Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lý Tự Trọng, Quảng Nam

Cùng tham khảo “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lý Tự Trọng, Quảng Nam” được chia sẻ dưới đây để giúp các em biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2023-2024 - Trường THPT Lý Tự Trọng, Quảng Nam SỞ GD - ĐT QUẢNG NAM KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ II TRƯỜNG THPT LÝ TỰ TRỌNG NĂM HỌC 2023 - 2024 MÔN: HÓA HỌC 10 -------------------- Thời gian làm bài: 45 phút (Đề thi có 02 trang) (không kể thời gian phát đề)Họ và tên: ............................................................................ Số báo danh: ....... Mã đề 302 I.TRẮC NGHIỆM Câu 1. Giá trị hệ số nhiệt độ Van’t Hoff γ càng lớn thì như thế nào? A. ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng nhỏ. B. ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng mạnh. C. ảnh hưởng của áp suất đến tốc độ phản ứng càng nhỏ. D. ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng càng mạnh. Câu 2. Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học, trong đó có A. hấp thụ ion dưới dạng nhiệt. B. sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường. C. sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường. D. không có sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt. Câu 3. Cho các dung dịch sau: HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch nào có tính acid yếu nhất A. HBr. B. HF. C. HCl. D. HI. Câu 4. Cho phương trình nhiệt hóa học sau: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) = -571,68kJ Phản ứng trên là phản ứng A. thu nhiệt. B. không có sự thay đổi năng lượng. C. tỏa nhiệt. D. có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh. Câu 5. Số oxi hóa của nguyên tử S trong hợp chất SO2 là A. –1. B. +2. C. +6. D. +4. Câu 6. Trong phản ứng hóa học : 4Na + O2 2Na2O, chất oxi hóa là A. Na+. B. O2. C. Na. D. O-2 . Câu 7. Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion(ion âm), nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron? A. Nhường đi 1 electron. B. Nhường đi 7 electron. C. Nhận thêm 2 electron. D. Nhận thêm 1 electron. Câu 8. Khi tăng nồng độ, tốc độ phản ứng tăng là do: A. số va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất tham gia tăng. B. tốc độ chuyển động của các phân tử tăng. C. số phân tử chất tham gia tăng. D. phản ứng thu nhiệt nên có thêm năng lượng để các chất phản ứng với nhau.Câu 9. Cho các phát biểu sau:- Giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các đơn chất bền < 0.- Các chất có giá trị < 0 đều bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền tạo nên nó.- Thường các phản ứng có Δr Câu 12. Đơn chất halogen tồn tại ở thể khí, màu vàng lục là A. bromine. B. fluorine. C. Iodine. D. chlorine. Câu 13. Khi tăng nhiệt độ thêm 10 oC thì tốc độ của một phản ứng tăng 4 lần. Hệ số nhiệt độ Van’t Hoff của phản ứng đó là A. 2. B. 3. C. 10. D. 4. Câu 14. Số oxi hóa của các nguyên tử trong đơn chất luôn bằng A. -1. B. -2. C. +1. D. 0. Câu 15. Dấu hiệu để nhận ra phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử? A. Số mol. B. Số oxi hóa. C. Số proton. D. Số khối. Câu 16. Nguyên tố nào sau đây chỉ tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên? A. H. B. Fe. C. Cl. D. O.Câu 17. Cho phản ứng : 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s) Δr=−836kJEnthalpy tạo thành của Na2O rắn ở điều kiện chuẩn là A. – 836 kJ/mol. B. – 418 kJ/mol. C. + 836 kJ/mol. D. + 418 kJ/mol. Câu 18. Cho phản ứng hoá học sau: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g). Ban đầu nồng độ của HCl là 0,8M, sau 40 giây nồng độ của HCl là 0,6M. Tốc độ trung bình của phản ứng theo HCl trong 40 giây là A. 5.10-3 M/s. B. 1,5.10-3 M/s. C. 2.10-3 M/s. D. 2,5.10-3 M/s. Câu 19. Chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là A. Cl2. B. I2. C. Br2. D. F2. Câu 20. Hòa tan khí Cl2 vào dung dịch NaOH loãng, dư ở nhiệt độ phòng thu được dung dịch chứa các chất gồm: A. NaCl, NaClO3, NaOH. B. NaCl, NaClO3, Cl2. C. NaCl, NaClO, NaOH, H2O. D. NaCl, NaClO, H2O. Câu 21. Các phân tử hydrogen fluoride HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với hydrogen halide HCl, HBr, HI là do HF có A. liên kết hydrogen liên phân tử. B. fluorine có tính oxi hoá yếu nhất. C. khối lượng phân tử lớn nhất. ...