Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa dành cho các bạn học sinh lớp 10 và quý thầy cô tham khảo giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu chuẩn bị ôn tập cho kì thi học sinh giỏi sắp tới được tốt hơn cũng như giúp quý thầy cô nâng cao kỹ năng biên soạn đề thi của mình. Mời các thầy cô và các bạn tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Triệu Sơn 4, Thanh Hóa SỞ GD&ĐT THANH HÓA ĐỀ THI CHỌN ĐỘI DỰ TUYỂN HSG CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 4 NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 10 ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 21 tháng 3 năm 2020 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Đề thi này có 7 câu, gồm 02 trangCâu I: (2 điểm) 1. (1 điểm) Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: 10B và 11B. Biết thành phần % khối lượng của đồng vị11 B trong H3BO3 là 14,407%. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị Bo trong tự nhiên. 2. (1 điểm) Nguyên tố X có thể tạo thành hai loại cation là X2+ và X3+. Tổng số hạt proton, nơtronvà electron trong ion X3+ bằng 79 hạt. Trong ion X2+, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mangđiện là 20 hạt. Viết cấu hình electron của X, X2+, X3+.Câu II. (3 điểm) 1. (2 điểm) - So sánh bán kính các ion và giải thích: Na+, Mg2+, K+ , F-, O2-. (Cho biết số hiệu nguyên tử: Na=11, Mg=12, K=19, F=9, O=8) - Ion M3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p63d5. Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ,nhóm) của M trong bảng tuần hoàn. Cho biết M là kim loại gì? 2. (1 điểm) Phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (trong đó R có sốoxi hóa thấp nhất) là a%, còn trong oxit cao nhất là b%. Xác định R và công thức phân tử hai hợpchất trên. Biết a:b=11:4.Câu III. (3,5 điểm)1. (2 điểm) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau: Cl2, CO2, C2H6, HCl. (Biết số hiệu nguyên tử: Cl =17, C=6, O=8, H=1)2. (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 25 gam một muối cacbonat kim loại bằng dung dịch HCl 7,3% (vừađủ) thu được dung dịch muối có nồng độ phần trăm là 10,511%. Khi làm lạnh dung dịch này thấythu 26,28 gam muối rắn A và nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch còn lại là 6,07%. Xácđịnh công thức của muối A.Câu IV. (4 điểm)1. (2 điểm) Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron?a. NH3 + Cl2  N2 + HClb. FeCl2+ KMnO4 +KHSO4 Fe2(SO4)3+K2SO4+ MnSO4 +Cl2 + H2O2. ( 2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất R trong dung dịch HNO3 đặc được một hỗn hợpgồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) nặng 5,75 gam, có tỷ khối hơi so với hiđro là 115/3 vàmột dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lượng oxi lớn nhất. Xác định đơn chất R.Câu V: (3,5 điểm)1. (2 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy ra của các thí nghiệm sau. a. Cho nước Clo qua dung dịch KI dư b. Sục khí Flo vào nước. c. Sục khí Clo vào dung dịch Ca(OH)2. d. Bình thủy tinh bị thủng khi đựng dung dịch axit flohiđric.2. (1,5 điểm) Hoà tan 46g một hỗn hợp gồm Ba và 2 kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì kế tiếp vàonước thì thu được dung dịch (D) và 11,2 lít khí (đktc). Nếu cho thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dungdịch (D) thì dung dịch sau phản ứng chưa kết tủa hết Ba. Nếu cho thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dungdịch (D) thì dung dịch sau phản ứng còn dư Na2SO4. Xác định tên 2 kim loại kiềm Trang 1/6 – HSG Hóa 10Câu VI. (2 điểm) 1. (1 điểm) So sánh và giải thích độ mạnh: tính axit, tính khử của các chất HF, HCl, HBr, HI. 2. (1 điểm) Kim loại crom có cấu trúc tinh thể lập phương tâm khối. Khối lượng riêng của kim loạicrom là 7,19 g/cm3, nguyên tử khối của crom là 52. Tính bán kính gần đúng của nguyên tử kim loạicrom. Cho số Avôgađrô là N=6,022.1023. Tinh thể lập phương tâm khối có độ đặc khít là 68%Câu VII. (2 điểm) Cho 50g dung dịch MX (M là kim loại kiềm, X là halogen) 35,6 % tác dụng với 10g dungdịch AgNO3 thu được kết tủa AgX. Lọc kết tủa được dung dịch nước lọc, biết nồng độ phần trămMX trong dung dịch sau thí nghiệm giảm 1,2 lần so với nồng độ đầu. a. Tìm M và X. b. Trong phòng thí nghiệm có chứa một lượng X2 rất độc hãy nêu phương pháp loại bỏ khíX2. Viết phương trình hoá học xảy ra. c. X2 tác dụng với CO tạo ra hợp chất Y, chất Y tác dụng với H2O tạo ra khí Z. Viết cácphương trình hóa học xảy ra. ------ Hết-----Cho khối lượng nguyên tử các nguyên tố: H=1, N=14, O=16, C=12,P=31, S=32, Cl=35.5,Br=80,I=127, Mg=24, Ca=40, Ba=137, Fe=56, Ag=108,Li=7, Na=23, K=39, Rb=85, Cs=133. Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cán bộ xem thi không giải thích gì thêm. Trang 2/6 – HSG Hóa 10TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN 4 KỲ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG HƯỚNG DẪN CHẤM NĂM HỌC 2019-2020 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: Hóa học – Lớp 10 Câu Hướng dẫn chấm Điểm Gọi % số nguyên tử của đồng vị 11B là x  % số nguyên tử của đồng vị 10B là I (1-x). Ta có: MB = 11x + 10(1-x) = x + 10 0,51( 1 điểm) 11x 14,407 Theo bài ra ta có: = 3 + 16.3 + 10 + x 100 Giải phương trình trên được x = 0,81. Vậy, trong tự nhiên: %11B = 81% 0,5 %10B = 100% - 81% = 19%2( 1 diểm) Gọi PX và NX lần lượt là số proton và nơtron của X. Ta có: (2PX-3) + NX = 79 và (2PX-2)-N=20. 0,5  PX=26; NX =30. Vậy X là Fe Cấu ...