Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam

Các bạn cùng tham khảo và tải về “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam” sau đây để biết được cấu trúc đề thi cũng như những nội dung chính được đề cập trong đề thi để từ đó có kế hoạch học tập và ôn thi một cách hiệu quả hơn. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lương Thúc Kỳ, Quảng Nam SỞ GD & ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI KÌ 2 – NĂM HỌC 2023 - 2024 TRƯỜNG THPT LƯƠNG THÚC KỲ MÔN HÓA HỌC 10 CTGDPT 2018 - LỚP 10 Thời gian làm bài : 45 Phút; (Đề có 21 câu TN) (Đề có 2 trang)Họ tên : ............................................................... Lớp : ................... Mã đề 103I.TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)Câu 1: Nguyên nhân chủ yếu làm tăng độ mạnh của các acid theo dãy từ HF đến HI là do A. sự tăng khối lượng phân tử từ HF đến HI B. sự giảm độ bền liên kết từ HF đến HI C. sự giảm độ phân cực của liên kết từ HF đến HI D. sự tăng kích thước từ HF đến HICâu 2: Hydrohalic acid thường được dùng để loại bỏ gỉ thép, sản xuất chất tẩy rửa nhà vệ sinh là A. HCl. B. HF. C. HI. D. HBr.Câu 3: Cho các tác động đến phản ứng hóa học đang xảy ra như sau: (a)Than củi đang cháy, dùng quạt thổi thêm không khí vào. (b) Thêm V2O5 làm chất xúc tác vào phản ứng oxi hóa SO2 thành SO3 . (c) Nghiền mảnh Aluminium (Al) thành dạng bột để phản ứng với dung dịch hydrochloric acid. (d) Để thực phẩm trong tủ lạnh giúp cho thực phẩm được tươi lâu hơn. (e) Sử dụng nồi áp suất để hầm thức ăn giúp thức ăn nhanh chín.Có bao nhiêu tác động làm cho phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn? A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.Câu 4: Hàm lượng nguyên tố halogen chiếm nhiều nhất trong tự nhiên là A. I. B. Br. C. Cl. D. F.Câu 5: Dùng bình chứa oxygen thay cho dùng không khí để đốt cháy acetylene(C2H2) . Yếu tố ảnh hưởng đếntốc độ của quá trình biến đổi này là A. nồng độ. B. nhiệt độ. C. chất xúc tác. D. áp suất.Câu 6: Biểu thức tính hệ số nhiệt độ Van hốp là A. B. . C. . D. .Câu 7: Số oxi hóa của một nguyên tử một nguyên tố trong hợp chất là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó A. với giả định đây là hợp chất cộng hóa trị B. trong hợp chất cộng hóa trị C. với giả định đây là hợp chất ion D. trong hợp chất ionCâu 8: Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử? A. Số mol. B. Số khối. C. Số proton. D. Số oxi hóa.Câu 9: Chất có thể được cho thêm vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodide cho cơ thể là A. I2. B. NaCl. C. KI. D. AgNO3.Câu 10: Phát biểu nào dưới đây sai? A. Halogen trong tự nhiên tồn tại chủ yếu dưới dạng muối của các ion halide. B. Ion chloride có nhiều trong nước biển. C. Ion fluoride có trong fluorite (CaF2) D. Trong tự nhiên, halogen tồn tại dưới dạng đơn chất và hợp chất.Câu 11: Các nguyên tử có độ âm điện lớn thường gặp trong liên kết hydrogen là A. O, F, Cl. B. N, O, F. C. F, Cl, Br. D. N, F, Cl.Câu 12: Tương tác van der Waals A. làm giảm nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất. B. làm giảm nhiệt độ nóng chảy, nhưng làm tăng nhiệt độ sôi các chất. C. không làm thay đổi nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất. D. làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi các chất.Câu 13: Fluorine phản ứng mãnh liệt và gây nổ với khí hidrogen ngay cả nhiệt độ âm, trong khi đó iodine vàhidrogen phản ứng khi đun nóng và là phản ứng thuận nghịch. Phát biểu nào dưới đây là phù hợp nhất để lýgiải cho sự khác nhau đó? A. Iodine có màu đậm hơn fluorine. B. Khả năng phản ứng của các đơn chất halogen tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân. C. Nguyên tử fluorine nhận thêm 1 electron để tạo ion âm. D. Nguyên tử fluorine dễ nhận thêm 1 electron vào lớp ngoài cùng hơn nguyên tử iodine.Câu 14: Nồng độ đối với chất tan trong dung dịch ở điều kiện chuẩn là A. 0,1 mol/l. B. 10 mol/l. C. 1 mol/l. D. 0,01 mol/l.Câu 15: Cho phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện chuẩn sau: C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) , ∆rH0298 = + 131,25 kJ. Điều này chứng tỏ phản ứng A. không có sự thay đổi năng lượng. B. tỏa nhiệt. C. thu nhiệt. D. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.Câu 16: Sục Cl2 vừa đủ vào dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường, thu được dung dịch X. Vai trò của Cl2trong phản ứng trên và thành phần của chất tan trong X là A. chất khử; NaClO. B. vừa khử vừa oxi hóa; NaCl, NaClO3 C. vừa khử vừa oxi hóa; NaCl, NaClO. D. chất o ...