Đề thi Olympic truyền thống 30 - 04 môn hóa học 10 trường Chuyên Lê Quý Đôn

Các bạn học sinh và quý thầy cô tham khảo miễn phí Đề thi Olympic truyền thống 30 - 04 môn hóa học 10 trường Chuyên Lê Quý Đôn để hệ thống kiến thức học tập cũng như trau dồi kinh nghiệm ra đề thi
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Olympic truyền thống 30 - 04 môn hóa học 10 trường Chuyên Lê Quý ĐônSỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 MÔN THI : HÓA HỌC KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006Câu 1: a) Cho biết trong môi trường axit Mn +4 Oxi hóa được H2O2 ngược lại trong môi trường bazơ H2O2 lại oxihoá được Mn+2 thành Mn+4. Hãy viết phương trình phản ứng minh họa.b) Một trong những phản ứng xảy ra ở vùng mỏ đồng: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O  CuSO4 +FeSO4+H2SO4 Cân bằng theo phương pháp thăng bằng e và nhận xét về các hệ số?Đáp án Câu 1: a) Trong môi trường axít MnO2 + H2O2 + H2SO4  MnSO4 + O2 + 2H2Ob) Trong môi trường bazơ: H2O2 +MnCl2 + 2NaOH  Mn(OH)4 + 2NaClc) CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O  CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 1 x 2 S-2  12S+6 + 16e x x 2Fe+3 + 2e  2Fe y x O02 + 4e  2O-2 2x + 4y = 16  x +2y = 8 ( 0< x < 8 ; 0 < y < 4)TD: y = 1 ; x = 6 CuFeS2 + 6 Fe2(SO4)3 + O2 + 6 H2O CuSO4 + 13FeSO4 + 6H2SO4 y = 3 ; x =2 CuFeS2 + 2Fe2 (SO4)3 + 3O2 + 2H2O  CuSO4 + 5FeSO4 + 2H2SO4 Có Vô số nghiệm, lượng H2SO4 tỷ lệ với lượng H2O.Thang điểm:Câu a: 2 điểm (mỗi phương trình 1 điểm)Câu b: 2 điểm viết 2 phương trình hệ số khác nhau, mỗi phương trình 0.75 điểm. Nhận xét 0.5 điểmSỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 MÔN THI : HÓA HỌC KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006Câu 3: Cho biết hằng số điện li của: Axít Axetic : Ka CH3COOH = 1,8.10-5 mol/l Axít Propionic : Ka C2H5COOH = 1,3.10-5 mol/l Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M và C2H5COOH x M a. Hãy xác định giá trị của x để trong dung dịch này ta có độ điện li của axit Axetic là0,08. b. Hãy xác địch giá trị x để dung dịch hổn hợp này có giá trị pH = 3,28 (nồng độCH3COOH vẫn là 0,002M).Đáp án Câu 3: a. Số mol CH3COOH bị phân li 2  10-3  10-2 . 8 = 16.10 -5 mol CH3COOH  CH3COO- + H+ 16.10 -5 16.10 -5 16.10 -5 C2H5COOH  C2H5COO- + H+ 2x 2x 2x là độ điện ly của C2H5COOH (16.10 5  x)(16.10 5 )Ta có = 1,8.10-5 (1) (2.10 3  16.10 5 ) (16.10 5  x)(x) = 1,3.10-5 (2) ( x  x ) x = 4,7.10-5Thay vào (2)  x = 79,5.10-5 = 8.10-4Mb. pH = 3,28  H   = 10-3,28 = 0,000525M CH3COOH  CH3COO - + H+ -3 -3 -3 2’10 mol 2’10 mol 2’10 mol’là độ điện ly của CH3COOH C2H5COOH  C2H5COO- + H+ x mol x mol x mol là độ điện ly của C2H5COOH 52,5.10 2 .10  5 , 3 = 1,8.10-5 ( 2.10 3  2 , .10 3 ) 52,5.10  .x  5 = 1,3.10-5 (4) ( x  x )  2’.10-3 + x = 52,5.10 -5 (5) ’= 0,03315  0,033 ;  = 0,024 x = 52,5.10-5 – 0,066.10 -3 = 45,9.10 -5 x = 19.10 -3M Thang điểm: Ýa : 2 điểm Ýb : 2 điểmSỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH BR-VT Trường Chuyên Lê Quý Đôn Mã đề: ******************* ĐỀ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30 -04 MÔN THI : HÓA HỌC KHỐI : 10 THỜI GIAN : 180 Phút Năm Học : 2005 – 2006Câu 2: Cho hỗn hợp khí A hồm H2 và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H2 đi từhỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO(K) + H2O(K)  CO2(K) + H2(K) Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t0C) bằng 5. Tỷlệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1:n Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2.1. Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và Kc.2. Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng thái cân b ...