Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Sở GD&ĐT Bắc Giang

Các bạn cùng tham khảo và tải về “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Sở GD&ĐT Bắc Giang” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Sở GD&ĐT Bắc GiangSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2023 - 2024 BẮC GIANG MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 THPT (Đề kiểm tra gồm có 03 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề Mã đề 301Họ, tên thí sinh:..........................................................................Số báo danh:...............................................................................PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 18. Mỗi câuhỏi thí sinh chỉ chọn một phương án.Câu 1: Trong điều kiện thường, đơn chất halogen nào sau đây tồn tại ở thể lỏng? A. Fluorine. B. Bromine. C. Iodine. D. Chlorine.Câu 2: Khi xảy ra phản ứng hóa học H2 + Br2 2HBr, lượng chất của Br2 thay đổi như thế nào theothời gian? A. Không đổi. B. Tăng dần. C. Lúc đầu tăng sau đó không đổi. D. Giảm dần.Câu 3: Cho phản ứng hóa học: Cu + Cl2 CuCl2. Thể tích Cl2 cần dùng (ở điều kiện chuẩn) để phảnứng vừa đủ với 1,28 gam Cu là (cho biết nguyên tử khối của Cu = 64) A. 0,2240 lít. B. 0,4958 lít. C. 0,2479 lít. D. 0,4480 lít.Câu 4: Chất nào sau đây có nhiệt tạo thành chuẩn ( ∆ f H 0 298 ) bằng 0 (kJ/mol)? A. NaCl(s). B. CO2(g). C. H2O(l). D. H2(g).Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử halogen có dạng là A. ns2np5. B. ns2np6. C. ns2np3. D. ns2np4.Câu 6: Trong các hydrohalic acid, chất nào sau đây có tính acid yếu nhất? A. HF. B. HCl. C. HI. D. HBr.Câu 7: Sử dụng khái niệm nào sau đây để đánh giá mức độ nhanh hay chậm của phản ứng hóa học? A. Biến thiên enthalpy. B. Năng lượng liên kết. C. Số oxi hóa. D. Tốc độ phản ứng.Câu 8: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết (trong đó, kí hiệuΣE b ( cﾮ) là tổng năng lượng liên kết của các chất tham gia phản ứng; kí hiệu ΣE b ( sp ) là tổng nănglượng liên kết của các chất sản phẩm phản ứng) là A. ∆ r H 298 = ΣE b ( sp ) − ΣE b ( cﾮ) . B. ∆ f H 298 = ΣE b ( cﾮ) + ΣE b ( sp ) . 0 0 C. ∆r H 298 = ΣE b ( cﾮ) − ΣE b ( sp ) . D. ∆ r H 298 = Σ E b ( cﾮ) + Σ E b ( sp ) . 0 0Câu 9: Trong cùng điều kiện, khi cho Zn phản ứng với lượng dư dung dịch HCl 1M, nhận thấy m gamZn ở dạng bột tan nhanh hơn so với m gam Zn ở dạng viên. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứngtrong trường hợp trên là A. nhiệt độ. B. chất xúc tác. C. diện tích bề mặt. D. nồng độ.Câu 10: Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: H2(g) + Br2(g) 2HBr(g).Lúc đầu nồng độ hơi Br2 là 0,072 mol/l. Sau 120 giây, nồng độ hơi Br 2 còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độtrung bình của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian trên là A. 8.10−4 mol L-1 s-1. B. 6.10−4 mol L-1 s-1. C. 4.10 −4 mol L-1 s-1. D. 2.10 −4 mol L-1 s-1.Câu 11: Phản ứng thu nhiệt là phản ứng có A. ∆ r H < 0 . B. ∆ r H = 0 . C. ∆ r H 0 . D. ∆ r H > 0 .Câu 12: Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tổng hợp ammonia như sau: Trang 1/3 - Mã đề 301 2NH3(g) ∆ r H 298 = -92 kJ 0 N2(g) + 3H2(g)Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là A. 46 kJ. B. 92 kJ. C. -46 kJ. D. - 92 kJ.Câu 13: Số oxi hóa của chlorine trong HCl là A. +2. B. -2. C. -1. D. +1.Câu 14: Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (1).Nhiệt tạo thành chuẩn của m ...