Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 132

Số trang: 3 Loại file: pdf Dung lượng: 284.08 KB Lượt xem: 8 Lượt tải: 0

Jamona

Hỗ trợ phí lưu trữ khi tải xuống: miễn phí

Báo xấu

Xem trước 2 trang đầu tiên của tài liệu này:

Thông tin tài liệu:

Để giúp các bạn có thêm phần tự tin cho kì thi sắp tới và đạt kết quả cao. Mời các em học sinh và các thầy cô giáo tham khảo tham Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 132 dưới đây.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 132TRƯỜNG THPT LÊ XOAYNăm học 2018 - 2019ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 1MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10Thời gian làm bài: 50 phút;(40 câu trắc nghiệm)Mã đề thi 132(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn)Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: .............................Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; Li = 7; C=12; Si=28; N=14; O=16; Na=23; K=39;Be=9; Mg=24; Ca=40; Rb = 85,5; Sr=87,5; Ba=137; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; Fe = 56; Cu=64;Zn=65; Ag=108; Cs = 133.Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 3,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thuđược 1,12 lít hiđro (đktc). Hai kim loại kiềm đã cho làA. Li và Na.B. K và Rb.C. Na và K.D. Rb và Cs.Câu 2: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?A. H2S, Na2O.B. CH4, CO2.C. CaO, NaCl.D. SO2, KCl.Câu 3: Cho 0,64 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết vớiH2SO4 loãng. Thể tích khí H2 (đktc) thu được là 0,224 lít. M là nguyên tố nào sau đây?A. Ca.B. Mg.C. Sr.D. Ba.Câu 4: Cộng hoá trị của O và N trong H2O và N2 lần lượt làA. 1 ; 3.B. 4 ; 3.C. 0 ; 0.D. 2 ; 3.Câu 5: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùngthuộc lớp N. Cấu hình electron của X làA. 1s22s22p63s23p63d54s2.B. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.2 2 6 26 2 3C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .D. 1s22s22p63s23p63d34s2.Câu 6: Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dungdịch muối A và hiđro thóat ra. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của dung dịch muối làA. 42,79%.B. 42,41%.C. 22,51%.D. 22,41%.Câu 7: Cho 7,4g hỗn hợp Al, MgO vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOHdư vào dung dịch X, rồi lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 2g chấtrắn Y. Khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng (lấy dư 20%) làA. 255,6 gam.B. 87,6 gam.C. 175 gam.D. 306,6 gam.Câu 8: Cho 50g dung dịch A chứa muối MX2 (M là kim loại có hóa trị II không đổi) tác dụng với dungdịch AgNO3 dư thì thu được 9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch A trên phản ứng với dungdịch Na2CO3 dư thì thu được 6,30g kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát racho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,80%. C% muốitrong dung dịch A làA. 5,2%.B. 2,7%.C. 2,6%.D. 5,4%.Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s2, nguyên tử của nguyên tố Y có cấuhình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kếtA. cộng hoá trị.B. ion.C. kim loại.D. cho nhận.Câu 10: Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27 : 23. Hạt nhân của R có 35 hạt proton.Đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ 2 có số khối nhiều hơn đồng vị thứ nhất là 2. Nguyên tửkhối trung bình của nguyên tố R làA. 79,2.B. 79,8.C. 79,92.D. 80,5.Câu 11: Khi hoà tan 1 oxit kim loại hoá trị II bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thì thu được dungdịch muối có nồng độ 12,5%. Công thức oxit kim loại đã dùng làA. ZnO.B. BaO.C. CuO.D. MgO.Câu 12: Tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, electron) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạtmang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. Vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn làTrang 1/3 - Mã đề thi 132A. Ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VAB. Ô thứ 14, chu kì 3, nhóm IVAC. Ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIAD. Ô thứ 13, chu kì 3, nhóm IIIA242526Câu 13: Mg có 3 đồng vị Mg, Mg và Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Số phân tử MgCl2 khác tạonên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó làA. 6.B. 9.C. 12.D. 10.Câu 14: Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số nguyên tố nhiều nhất trong một chu kì làA. 28.B. 24.C. 18.D. 32.Câu 15: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là +27,2.10-19 Culông. Cho cácnhận định sau về X(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6.(2) X có tổng số phân lớp electron chứa electron là 10.(3) X có 1 electron trên phân lớp d.(4) X là một kim loại.(5) X là nguyên tố sSố nhận định không đúng làA. 1.B. 2.C. 4.D. 3.Câu 16: Trong phản ứng : Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2OSau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản, số phân tử HNO3 đóng vai trò chất oxi hóa làA. 2.B. 8.C. 6.D. 4.Câu 17: Cho 100 g dung dịch Na2CO3 16,96% tác dụng với 200 g dung dịch BaCl2 10,4%. C% các chấttrong dung dịch sau phản ứng làA. 11,5% và 3%.B. 2,12% và 3,9%.C. 5,25% và 6,7%.D. 2,27% và 4,17%.Câu 18: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron củanguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưuhuỳnh làA. 8.B. 2.C. 10.D. 6.Câu 19: Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất?A. 4.B. 1. ...