ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC TỈNH THÁI NGUYÊN

Câu 1 (3,0 điểm)1. Cho hçn hîp A gåm Zn, Fe vµo dung dÞch (dd) B gåm Cu(NO3)2, AgNO3. L¾c ®Òu cho ph¶n øng xong thu ®îc hçn hîp r¾n C gåm 3 kim lo¹i vµ dung dÞch D gåm 2 muèi. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp C vµ t¸ch riªng tõng muèi ra khái dung dÞch D. Viết các phương trình hóa học (PTHH) của các phản ứng xảy ra.2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS¬, CuS, K2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệt...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC TỈNH THÁI NGUYÊN UBND TỈNH THÁI NGUYÊN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨCCâu 1 (3,0 điểm) 1. Cho hçn hîp A gåm Zn, Fe vµo dung dÞch (dd) B gåm Cu(NO3)2, AgNO3. L¾c ®Òu cho ph¶n øngxong thu ®îc hçn hîp r¾n C gåm 3 kim lo¹i vµ dung dÞch D gåm 2 muèi. Tr×nh bµy ph ¬ng ph¸p t¸ch tõngkim lo¹i ra khái hçn hîp C vµ t¸ch riªng tõng muèi ra khái dung dÞch D. Viết các phương trình hóa học (PTHH)của các phản ứng xảy ra. 2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết (nhiệtđộ, xúc tác, ...) hãy trình bày phương pháp và viết các PTHH của các phản ứng xảy ra để điều chế FeSO4, Cu(OH)2. 3. Có 3 kim loại riêng biệt là kẽm, sắt, bạc. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim loại (cácdụng cụ hoá chất coi như có đủ). Viết PTHH của các phản ứng. 4. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết 3 dd không màu đựng trong 3 lọ riêng biệt không nhãn: dd axitclohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không được dùng thêm thuốc thử nào khác. Viết các PTHH c ủa cácphản ứng. Câu 2 (2,5 điểm) 1. Cã 3 chÊt láng lµ r îu etylic (900), benzen vµ níc đựng trong các lọ riêng biệt. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p®¬n gi¶n ®Ó ph©n biÖt chóng. 2. Hîp chÊt h÷u c¬ A m¹ch hë chøa C,H,O cã khèi l îng mol b»ng 60 gam. T×m c«ng thøc ph©n tö,viÕt c¸c c«ng thøc cÊu t¹o øng víi c«ng thøc ph©n tö cña A. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o ®óng cña A, biÕtr»ng A t¸c dông ®îc víi KOH vµ víi K kim lo¹i. 3. Ba rượu (ancol) A, B, D không phải đồng phân của nhau. Khi đốt cháy mỗi r ượu đ ều thu đ ược CO2 vàH2O với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4. a) Xác định công thức phân tử của A,B, D. Biết MA < MB < MD . b) Viết công thức cấu tạo của A,B, D. 4. Axit hữu cơ A có công thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOHvừa có tính chất hóa học giống axit axetic vừa có tính chất hóa học giống etilen. Hãy viết PTHH của các ph ản ứngcủa A lần lượt với các chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2.Câu 3 (2,0 điểm) 1. Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl 2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ 0,2mol/lít (M) thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu được chất rắn F vàdung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 0,448 lít H 2 ở điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc). Cho dung dịch NaOH dư vàodung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử cácphản ứng xảy ra hoàn toàn). a) Tính khối lượng kết tủa B. b) Hòa tan 46,7 gam hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl 2 vào dung dịch X, cô cạndung dịch sau phản ứng thu được 33,1 gam muối. Tính V(ở đktc)? 2. Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa các chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie sunfat ,kali sunfat . Làm thế nào để thu được muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên?Câu 4 (2,5 điểm) 1. Các hiđrocacbon A; B thuộc dãy anken hoặc ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu đ ượckhối lượng CO2 và H2O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%. a) Xác định công thức phân tử của A và B. b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đ ổi ta vẫn thu đ ược một l ượng khíCO2 như nhau. Xác định công thức phân tử đúng của A và B. 2. Mét hçn hîp A gåm hai chÊt h÷u c¬ X,Y m¹ch hë kh«ng t¸c dông víi dd Br 2 vµ ®Òu t¸c dông víi ddNaOH. Tû khèi h¬i cña A ®èi víi H 2 b»ng 35,6. Cho A t¸c dông hoµn toµn víi dd NaOH th× thÊy ph¶i dïng ddchứa 8 gam NaOH, ph¶n øng cho ta mét r îu ®¬n chøc vµ hai muèi cña axit h÷u c¬ ®¬n chøc. NÕu chotoµn thÓ lîng rîu thu ®îc t¸c dông víi Na kim loại d thấy thoát ra 1,344lít khÝ (ở ®ktc). X¸c ®Þnh công thức phân tử vµ công thức cấu tạo cña X,Y. (Cho: Na=23; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Ag=108; H=1; O=16; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; C=12)Họ và tên thí sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD . . . . . . . . . . . . . . . . . .Giám thị 1 (ký, ghi rõ họ và tên) 1 UBND TỈNH THÁI NGUYÊN HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM HỌC 2012 - 2013 MÔN HÓA HỌC (Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC 2 Nội dung ĐiểmCâu 1. Cho A vµo B: 1,0 Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + CuCâu 13,0 đ Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ChÊt r¾n C: Ag, Cu, Fe d Dung dÞch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2 *) Tách các chất rắn trong C: + C t¸c dông víi HCl d: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 => dung dÞch thu ®îc chøa FeCl2 vµ HCl d, chÊt r¾n còn lại gåm Cu, Ag. - Cho dd NaOH d tác dụng với dd chøa FeCl2 vµ HCl, läc lÊy kÕt tña, nung kÕt tña trong không khí đến khối lượng không đổi vµ dïng H2 d khö ở nhiệt độ c ...