Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học - Sở GD&ĐT Hà Nội

Dưới đây là Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học của Sở GD&ĐT Hà Nội dành cho các em học sinh lớp 9 và ôn thi tuyển sinh vào lớp 10, giúp các bạn củng cố kiến thức luyện thi một cách hiệu quả.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi lớp 9 cấp thành phố môn Hóa học - Sở GD&ĐT Hà Nội së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o ®Ò thi häc sinh giái líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi M«n thi: Ho¸ Häc Ngµy thi: 29-3-2006 Thêi gian lµm bµi 120 phótC©u I (4,5 ®iÓm):1/ Cã c¸c lä ®ùng riªng rÏ c¸c dung dÞch kh«ng d¸n nh·n sau: natri clorua, natri hi®roxit, axitsunfuric, axit clohi®ric, bari hi®roxit, magie sunfat. Kh«ng dïng thªm thuèc thö, h·y tr×nh bµy c¸chph©n biÖt vµ viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.2/ LÊy cïng mét lîng kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ kh«ng ®æi trong c¸c hîp chÊt) cã thÓ ph¶n øng hoµntoµn víi 1,92 gam O2 hoÆc 8,52 gam X2. BiÕt X lµ 1 trong c¸c nguyªn tè flo, clo, brom, iot; chóngcã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù nhau. X2 lµ chÊt nµo?C©u II (2,0 ®iÓm)Mét häc sinh ®îc ph©n c«ng tiÕn hµnh 3 thÝ nghiÖm.ThÝ nghiÖm 1: §a b×nh ®ùng hçn hîp khÝ metan vµ clo ra ¸nh s¸ng. Sau mét thêi gian, cho nícvµo b×nh, l¾c nhÑ råi thªm vµo mét mÈu giÊy quú tÝm.ThÝ nghiÖm 2: DÉn axetilen qua dung dÞch brom mµu da cam.ThÝ nghiÖm 3: Cho 1-2 giät dÇu ¨n vµo èng nghiÖm ®ùng ben zen, l¾c nhÑ.Cho biÕt c¸c hiÖn tîng cã thÓ x¶y ra vµ môc ®Ých cña 3 thÝ nghiÖm trªn. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸häc (nÕu cã).C©u III (4,0 ®iÓm)1/ Ba chÊt khÝ X,Y, Z ®Òu gåm 2 nguyªn tè, ph©n tö chÊt Y vµ Z ®Òu cã 3 nguyªn tö. C¶ 3 chÊt®Òu cã tØ khèi so víi hi®ro b»ng 22. Y t¸c dông ®îc víi kiÒm, X vµ Z kh«ng cã ph¶n øng víikiÒm. X t¸c dông víi oxi khi ®èt nãng sinh ra Y vµ mét chÊt kh¸c. Z kh«ng ch¸y trong oxi.a) LËp luËn ®Ó t×m c«ng thøc ph©n tö c¸c chÊt X,Y,Z.b) Tr×nh bµy c¸ch ph©n biÖt ba b×nh ®ùng riªng biÖt ba khÝ trªn bÞ mÊt nh·n.2/ Thæi mét lîng khÝ CO nung nãng (võa ®ñ) ®i qua s¾t oxit ®Ó khö hoµn toµn s¾t oxit thµnhs¾t. Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña s¾t trong c¸c s¶n phÈm thu ®îc lµ 48,84%. Cho biÕtc«ng thøc cña s¾t oxit.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña s¾t oxit trªn víi axit HCl.C©u IV (3,0 ®iÓm)Cã hai dung dÞch Na2CO3 (dung dÞch 1 vµ dung dÞch 2). Trén 100 gam dung dÞch 1 víi 150gam dung dÞch 2 ®îc dung dÞch A, cho dung dÞch A t¸c dông víi lîng d dung dÞch H2SO4 thu ®-îc 3,92 lÝt khÝ (®ktc). NÕu trén 150 gam dung dÞch 1 víi 100 gam dung dÞch 2 ®îc dung dÞchB, ®em dung dÞch B tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh trªn th× thu ®îc 3,08 lÝt khÝ (®ktc).1/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch 1, dung dÞch 2, dung dÞch A, dung dÞch B.2/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch Na 2SO4 thu ®îc khi cho dung dÞch 2 t¸c dông víidung dÞch H2SO4 20% theo tØ lÖ sè mol Na2CO3: H2SO4 lµ 1:1.C©u V (3,0 ®iÓm)Cã 2 thanh kim lo¹i M (cã ho¸ trÞ II trong hîp chÊt). Mçi thanh nÆng 20 gam.1/ Thanh thø nhÊt ®îc nhóng vµo 100 ml dung dÞch AgNO3 0,3M. Sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊythanh kim lo¹i ra, ®em c©n thÊy thanh kim lo¹i nÆng 21, 52 gam. Nång ®é AgNO 3 trong dungdÞch cßn l¹i lµ 0,1M. Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi vµ lîng Ag sinh ra b¸m hoµn toµnvµo thanh kim lo¹i. X¸c ®Þnh kim lo¹i M.2/ Thanh thø hai ®îc nhóng vµo 460 gam dung dÞch FeCl 3 20%. Sau mét thêi gian ph¶n øng, lÊythanh kim lo¹i ra, thÊy trong dung dÞch thu ®îc nång ®é phÇn tr¨m cña MCl 2 b»ng nång ®é phÇntr¨m cña FeCl3 cßn l¹i. BiÕt r»ng ë ®©y chØ x¶y ra ph¶n øng theo s¬ ®å: M + FeCl 3 -- MCl2 +FeCl2 1X¸c ®Þnh khèi lîng thanh kim lo¹i sau khi ®îc lÊy ra khái dung dÞch.C©u VI (3,5 ®iÓm)Hçn hîp M gåm mét hi®rocacbon m¹ch hë A vµ mét hi®rocacbon X cã c«ng thøc C xH2x - 2 (x 2),cã tØ lÖ sè mol lµ 2:1.TØ khèi cña hçn hîp so víi hi®ro b»ng 25,33. §èt ch¸y hoµn toµn 3,36 lÝt(®ktc) hçn hîp M, sau ®ã dÉn toµn bé s¶n phÈm ®i vµo 1000 gam dung dÞch Ca(OH) 2 7,4%thÊy cã 55 gam kÕt tña. Läc kÕt tña, sau ®ã nÕu ®un s«i dung dÞch th× kh«ng thÊy cã thªmkÕt tña xuÊt hiÖn.1/ T×m c«ng thøc ph©n tö cña A vµ X biÕt chóng h¬n kÐm nhau 1 nguyªn tö cacbon.2/ TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau khi läc bá kÕt tña.Cho H= 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137./. -------------------------------HÕt---------------------------------së gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Híng dÉn chÊm thi HSG líp 9 cÊp thµnh phè hµ néi n¨m häc 2005-2006 ---------- -------------------------- M«n thi: Ho¸ Häc Néi dung §iÓmC©u I 4,51/ 3,0+ LÊy c¸c ho¸ chÊt ë tõng lä ra c¸c èng nghiÖm, ®¸nh sè èng nghiÖm t ¬ngøng víi c¸c lä.+ LÇn lît cho c¸c dung dÞch vµo víi nhau thÊy:- 2 dung dÞch cã 2 lÇn t¹o kÕt tña ®ã lµ Ba(OH)2 vµ MgSO4 v× cã c¸cph¶n øngBa(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O (1)Ba(OH)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(OH)2 (2)MgSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 (3)- 2 dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña ®ã lµ H 2SO4 vµ NaOH v× cã c¸c ph¶n 1,5øng (1) vµ (3)- 2 dung dÞch kh«ng cã hiÖn tîng t¹o kÕt tña: ®ã lµ HCl vµ NaCl+ LÊy 2 dung dÞch kh«ng t¹o kÕt tña ë trªn lÇn lît cho vµo kÕt tña cña 2dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña.Trêng hîp dung dÞch cho vµo lµm tan 1 kÕt tña th× dung dÞch cho vµo lµHCl, dung dÞch cã 1 lÇn t¹o kÕt tña lµ NaOH v× cã ph¶n øng 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O 1,0Dung dÞch cã 1 lÇn kÕt tña cßn l¹i lµ H 2SO4. Dung dÞch cho vµo kh«nglµm tan kÕt tña lµ NaCl. 0,5 ...