Đề thi Olympic truyền thống 30.4 tại TP Huế môn hóa 10

Tài liệu gồm các đề thi Olympic thi tại Tp Huế. Các bạn có thể dùng tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi Olympic truyền thống 30.4 tại TP Huế môn hóa 10KỲ THI OLYMPIC TRUY N TH NG 30/4L N TH XIII T I THÀNH PH HU THI MÔN HÓA 10 Th i gian làm bài 180 phút CHÍNH TH C Chú ý: M i câu h i thí sinh làm trên 01 t gi y riêng bi tCâu I :I.1 X thu c chu kỳ 4, Y thu c chu kỳ 2 c a b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c. Ii là năng lư ng ion hoá th i c a m t nguyên t . Th c nghi m cho bi t t s Ik+1/ Ik c a X và Y như sau: I k +1 I2 I3 I4 I5 I6 Ik I1 I2 I3 I4 I5 X 1,94 4,31 1,31 1,26 1,30 Y 2,17 1,96 1,35 6,08 1,25 L p lu n xác nh X và Y.I.2 Phân t CuCl k t tinh dư i d ng l p phương m t tâm. 2.1 Hãy bi u di n ô m ng cơ s c a tinh th này. 2.2 Tính s ion Cu+ và Cl- r i suy ra s phân t CuCl ch a trong ô m ng cơ s . 2.3 Xác nh bán kính ion c a Cu+. Cho dCuCl = 4,316 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; Cu = 63,5; Cl = 35,5. Bi t N= 6,023.1023.I.3 Urani phân rã phóng x thành radi theo chu i sau : α β− β− α α U  238 92 → Th → Pa → U  → Th  → Ra Vi t y các ph n ng c a chu i trên.Câu II:II.1Trong bình chân không dung tích 500cm3 ch a m gam HgO r n. un nóng bình n 5000C x yra ph n ng: 2HgO(r) 2Hg(k) + O2(k)Áp su t khi cân b ng là 4 atm 1.1 Tính KP c a ph n ng 1.2 Tính kh i lư ng nh nh t c a thu ngân oxit c n l y ti n hành thí nghi m này.Cho Hg = 200.II.2 t cháy etan ( C2H6 ) thu s n ph m là khí CO2 và H2O ( l ng ) 25°C. 2.1 Vi t phương trình nhi t hoá h c c a ph n ng x y ra. Hãy xác nh nhi t hình thành etanvà năng lư ng liên k t C=O. Bi t khi t cháy 1 mol etan to ra lư ng nhi t là 1560,5KJ. Và : Hht ( KJ.mol-1) Liên k t Năng lư ng liên k t ( KJ.mol-1 ) CO2 -393,5 C–C 347 H2O (l) -285,8 H–C 413 O2 0 H–O 464 O=O 495 2.2 Ph n ng có G° = -1467,5 ( KJ.mol-1). Hãy tính bi n thiên entropi c a ph n ng ã chotheo ơn v J.mol-1.K-1.Câu III:III.1 Thêm 1 ml dung d ch NH 4 SCN 0,10 M vào 1ml dung d ch Fe3+ 0,01 M và F − 1M. Có màu c a ph c FeSCN 2+ hay không? Bi t r ng màu ch xu t hi n khi C FeSCN 2+ > 7.10 −6 M và dungd ch ư c axit hóa s t o ph c hidroxo c a Fe (III) x y ra không áng k . −1Cho β3 FeF = 10 −13,10 ; β1FeSCN = 103,03 ( β là h ng s b n). 2+ 3III.2 ánh giá thành ph n cân b ng trong h n h p g m Ag + 1,0.10-3 M; NH 3 1,0 M và Cu b t.Cho β 2 Ag( NH + = 10 7,24 ; β 4Cu( NH3 )4 + = 1012,03 ; E 0 Ag+ / Ag = 0, 799V; E 0 Cu2+ / Cu = 0, 337V 2 3 )2( 250C)Câu IV: IV.1 Bi t th oxi hóa kh tiêu chu n: E0 Cu2+/Cu+ = +0,16 V E0 Fe3+/Fe2+ = +0,77 V E0 Ag+/Ag = +0,8 V 0 + 0 2+ E Cu /Cu = +0,52 V E Fe /Fe = -0,44 V E0 I2/2I- = +0,54 V Hãy cho bi t hi n tư ng gì x y ra trong các trư ng h p sau: 1.1 Cho b t s t vào dung d ch s t (III) sunfat 1.2 Cho b t ng vào dung d ch ng (II) sunfat 1.3 Cho dung d ch b c nitrat vào dung d ch s t (II) nitrat 1.4 Cho dung d ch s t (III) nitrat vào dung d ch kali iotua IV.2 Hoà tan 7,82 gam XNO3 vào nư c thu ư c dung d ch A. i n phân dung d ch A v i i n c c trơ - N u th i gian i n phân là t giây thì thu ư c kim lo i t i catot và 0,1792 lít khí ( ktc) t i anot - N u th i gian i n phân là 2t giây thì thu ư c 0,56 lít khí ( ktc) Xác nh X và tính th i gian t bi t I = 1,93 A. Câu V:V.1 t cháy hoàn toàn 4,4g sunfua c a kim lo i M (công th c MS) trong oxi dư. Ch t r n sauph n ng em hoà tan trong 1 lư ng v a dung d ch HNO3 37,8% th y n ng ph n trăm c amu i trong dung d ch thu ư c là 41,72%. Khi làm l nh dung d ch này thì thoát ra 8,08g mu ir n. L c tách mu i r n th y n ng ph n trăm c a mu i trong dung d ch là 34,7%. Xác nhcông th c mu i r n.V.2 Vi t các phương trình ph n ng x y ra: 2.1 Ion I- trong ...