Đề thi học sinh giỏi lớp 9 có đáp án môn: Hóa học (Năm học 2015-2016)

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo miễn phí "Đề thi học sinh giỏi lớp 9 có đáp án môn: Hóa học" năm học 2015-2016 dưới đây để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi lớp 9 có đáp án môn: Hóa học (Năm học 2015-2016)PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HUYỆN HOẰNG HOÁ NĂM HỌC 2015-2016 MÔN THI: HÓA HỌC Ngày thi: 14/10/2015 Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề)Câu I: ( 2,0 điểm)1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34, trong đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Xác định số hạt mỗi loại và cho biết tên, KHHH củanguyên tố X? 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt ba chất rắn đựng trong 3 lọ mất nhãnriêng biệt sau: K2O, CuO, P2O5.Câu II: (2,0 điểm) Nêu nguyên liệu, các công đoạn chính của quá trình sản xuất axit sunfuricCâu III: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp bột CuO và ZnO cần vừa đủ 200 mldung dịch HCl 3M.1. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.2. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp các oxit trên.Câu IV: (2,0 điểm)1. Hãy tính toán và nêu cách pha chế 500 ml dd NaCl 0,9% (d =1,009g/cm3) (nước muối sinh lí) từ muối ăn nguyên chất và nước cất. 2. Nêu các cách điều chế NaOH và Mg(OH)2 từ những loại chất khác nhau và chỉ bằngmột phản ứngCâu V: (3,0 điểm)1.Hòa tan m gam tinh thể Na2CO3.10H2O vào V ml dung dịch Na2CO3C%( khối lượng riêng bằng D g/ml) thu được dung dịch X. Lập công thức tính nồng độ % củadung dịch X theo m, V, C% và D 2. Hòa tan hết 3,2 gam oxit M2Om (M là kim loại) trong một lượng vừa đủ dung dịchH2SO410%, thu được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịchvà làm lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất kết tinh là 70%. Xác địnhcông thức của tinh thể muối đóCâu VI: (3,0 điểm) Nung a gam Cu trong V lít khí O2 đến phản ứng hoàn toàn thu được chấtrắn A. Đun nóng A trong b gam dung dịch H2SO4 98%( lượng vừa đủ) sau khi tan hết đượcdung dịch B chứa 19,2 gam muối và khí SO2. Cho khí SO2 hấp thụ hoàn toàn bởi 300ml dungdịch NaOH 0,1M thu được 2,3 gam hỗn hợp 2 muối. Tính a, b và V( ở đktc)Câu VII: (2,0 điểm) A là dung dịch H2SO4 0,2M, B là dung dịch H2SO4 0,5M. Phải trộn A vàB theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dịch H2SO4 0,3MCâu VIII: (2,0 điểm) Nêu hiện tượng hóa học xảy ra và viết PTHH khi hòa tan Fe bằng dungdịch HCl rồi cho thêm KOH vào dung dịch và để lâu ngoài không khí, người ta thu được kếttủa màu nâu đỏ.Câu IX: (2,0 điểm) Rót 400ml dung dịch BaCl2 5,2% (D=1,003g/ml) vào 100ml dung dịchH2SO4 20% (D = 1,14g/ml). Xác định nồng độ % các chất trong dung dịch còn lại sau khitách bỏ kết tủa.Cho biết: Ba = 137; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; H = 1. HẾTHọ tên thí sinh:................................................ Số báo danh:.................PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 HUYỆN HOẰNG HOÁ NĂM HỌC 2015-2016 MÔN : HÓA HỌC Hướng dẫn chấm này có 4 trang Câu Nội dung Điểm I 1. Ta có hệ pt: 2p + n = 34 2p – n = 10 Giải hệ ta được: p = e = 11; n = 12. 0,75 0,25 Vậy X là natri (Na). b. - Trích mẫu thử. Cho nước dư vào từng mẫu thử và khuấy đều, thấy: 0,25 + 2 mẫu thử tan là K2O, P2O5 đều cho dd không màu. PTHH: K2O + H2O  2KOH; P2O5 + 3H2O  2H3PO4 + 1mẫu thử không tan là CuO. 0,25 - Cho vào mỗi dd không màu ở trên 1 mẩu quỳ tím, nếu: + Quỳ tím chuyển sang màu xanh  là dd KOH và chất ban đầu là K2O 0,25 + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ  là dd H3PO4 và chất ban đầu là P2O5 0,25 II - Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), nước và không khí. 0,5 - Các công đoạn sản xuất H2SO4: 0 1, Sản xuất SO2 : S + O2  SO2 t 0,5 V2 O5 t 0 0,5 2, Sản xuất SO3: 2SO2 + O2  2SO3 0,5 3, Sản xuất H2SO4: SO3 + H2O  H2SO4III - Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, ZnO. PTHH. CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O (1) ZnO + 2HCl   ZnCl2 + H2O ...