Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 8 năm 2010

Tham khảo tài liệu đề thi thử đh môn hóa khối a lần 8 năm 2010, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi thử ĐH môn Hóa khối A lần 8 năm 2010 §Ò 8 Thêi gian l m b i 90 phót1. Liªn kÕt trong ph©n tö X h×nh th nh do sù xen phñ cña c¸c obitan s v p. X l chÊt n o trong sè c¸c chÊt sau? A. CH4 B. HCl C. Cl2 D. H22. Víi ph©n tö NH3 ph¸t biÓu n o sau ®©y ®óng? A. Liªn kÕt trong ph©n tö l liªn kÕt céng hãa trÞ ph©n cùc. B. Liªn kÕt trong ph©n tö l liªn kÕt ion. C. Liªn kÕt trong ph©n tö l liªn kÕt céng hãa trÞ kh«ng ph©n cùc. D. Liªn kÕt trong ph©n tö l liªn kÕt cho - nhËn.3. Cho biÕt nhiÖt ®é nãng ch¶y cña n−íc ®¸ (H2O) l 00 C, cña muèi ¨n (NaCl) l 8100C. NhËn xÐt n o sau ®©y vÒ liªn kÕt cña n−íc ®¸ v muèi ¨n l ®óng? A. Tinh thÓ ion bÒn h¬n tinh thÓ ph©n tö. B. Liªn kÕt ion bÒn h¬n liªn kÕt céng hãa trÞ. C. Liªn kÕt ion kÐm bÒn h¬n liªn kÕt céng hãa trÞ D. Tinh thÓ ph©n tö bÒn h¬n tinh thÓ ion.4. Khi cÆp electron chung ®−îc ph©n bè mét c¸ch ®èi xøng gi÷a hai h¹t nh©n nguyªn tö liªn kÕt, ng−êi ta gäi liªn kÕt trong c¸c ph©n tö trªn l : A. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ ph©n cùc. B. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. C. Liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Liªn kÕt ion.5. Nguyªn tö E cã 7electron ë c¸c ph©n líp p. Nguyªn tö F cã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö E l 8. E v F l nh÷ng nguyªn tè n o trong c¸c nguyªn tè sau? A. Al (Z =13) v Br (Z = 35) B. Al (Z =13) v Cl (Z = 17) C. Mg(Z = 12) v Br (Z = 35) D. Na (Z = 11) v Cl (Z = 17)6. Trong c¸c ph¶n øng hãa häc, nguyªn tö c¸c nguyªn tè nhãm VIIA cã xu h−íng chñ yÕu l : A. NhËn 1 electron B. NhËn 2 electron. C. Nh−êng 1 electron. D. Nh−êng 7 electron.7. C¸c nguyªn tö trong cïng mét chu k× cã ®Æc ®iÓm n o chung sau ®©y? A. Sè electron ngo i cïng B. Sè líp electron C. Sè electron D. Sè proton. 8. CO v H2 kh«ng thÓ dïng l m chÊt khö ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i n o sau ®©y? A. Fe B. Cu C. Al D. Sn 9. §iÖn ph©n víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (Pt) dung dÞch hçn hîp 0,2mol FeCl2 v 0,06 mol HCl víi c−êng ®é dßng ®iÖn 1,34 Ampe. ThÓ tÝch khÝ (®ktc) tho¸t ra ë anot sau 2 giê ®iÖn ph©n l : A. 8,96 lit B. 0,896 lÝt C. 11,2 lÝt D. 2,24 lit10. §iÖn ph©n víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ (Pt) dung dÞch CuSO4 cã pH = 2. Sau mét thêi gian ngõng ®iÖn ph©n, kiÓm tra pH cña dung dÞch. Gi¸ trÞ cña pH nhËn kho¶ng n o? A. pH > 2 B. pH = 2 C. pH < 2 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc.11. Cho ba chÊt sau Mg, Al, Al2O3. Cã thÓ dïng mét thuèc thö n o sau ®©y ®Ó nhËn biÕt mçi chÊt? A. Dung dÞch HCl B. Dung dÞch NaOH C. Dung dÞch Ba(OH)2 D. B, C ®Òu ®óng.12. Ho tan 7,8g hçn hîp bét Al v Mg trong dung dÞch HCl d−. Sau ph¶n øng khèi l−îng dung dÞch axit t¨ng thªm 7,0g. Khèi l−îng nh«m v magie trong hçn hîp ®Çu l : A. 2,7g v 1,2g B. 5,4g v 2,4g C. 5,8g v 3,6g D. 1,2g v 2,4g.13. Trong c¸c dung dÞch sau ®©y: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S, cã bao nhiªu dung dÞch cã pH > 7? A. 1 B.2 C. 3 D.4.14. CÊu h×nh electron víi ph©n líp cuèi cïng l 3p6 l cña: A. Ar (Z = 18) B. Cl– (Z = 17) C. Ca2+ (Z = 20) D. A, B, C ®Òu ®óng.15. Cã khÝ CO2 lÉn t¹p chÊt l SO2. §Ó lo¹i bá t¹p chÊt th× cã thÓ sôc hçn hîp khÝ v o trong dung dÞch n o sau ®©y? A. Dung dÞch n−íc brom d− B. Dung dÞch Ba(OH)2 d− C. Dung dÞch Ca(OH)2 d− D. Dung dÞch NaOH d−.16. C¸c chÊt n o trong d y sau ®©y võa t¸c dông víi dung dÞch kiÒm m¹nh, võa t¸c dông víi dung dÞch axit m¹nh? A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4 C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH17. Cã 4 kim lo¹i: Mg, Ba, Zn, Fe. ChØ dïng thªm mét chÊt th× cã thÓ dïng chÊt n o trong sè c¸c chÊt cho d−íi ®©y ®Ó nhËn biÕt c¸c kim lo¹i ®ã? A. Dung dÞch NaOH B. Dung dÞch Ca(OH)2 C. Dung dÞch HCl D. Dung dÞch H2SO4 lo ng.18. C«ng thøc ho¸ häc cña supephotphat kÐp l : A. Ca3(PO4)2. B. Ca(H2PO4)2. C. CaHPO4. D. Ca(H2PO4)2 v CaSO4.19. Víi 2 ®ång vÞ 12 C, 14 C v 3 ®ång vÞ 16 O, 17 ...