Điều chế kim loại

Xảy ra sự ăn mòn hóa học. Bọt khí H2 thoát ra lúc đầu nhiều sau đó ít dần do các bọt khí này bọc kin lá sắt, cản trở sự tiếp cận của ion H+ với các nguyên tử sắt. Sắt bị ăn mòn châm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Điều chế kim loại Kieåm tra baøi cuõ. Kie1) Cho bieát hieän töôïng xaûy ra khingaâm moät laù saét vaøo dd axit HCl ?Minh hoïa baèng phöông trình phaûnöùng. Xaûy ra söï aên moøn hoùa hoïc. Boït Xa c.khí H2 thoaùt ra luùc ñaàu nhieàu sauñoù ít daàn do caùc boït khí naøy boïc do cakín laù saét, caûn trôû söï tieáp caän cacuûa ion H + vôùi caùc nguyeân töûsaét. Saét bò aên moøn chaäm. Sa Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 Fe HCl2) Trong thí nghieäm treân neáu nhoû theâm Trongvaøi gioït dd CuSO4 vaøo dd axit thì coùhieän töôïng gì xaûy ra ? Vieát phöông ng Vietrình phaûn öùng minh hoïa ? ng Ñaàu tieân saét phaûn öùng vôùi Cu2+ trong dd. ng dd. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu CuSO Fe CuCu sinh ra baùm vaøo Fe .Xaûy ra söï aên moøn ñieän hoùa. Fe laø cöïc aâm : Fe – 2e = Fe 2+ Cu laø cöïc döông : 2H+ + 2e = H2Saét bò aên moøn nhanh choùng, boït khíhydro thoaùt ra nhieàu vaø nhanh. KIM LOAÏI TRONG TÖÏ NHIEÂN KIM• Ña soá kim loaïi toàn taïi trong töï nhieân ôû daïng hôïp chaát, chæ moät soá raát ít nhö vaøng, platin toàn taïi ôû traïng thaùi töï do. Nhöõng khoaùng vaät vaø ñaát ñaù chöùa hôïp chaát cuûa kim loaïi goïi laø quaëng.Khoaùng vaät Florit (CaF2)Quaëng saét trong töï nhieânCuFeS2Pyrit saét (FeS2)Corindon (Al2O3 + …)ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I. I-Nguyeân taéc ñieàu cheá kim loaïi.Khöû ion döông kim loaïi thaønh kim nhloaïi töï do. Mn+ + ne = MÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.II-Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi.1)Phöông phaùp thuyû luyeän.2)Phöông phaùp nhieät luyeän.3)Phöông phaùp ñieän phaân. ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I. II.Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi:1)Phöông phaùp thuyû luyeän: a.Nguyeân taéc: duøng kim loaïi töï do coù ngtính khöû maïnh hôn ñeå khöû ion döông nhkim loaïi khaùc trong dung dòch muoái. b.Muïc ñích: ñieàu cheá caùc kim loaïi coùtính khöû yeáu trong phoøng thí nghieäm. ng +2 0TD: Zn + CuSO 4 = ZnSO4 + Cu +1 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 0 ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.II.Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi.2)Phöông phaùp nhieät luyeän:a.Nguyeân taéc: duøng chaát khöû C, CO, H2 hoaëc ngkim loaïi Al ñeå khöû ion döông kim loaïi tronghôïp chaát oxit ôû nhieät ñoä cao.b.Muïc ñích:ñieàu cheá caùc kim loaïi coù tính khöûtrung bình vaø yeáu (kim loaïi sau Al) trong coângnghieäp. 0 +2 t 0TD: CuO + H2 = Cu + H2O + 8/3 0 to 3Fe3O4 + 8Al = 4Al2O3 + 9Fe 8Al ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.II-Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi.3)Phöông phaùp ñieän phaân:a.Nguyeân taéc: duøng doøng ñieän 1 chieàu treân ng ngcatot ñeå khöû ion döông kim loaïi trong hôïpchaátb.Muïc ñích: ñieàu cheá haàu heát caùc kim loaïi. ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.II-Caùc phöông phaùp ñieàu cheá kim loaïi. 3)Phöông phaùp ñieän phaân: Ñieàu cheá kim loaïi coù tính khöû maïnh töø Li ñeán nhAl : ñieän phaân hôïp chaát noùng chaûy( oxit, hidroxit, ngmuoái) cuûa chuùng. i) ngTD : ñieän phaân NaCl noùng chaûy ñeå ñieàu cheá Na. ng_ + Ion Na+ Ion Cl- _ +Na Cl2 Ion Na+ Ion Cl- Chieàu doøng ñieän ÑIEÀU CHEÁ KIM LOAÏI. I.TD: ñieän phaân NaCl noùng chaûy ñeå ñieàu cheá Na. NaCl = Na+ + Cl-Catot AnotIon Na+ bò khöû Ion Cl- bò oxi hoùaNa + + e = Na 2Cl - - 2e = Cl2 +1 0 ñp nc 2NaCl = 2Na + Cl2