Đề thi Olympic (Ngày 3/4/2011) Môn: Hoá học 10

Tài liệu tham khảo - Đề thi Olympic hoá học 10 mời bạn tham, giúp quý thầy cô có thêm tư liệu hướng dẫn học sinh, các bạn học sinh có thể dùng để giải các bài tập nhằm củng cố thêm kiến thức
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Olympic (Ngày 3/4/2011) Môn: Hoá học 10 ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011) SỞ GD&ĐT HÀ NỘI Môn: Hoá học 10TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC Thời gian: 90 phút ------------------Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:H = 1; He = 4; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P=31; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag = 108;Sn = 119; Cs = 133; Ba = 137; Pb = 207.Câu 1 (6 điểm):1) Hoàn thành các pthh của phản ứng sau (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron): (4 điểm) N x O y + ... a. FeO + HNO3 Trên cơ sở hệ số tìm được, hãy suy luận để xác định hệ số cho trường hợp Fe3O4: N x O y + ... Fe3O4 + HNO3 b. CuFeS2 + Fe2 (SO 4 )3 + O 2 + H 2O CuSO 4 + FeSO 4 + H 2SO 42) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: (2 điểm) 1. Ozon oxi hóa I- trong môi trường trung tính 2. Sục khí CO2 qua nước Javel 3. Cho nước Clo qua dung dịch KI 4. Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI2Câu 2 (4 điểm): Đem nhiệt phân 22,12 gam kalipemangannat thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn X. Cho Xtác dụng với lượng dư dung dịch axit HCl đặc. Tính thể tích khí clo (đktc) có thể thoát ra cực đại.Câu 3 (6 điểm): A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng m ột chu kì (theo th ứ t ự t ừ trái sang ph ải trong chukì) có tổng số khối trong các nguyên tử chúng là 74. a. Xác định A, B, C. (3 điểm) b. Hỗn hợp X gồm (A, B, C). Tiến hành 3 thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào n ước d ư thuđựơc V lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V/4 lít khí ; (3) hoà tan (m) gamX vào dung dịch HCl dư thu được 9V/4 lít khí. Biết các thể tích khí đều đ ược đo ở đktc và coi nh ư Bkhông tác dụng với nước và kiềm. Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X? (3 điểm)Câu 4 (4 điểm): Một sunfua kim loại có công thức R2S ,trong đó kim loại R thể hiện số oxihoá +1 và +2trong các hợp chất. Đốt cháy hoàn toàn 1,6g sunfua đó trong l ượng d ư oxi, r ồi hoà tan ch ất r ắn thu đ ượcsau phản ứng trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2%. N ồng đ ộ c ủa mu ối trong dung d ịch thu đ ượclà 40,9%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy có 1,71g muối rắn X kết tinh ra và n ồng đ ộ c ủa mu ối trongdung dịch sau khi tách muối rắn giảm xuống còn 27,6%. Xác định công thức của muối kết tinh. ------------ HẾT ------------Ghi chú:- Học sinh không được sử dụng bất kì tài liệu nào (kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)- Giám thị coi thi không cần giải thích gì thêm. SỞ GD&ĐT HÀ NỘITRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ---------------- HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011) Môn: Hoá học 10 Nội dung Điểm CâuCâu 1 6 1 4 0,25 Fe(NO3 )3 + N x O y + H 2O FeO + HNO3 Fe+2 Fe+3 + 1e x (5x - 2y) 2y 0,5 + xN+5 + (5x - 2y) e x1 Nx x (5x-2y) Fe(NO3 )3 + N x O y + (8x − 3y)H 2 O 0,5 Cân bằng: (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO3 a Suy luận: Vì có thể xem Fe3O4 là FeO.Fe2O3, nên phần Fe2O3 không bị oxi hóa mà chỉ hòa tan trong HNO3 thành Fe(NO3)3, còn FeO thì tham gia phản ứng oxi hóa khử với hệ số như ở 0,75 trên. Vì vậy ngoài phần HNO3, cần cho phản ứng với FeO như trên, còn cần (5x-2y)6.HNO3 để tạo muối với Fe2O3. Vậy hệ số tổng cộng là: 0,5 (15x-6y) Fe(NO3 )3 + N x O y + (23x − 9y)H 2O (5x-2y) Fe3O4 + (46x-18y) HNO3 CuFeS2 + Fe2 (SO 4 )3 + O 2 + H 2O ...