân nhóm) của R trong bảng HTTH là A. ck 4, IVA. B. ck 3, IVA. C. ck 4, IIB. D. ck 4, IVB.Câu 24: Nguyên tố X thuộc phân nhóm chính tạo hợp chất với Hidro là H2X. Công thứcoxit cao nhất của X là. A. XO B. XO3 C. ...