Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi Quốc gia 2015 có đáp án môn: Hóa học - Trường THPT Chuyên Đại học Sư Phạm Hà Nội

Nhằm giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi. Mời các bạn cùng tham khảo đề thi thử chuẩn bị cho kì thi Quốc gia 2015 môn "Hóa học - Trường THPT Chuyên Đại học Sư Phạm Hà Nội" có đáp án dưới đây.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi thử chuẩn bị cho kì thi Quốc gia 2015 có đáp án môn: Hóa học - Trường THPT Chuyên Đại học Sư Phạm Hà Nội TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI ĐỀ THI THỬ CHUẨN BỊ CHO KÌ THI QUỐC GIA 2015 TRƯỜNG THPT CHUYÊN MÔN HÓA HỌC Thời gian làm bài 90 phút Mã đề thi 213Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24,Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137.Câu 1: Để xử lí nước thải có tính axit, người ta thường dùng:A. nước vôi B. giấm ăn C. muối ăn D. phèn chuaGiải: Đáp án AĐể xử lí nước thải có tính axit, người ta thường dùng nước vôi vì nó có tính bazo và là chất rẻtiền, dễ kiếm.Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử chứa số liên kết π nhỏ hơn3), thu được thể tích khí CO2 bằng 6/7 thể tích khí O2 đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùngđiều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 0,7M thu được dungdịch Y. Cô cạn Y thu được 12,88 gam chất rắn. Giá trị của m là:A. 7,2 B. 6,66 C. 8,88 D. 10,56Giải: Đáp án CGọi công thức este cần tìm là CxHyo2. 4x  y  4 yCxHyO2 + O2 → xCO2 + H2O 4 2 6nCO2  nH O 7 2 6 4x  y  4x . 7 4↔ 3y – 2x = 12Ta thấy chỉ có nghiệm x = 3, y = 6.→ công thức este là C3H6O2, công thức cấu tạo có thể là HCOOC2H5 hoặc CH3COOCDH3.nKOH = 0,2.0,7 = 0,14(mol)Giả sử m gam este tương ứng với a mol.Nếu este là HCOOC2H5: 1 a mol HCOOK→ chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch là:  (0,14  a) mol KOH→ mchất rắn = a.84 + (0,14 – a).56 = 12,88→ a = 0,18→ meste = 0,18.74 = 13,32 (gam)Nếu este có công thức CH3COOCH3. a mol CH 3COOKChất rắn thu được gồm có  (0,14  a) mol KOH→ mchất rắn = 98a + 56.(0,14 – a) = 12,88→ a = 0,12→ meste = 0,12.74 = 8,88 (gam)→ đáp án C.Câu 3: Để hòa tan hoàn toàn x mol một kim loại M cần dùng vừa đủ 2x mol HNO3 đặc nóng giảiphóng khí NO2. Vậy M có thể là kim loại nào trong các kim loại sau:A. Fe B. Au C. Cu D. AgGiải: Đáp án DDựa vào tỉ lệ số mol M và số mol HNO3 ta thấy M chỉ có thể có hóa trị I.→ M là Ag.→ đáp án D.Câu 4: Lượng glucozo cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là:A. 1,44 gam B. 1,8 gam C. 1,82 gam D. 2,25 gamGiải: Đáp án DC6H12O6 + H2 → C6H14O6 1,820,01 ← 182Hiệu suất bằng 80%→ nglucozo thực tế = 0,01 : 80% = 0,0125 (mol) 2mglucozo = 0,0125.180 = 2,25 (gam)→ đáp án D.Câu 5: Cho các nhận xét sau:(1) Có thể tạo được đúng 2 peptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp Alanin và Glyxin.(2) Khác với axit axetic, amino axit có thể phản ứng với axit HCl và tham gia phản ứng trùngngưng.(3) Giống với axit axetic, amino axit có thể tác dụng được với bazo tạo muối và nước.(4) Axit axetic và axit α-amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.(5) Thủy phân không hoàn toàn Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr có thể thu được 6 tripeptitchứa Gly.(6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo thành dung dịch màu tím.Số nhận xét đúng là:A. 5 B. 6 C. 4 D. 3Giải: Đáp án DCác nhận xét đúng là 2, 4, 6.Nhận xét 1 sai vì với 2 amino axit đó ta có thể có tối đa 4 ddipepetit.Nhận xét 3 sai vì amino axit phản ứng với HCl không tạo nước.Nhận xét 5 sai vì có 2 tripeptit giống nhau nên ta chỉ thu được tối đa 5 tripeptit.→ đáp án D.Câu 6: Khi đốt cháy hoàn toàn một este no, đơn chức, mạnh hở thì số mol CO2 sinh ra bằng sốmol O2 đã phản ứng. Tên gọi este là:A. etyl axetat B. metyl axetat C. n-propyl axetat D. metyl fomatGiải: Đáp án DGọi công thức este là CnH2nO2. 3n  2CnH2nO2 + O2 → nCO2 + nH2O 2 3n  2→n= 2→n=2→ công thức của este là C2H4O2 (HCOOCH3) 3→ tên gọi của este là metyl fomat.→ đáp án D.Câu 7: Cho các phản ứng sau:(1) X + 2NaOH   2Y + H2O o t (2) Y + HCl loãng → Z + NaClBiết X là chất hữu cơ có công thức C6H10O5. Khi cho 0,1 mol Z ...