Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 12 môn Hóa năm 2010 - 2011

Tham khảo tài liệu đề thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh đề chính thức lớp 12 thpt năm học 2010-2011, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi cấp tỉnh lớp 12 môn Hóa năm 2010 - 2011SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Đề chính thức LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2010-2011 ---------- ---------------------Cu 1 (3,5 điểm): 1/ Cho Al vo 200 ml dung dịch chứa HCl 0,8 M v FeCl 3 0,8M, sau khi phản ứngxong thu được1,344 lít khí H2 ở đktc. Tính khối lượng mỗi muối thu đuợc. 2/ Tiến hnh điện phn (với điện cực trơ mng ngăn xốp ) 500 ml dung dịch HCl 0,01M vNaCl 0,1M. a) Nhận xt sự thay đổi của pH dung dịch trong qu trình điện phn. b) Vẽ đồ thị biến thin của pH dung dịch theo thời gian điện phn, biết cường độ dịng điện khơng đổi bằng 1,34A, hiệu suất điện phn 100% v thể tích dung dịch coi như khơng đổi trong qu trình điện phn.Cu 2 (3,0 điểm): 1/ Muối X mu trắng tan trong nước. Dung dịch X khơng phản ứng với H2SO4 lỗng,phản ứng với HCl cho kết tủa trắng tan trong dung dịch NH 3. Khi axit hĩa dung dịch tạothnh bằng dung dịch HNO3 lại cĩ kết tủa trắng xuất hiện trở lại. Cho Cu vo dung dịch X,thm H2SO4 v đun nĩng thì cĩ khí mu nu bay ra v cĩ kết tủa xuất hiện. Lập luận để xc địnhcơng thức của X. 2/ Hịa tan NaNO3, Na2CO3 v NaHCO3 vo nước ta được dung dịch A. Hy nhận biếtcc anion cĩ trong dung dịch A. 3/ Hồn thnh cc phản ứng theo sơ đồ sau: D +Mg 0 B(t ,xt,p) [O ] O2  NaOH E A     C    Khí F     G      H    A       + HCl ECu 3 (3,0 điểm): Nung nĩng 18,56 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3 v một oxit sắt trong khơng khí tới khiphản ứng xảy ra hồn tồn thu được khí CO2 v 16 gam chất rắn l một oxit sắt duy nhất.Cho khí CO2 hấp thụ hết vo 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. 1/ Xc định cơng thức của oxit sắt. 2/ Cho hỗn hợp B gồm 0,04 mol Cu v 0,01 mol oxit sắt ở trn vo 40 ml dung dịchHCl 2M cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn ta thu được dung dịch D. Cho dung dịch Dphản ứng với lượng dư AgNO3. Tính khối lượng kết tủa thu được.Cu 4 (3,0 điểm): 1/ Cho 5 hợp chất vơ cơ A,B,C,D, E  A,B,C,D,E đều tc dụng với dung dịch HCl v tạo ra H 2O  Hỗn hợp A,B,C,D v E tc dụng với HCl tạo ra dung dịch X chứa 2 chất tan. Chodung dịch X tc dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Y. Nhiệt phn Y trongkhơng khí đến khối lượng khơng đổi ta thu được một chất rắn. Lập luận xc định cc chấtA,B,C,D v E ở trn v viết cc phản ứng xảy ra. Biết:  Hiệu tổng khối lượng phn tử của X v Y bằng 92,5  Tổng khối lượng phn tử của X v Y bằng 486,5 1 2/ Hợp chất vơ cơ X được tạo thnh từ cc đơn chất A,B, C phổ biến thuộc chu kỳ nhỏ. X tan nhiều trong nước, khơng tc dụng với axit, bazơ, muối v khơng thủy phn. t0 X   Y + Khí C Y lm mất mu KMnO4 trong mơi trường H2SO4. Lập luận xc định A,B,C v X Viết cc phản ứng xảy ra ( A,B, C cĩ khối lượng nguyntử tăng dần ).Cu 5 (3,5 điểm): 1/ Cho 4,82 gam muối kp cĩ cơng thức p(NH4)2 SO4.qFe x(SO4) y.tH2 O hồ tan vonước ta thu được dung dịch A. Nếu cho A tc dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được 4,66 gam kết tủa. Nếu cho A tc dụng với dung dịch Ba(OH) 2 dư đun nĩng thu được kết tủa B v 0,01mol khí C. Nung B trong khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu được 5,46 gam chất rắn.Xc định cơng thức muối kp. 2/ Xc định nồng độ Cu 2+ tự do cĩ trong 500 ml dung dịch được điều chế từ 0,1 molCuSO4 v 2 mol NH3. Biết [Cu(NH3)42+ ] cĩ hằng số bền l 2.10 13 v cặp NH4+/NH3 cĩ pKa = 9,2Cu 6 (4,0 điểm): 1/ Người ta tiến hnh đo tốc độ đầu của phản ứng:2NO + 2H2 N2 + H2O ở nhiệt độ T0K theo thực nghiệm v kết quả được ghi vo bảng nhưsau: TN [NO] ban đầu (mol.l-1) [H2] ban đầu (mol.l-1) Tốc độ đầu (mol.l-1.s-1 ) 1 0,50 0,20 0,0048 2 0,50 0,10 0,0024 3 0,25 ? 0,0012 4 0,50 1,0 ? 2 -2 -1  Tính hằng số tốc độ K ( l .mol .s ) v viết biểu thức định lượng tốc độ phản ứng.  Xc định trị số ở cc ơ cịn trống cĩ đnh dấu ?. 2/ Một hỗn hợp khí gồm 1 mol N 2 v 3 mol H2 được gia nhiệt tới 387 0C. Tại p suất10 atm, hỗn hợp cn bằng chứa 3,85% mol NH 3. Xc định KP v KC. ( Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ) ------------Hết ------------ 2SỞ GD-ĐT BÌNH ĐỊNH KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH ĐỀ CHÍNH THỨC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2004-2005 (BảngA-Vịng 1 ) ------------------ BẢNG HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC Ngy thi 12-12-2004Cu 1 (3,5 điểm): 1/ -Số mol HCl v FeCl3 lần lược l: 0,16 mol v 0,16 mol Cc phản ứng: Al + 3FeCl3 = 3FeCl2 + AlCl3 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 -Số mol khí H2 = 1,344: 22,4 = 0,06 mol. Vậy số mol HCl l 0,12 nn ở phản ứng số (2) Al hết, do đĩ khơng cĩ phản ứng khử Fe2+ thnh Fe. Dung dịch thu được gồm cĩ {FeCl2 0,16 mol v AlCl3 0,28/3 } Khối lượng của mỗi muối l {FeCl2 20,32 gam v AlCl3 12,46 gam2/ a) Cc phản ứng điện phn l:2HCl = H2 + Cl2 (1)2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH (2)Tại thời điểm ban đầu thì [H]+ = [HCl] = 0,01M v do đĩ pH = -lg[H]+=2  Tại thời điểm HCl hết thì trong dung dịch chỉ cĩ NaCl v lc đĩpH=7. Trong qu trình điện phn thì thì HCl giảm cho nn pH sẽ tăng ln từ ...