Đề thi học sinh giỏi trường môn Hóa học 9 THCS Nghĩa Trung năm học 2012-2013

Mời quý thầy cô giáo và các bạn học sinh tham khảo Đề thi học sinh giỏi trường môn Hóa học 9 THCS Nghĩa Trung năm học 2012-2013 để làm tài liệu giảng dạy và học tập. Các em học sinh có thể nâng cao kĩ năng làm bài và kiến thức để đạt thành tính cao trong học tập.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học sinh giỏi trường môn Hóa học 9 THCS Nghĩa Trung năm học 2012-2013PHÒNG GD-ĐT BÙ ĐĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNGTRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG NĂM HỌC: 2012 - 2013 Môn: HOÁ HỌC Lớp: 9 Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI:Câu 1:(4 điểm) Hai thanh kim loại giống nhau (đều cùng nguyên tố R, hoá trị II) và có cùng khốilượng. Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO 3)2 và thanh thứ hai vào dung dịchPb(NO 3)2 . Sau một thời gian khi số mol hai muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loạikhỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn khối lượng thanh thứ haităng 28,4%. Xác định R.Câu 2: (4 điểm) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí Avà 22,4 gam Fe2O3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịchBa(OH)2 0,15 M thu được 7,88 gam kết tủa. a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra b/ Tìm công thức phân tử của FexO y.Câu 3: (5 điểm) Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng lọcđược dung dịch A và 95,2 gam chất rắn B. Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A,phản ứng xong lọc B tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 gamchất rắn E. Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị 2) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứnghoàn toàn lọc tách được 44,575 gam chất rắn E. Tính nồng độ mol/lit của dung dịchAgNO 3 và xác định kim loại R.Câu 4: (7 điểm) Hỗn hợp X có MgO và CaO. Hỗn hợp Y có MgO và Al2O3. Lượng X bằng lượng Ybằng 9,6 gam. Số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y. Cho X và Yđều tác dụng với 100ml HCl 19,87 % (d= 1,047 g/ml) thì được dung dịch X’và dungdịch Y’. Khi cho X ’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm 3 khí CO2 thoát ra (đo ởđktc) a/ Tìm % lượng X và nồng độ % của dung dịch X’ b/ Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340ml KOH 2M vào dung dịch Y’ thì táchra bao nhiêu gam kết tủa.(Cho biết: Fe= 56; C= 12; O =16; Ba = 137; H= 1; Ag= 108; N=14; Pb=207; Mg=24; Ca= 40; Al= 27; Na= 23 ; K=39 -------------HẾT--------------PHÒNG GD – ĐT BÙ ĐĂNGTRƯỜNG THCS NGHĨA TRUNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC: 2012 - 2013 ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ NỘI DUNG ĐIỂMCâu 1: (4 điểm) Hoá trị kim loại R bằng hoá trị Cu, Pb trong muối Nitrat chúng phảnứng với số mol bằng nhau. Theo đề bài: MR > MCu và MPb > MR 0,5đ Nếu coi khối lượng ban đầu của thanh kim loại là a gam 0,5đ Sau phản ứng: khối lượng lá kim loại giảm 0,002 a khối lượng lá kim loại tăng 0,284 a 0,5đ R + Cu(NO3)2 R(NO3)2 + Cu 0,5đ x x x Khối lượng lá kim loại giảm đi: x.R - 64x = 0,002 a x ( R - 64) = 0,5đ0,002 a (1) R + Pb(NO3)2 R(NO3)2 + Pb 0,5đ x x x Khối lượng thanh kim loại tăng lên: 207 x - x.R = 0,284 a x (207 - R) = 0,284 a (2) 0,5đ Từ (1) và (2) ta được: x( R  Cu ) 0,002a = x( 207  R) 0,284a => R= 65 (vậy thanh kim loại đó là Zn) 0,5đ Câu 2: (4 điểm) Số mol Fe2O 3= 0,14 ; Ba(OH)2 = 0,06 ; BaCO3 = 0,04 0,5ñ a/ 4 FeCO3 + O2  2Fe2O3 + 4CO2 (1) 3x  2 y 2 FexO y + O2  xFe2O3 (2) 2 CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3) 1,0 ñ 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (4) b/ Do số mol Ba(OH)2 > BaCO 3  neân coù hai khaû naêng xaûy ra: - Neáu Ba(OH)2 dö (0,02 mol) thì CO 2 = 0,04 (khoâng coù phaûn öùng 4) löôïng FexOy = 25,28 - (0,04 . 116) = 20,64 g 0,5 ñ soá mol Fe2O 3 taïo ra töø FexO y = 0,14 – 0,04 / 2 = 0,12 mol soá mol Fe = 0,24 coøn soá mol O = 0,45 Tæ soá O: Fe = 1,875 > 1,5 (loaïi) 0,5ñ -Vaäy Ba(OH)2 khoâng dö, 0,02 mol Ba(OH)2 tham gia phaûn öùng (4) khi ñoù soá mol CO2 = 0,08 mol Löôïng FexOy = 25,28 – (0,08 . 116) = 16 g 0,5 ñ Soá mol Fe2O3 taïo ra ôû (2) = 0,14 – 0,08 / 2 = 0,1 mol (16g) 0,5 ñ O2 döï phaûn öùng (2) = 0 vaø oxit saét ban ñaàu laø Fe2O3. 0,5 ñ Caâu 3: (5 ñieåm) Cu + 2AgNO 3 Cu(NO3)2 + 2 ...