Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Qúy Đôn, Quảng Nam

Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn "Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Qúy Đôn, Quảng Nam" để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 năm 2022-2023 - Trường THPT Lê Qúy Đôn, Quảng Nam SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2022 - 2023 TRƯỜNG THPT LÊ QÚY ĐÔN MÔN HÓA HỌC - LỚP 10 Ngày kiểm tra: 31/12/2022 ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 Phút (không kể thời gian phát đề) (Đề có 2 trang)Họ tên : ............................................................... Số báo danh : ................... Mã đề 102TRẮC NGHIỆM (5 điểm)Câu 1: Nguyên tử nitrogen (N) có 2 lớp electron trong đó có 2 phân lớp s và 1 phân lớp p. Cácphân lớp s đều chứa số electron tối đa, còn phân lớp p chỉ chứa một nửa số electron tối đa. Sốelectron có trong nguyên tử nitrogen là A. 14. B. 7. C. 6. D. 4.Câu 2: Fluorine và hợp chất của nó được sử dụng làm chất chống sâu răng, chất cách điện, chấtlàm lạnh, vật liệu chống dính,… Nguyên tử fluorine chứa 9 hạt electron và 10 hạt neutron. Tổng sốhạt proton, electron và neutron trong nguyên tử fluorine là A. 30. B. 28. C. 19. D. 32.Câu 3: Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các phần tử A. electron và hạt nhân nguyên tử. B. anion. C. cation và anion. D. cation và electron tự do.Câu 4: Biết Nguyên tử Na: nhóm IA, Al: nhóm IIIA, Mg: nhóm IIA và các nguyên tử này đều ởchu kỳ 3. Khi các nguyên tử này liên kết với -OH tạo ra các hydroxide tương ứng: NaOH, Al(OH) 3,Mg(OH)2. Dãy gồm các chất có tính base tăng dần là A. NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3. B. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH. C. Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH. D. Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2.Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử, electron chiếm các mức năng lượng A. lần lượt từ thấp đến cao. B. lần lượt từ cao đến thấp. C. từ mức thứ hai trở đi. D. bất kì.Câu 6: Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì A. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần. B. tính phi kim tăng dần, độ âm điện giảm dần. C. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. D. tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X ở chu kỳ 2 nhóm IVA. Công thức oxide ứng với hóa trị caonhất của X, hydroxide tương ứng và tính acid – base của chúng là A. XO2, H2XO3, tính acid. B. XO2, H2XO4, tính acid. C. XO, X(OH)2, tính base. D. X2O4, X(OH)4, tính lưỡng tính.Câu 8: Nội dung nào dưới đây không phải là đối tượng nghiên cứu của hóa học ? A. Thành phần, cấu trúc của chất. B. Sự lớn lên và sinh sản của tế bào. C. Tính chất và sự biến đổi của chất. D. Ứng dụng của chất.Câu 9: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố Sodium (Na: 1s22s22p63s1) phải A. nhường đi 2 electron. B. nhận thêm 1 electron. C. nhường đi 1 electron. D. nhận thêm 2 electron. 25Câu 10: Cho các nhận định sau về nguyên tử: 12 X .(1). Số hạt không mang điện trong nguyên tử X là 13.(2). Trong nguyên tử X số neutron nhiều hơn số electron là 1.(3). Nguyên tử X có số khối là 25. Trang 1/2 - Mã đề 102(4). X thuộc nhóm nguyên tố s.Những nhận định đúng là A. (2), (3) và (4). B. (1), (2), (3) và (4). C. (2) và (3). D. (1), (3) và (4).Câu 11: Nitrogen giúp bảo quản tinh trùng, phôi, máu và tế bài gốc. Biết nguyên tử nitrogen cótổng số hạt là 21. Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt. Số đơn vị điện tích hạt nhâncủa nitrogen là A. 7. B. 6. C. 9. D. 8.Câu 12: Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. electron, proton và neutron. B. electron và proton. C. proton và neutron. D. neutron và electron. oCâu 13: Nguyên tử glod (Au) có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44 A và 197 g/mol. Biếtrằng khối lượng riêng của Au kim loại là 19,36 g/cm3. Các nguyên tử glod chiếm bao nhiêu % thểtích trong tinh thể? A. 73,95%. B. 75%. C. 79,35%. D. 73,59%.Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố oxygen có 8 electron và 8 neutron. Kí hiệu nguyên tử của O là 8 16 8 32 A. 8 O . B. 8 O . C. 16 O . ...