Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Tam Đông 1

Cùng tham gia thử sức với “Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Tam Đông 1” để nâng cao tư duy, rèn luyện kĩ năng giải đề và củng cố kiến thức môn học nhằm chuẩn bị cho kì thi quan trọng sắp diễn ra. Chúc các em vượt qua kì thi học kì thật dễ dàng nhé!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2022-2023 có đáp án - Trường THCS Tam Đông 1 UỶ BAN NHÂN DÂN KIỂM TRA HỌC KÌ II HUYỆN HÓC MÔN NĂM HỌC: 2022 - 2023 TRƯỜNG THCS TAM ĐÔNG 1 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI LỚP: 9 Thời gian: 45 phút ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề gồm 01 trang)Câu 1 (1.5 điểm) 1.1. Viết công thức cấu tạo có thể có của công thức phân tử sau: C3H7Cl 1.2. Hãy tính khối lượng của ethanol nguyên chất có trong 200 ml rượu 350. Biếtkhối lượng riêng của ethanol nguyên chất là 0.8 g/ml.Câu 2 (3.0 điểm) 2.1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau: á?ℎ ?á?? 2.1.1. CH4 + Cl2 → 2.1.2. C2H4 + Br2 → 2.1.3. CH3COOH + CuO → 2.1.4. CH3COONa + HCl → 2.2. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau: C2H5OH ⎯ ⎯→ 1 CH3COOH ⎯ ⎯→ 2 CH3COONaCâu 3 (1.5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt ba chất lỏng chứa trong ba lọ riêng biệt(không dùng giấy quỳ tím): acetic acid (CH3COOH), ethanol (C2H5OH), etylacetate(CH3COOC2H5).Câu 4 (1.0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho dung dịch acetic acid(CH3COOH) vào ống nghiệm chứa copper (II) hydroxide Cu(OH)2.Câu 5 (3.0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16.25 gam zinc (Zn) vào dung dịch acetic acid (CH3COOH)0.5M, sau phản ứng thấy có khí thoát ra ở điều kiện chuẩn. 5.1. Viết phương trình hóa học. 5.2. Tính thể tích khí thu được (ở điều kiện chuẩn). 5.3. Tính thể tích dung dịch acetic acid (CH3COOH) đã tham gia phản ứng. 5.4. Cần bao nhiêu gam ethanol (C2H5OH) để điều chế lượng acetic acid (CH3COOH)cho phản ứng trên. Biết quá trình điều chế hao hụt 20% ethanol (C2H5OH). Cho C=12, H=1, O=16, Zn=65. Hết UỶ BAN NHÂN DÂN HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II HUYỆN HÓC MÔN NĂM HỌC: 2022 - 2023TRƯỜNG THCS TAM ĐÔNG 1 MÔN: HÓA HỌC - KHỐI LỚP: 9 Thời gian: 45 phút HDC CHÍNH THỨC Câu Nội dung Điểm 1.1 0.25x2Câu 1(1.5đ) Đ? × ??? 35 × 200 ????? = = = 70 (??) 1.2 100 100 0.5x2 mrnc = D x V = 0.8 x 70 = 56 (g) á?ℎ ?á?? CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl C2H4 + Br2 → C2H4Br2 2.1 2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O 0.5x4Câu 2(3.0đ) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl (Không cân bằng -0.25) C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→ CH3COOH + H2O lenmengiam 2.2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0.5x2 (Thiếu điều kiện -0.25) Trích mỗi chất 1 ít ra làm mẩu thử: - Cho Zn vào từng mẩu thử 0.25 + Mẩu thử nào có khí H2 thoát ra: CH3COOH 0.25 + Mẩu thử nào không phản ứng: C2H5OH và CH3COOC2H5Câu 3 - Sau đó cho Na vào 2 mẩu thử còn lại 0.25(1.5đ) + Mẩu thử xuất hiện bọt khí là C2H5OH 0.25 + Còn lại là CH3COOC2H5 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 0.25 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 0.25 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2OCâu 4 Hiện tượng: Cu(OH)2 tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam 0.5x2(1.0đ) (Không cân bằng -0.25) ? 16.25 ??? = = = 0.25 (???) 0,5 ? 65 2CH3COOH + Zn → (CH3COO)2Zn + H2 0.5 2 1 1 1 (mol) 0.5 0.25 0.25 0.25 (mol) ??2 = n x 24.79 = 0.25 x 24.79 = 6.1975 (lit) 0.5Câu 5 ? 0.5(3.0đ) ??? ??3 ???? = = = 1 (???) 0.5 ?? 0.5 C2H5OH + O2 ⎯MENGIAM ⎯⎯⎯→ CH3C ...