Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc

Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc được chia sẻ dưới đây sẽ cung cấp những kiến thức bổ ích cho các bạn trong quá trình học tập nâng cao kiến thức trước khi bước vào kì thi học sinh giỏi của mình. Chúc các bạn thi tốt!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10 cấp trường năm 2020-2021 có đáp án - Trường THPT Liễn Sơn, Vĩnh Phúc SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN NĂM HỌC 2020 – 2021 --------------------------- ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨCCâu 1 (2,5 điểm)1. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Viết cấuhình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và tính số electron độc thân của nguyên tử nguyêntố R ở trạng thái cơ bản.2. Sắp xếp theo chiều tăng các tính chất sau:a) Tính axit, tính oxi hóa của dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 và HClO4.b) Tính axit, tính khử của dãy chất: HF, HCl, HBr, HI.Câu 2 (2,5 điểm)1. Một ion M3+ có tổng số hạt (electron, nơtron, proton) bằng 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 19.a. Xác định vị trí (số thứ tự ô nguyên tố, chu kì, nhóm) của M trong bảng tuần hoàn.b. Viết cấu hình electron của các ion do M tạo ra.2. Trong công thức hợp chất khí (ở điều kiện thường) của R với hidro có chứa 5,8824% hidro về khốilượng.a.Tìm nguyên tố R.b. Viết công thức cấu tạo (theo quy tắc bát tử) của oxit cao nhất, hợp chất khí với hidro, hidroxit tươngứng. Từ đó xác định liên kết hóa học có trong mỗi công thức?Câu 3 (2,0 điểm)Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 và dung dịch HCl.Trả lời các câu hỏi sau.a. Bình (1) đựng dung dịch gì? Bình (2) đựng dung dịch gì? Nêu vai trò của bình (1) và bình (2)?b. Tại sao phải dùng bông tẩm dung dịch NaOH? Có thể thay bông tẩm NaOH bằng bông tẩm dungdịch KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 được không?c. Có thể thay MnO2 bằng chất nào sau đây: KMnO4, KClO3, KNO3, K2Cr2O7, CaCl2?d. Khí Clo khô thu được ở bình tam giác có màu gì?e. Nếu cho giấy màu ẩm vào bình tam giác sẽ có hiện tượng gì? Tại sao?f. Viết phương trình hóa học điều chế Clo theo hình vẽ trên, cân bằng? Cho biết tỉ lệ số phân tử chất bịoxh trên số phân tử chất bị khử?Câu 4 (3,0 điểm)1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:a. FexOy + H2SO4   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2Ob. Al + NaNO3 + NaOH + H2O   NaAlO2 + NH3c. Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4   Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O2. Cho luồng khí Clo qua dung dịch KBr một thời gian dài. Viết các phương trình phản ứng có thể xảyra?Câu 5 (2,0 điểm)Hỗn hợp X gồm Al, BaCO3, MgCO3. Lấy 10,65 gam X hòa tan hết vào 200 gam dung dịch HCl (dư20 % so với lượng phản ứng) thấy có 2,464 lít khí ở (đktc) thoát ra và thu được dung dịch Y. Mặt kháclấy 0,2 mol X nhiệt phân hoàn toàn thu được 3,584 lít khí ở (đktc) .a. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.b. Tính % khối lượng các chất trong X.c. Tính C% các chất tan có trong dung dịch Y.d. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất?Câu 6 (2,0 điểm)Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2, sau một thời gian thu được khí O2và 24,405 gam chất rắn Y gồm K2MnO4, MnO2, KMnO4, KCl. Để tác dụng hết với hỗn hợp Y cần vừađủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl, thu được 4,844 lít khí Cl2 ở (đktc). Tính thành phần % khối lượngKMnO4 bị nhiệt phân.Câu 7 (2,0 điểm)Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu bằng 87,5 gam dung dịch HNO3 50,4%, sau khi kim loạitan hết thu được dung dịch X và hỗn hợp khí B. Thêm 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch Xthu được kết tủa Y và dung dịch Z. Nung Y trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 16,0gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến khối lượng không đổi thu được 41,05gam chất rắn. (Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong A.b. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.Câu 8 (1,5 điểm)Cho 27,06 gam mỗi axit H3PO2 và H3PO3 lần lượt tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu đượcmuối khan có khối lượng tương ứng là 36,08 gam và 41,58 gam. Xác định công thức cấu tạo của haiaxit trên.Câu 9 (2,5 điểm)Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg và R. Cho 8 gam X vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng xảy rahoàn toàn thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, cho 16 gam X tác dụng được tối đa với 11,2 lít khíCl2 (đktc).a. Xác định kim loại R.b. Trình bày sơ đồ tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng củamỗi kim loại so với hỗn hợp ban đầu. .....................................Hết......................................Họ và tên: …………………………………………….SBD: ………………………Phòng thi:………………… Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT CẤP TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LIẾN SƠN NĂM HỌC 2020 – 2021 --------------------------- ĐÁP ÁN ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài 180 phút không kể thời gian giao đề ĐỀ CHÍNH THỨCCâu 1 (2,5 điểm)1. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1. Viết cấuhình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và tính số electron độc thân của nguyên tử nguyêntố R ở trạng thái cơ bản.2. Sắp xếp theo chiều tăng các tính chất sau:a) Tính axit, tính oxi hóa của dãy chất: HClO, HClO2, HClO3 và HClO4.b) Tính axit, tính khử của dãy chất: HF, HCl, HBr, HI. Ý Đáp án Điểm1 Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s 1 0,5  X thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân. Trường hợp 2: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d5 4s1 0,5  X th ...