DUNG DỊCH ĐIỆN LY

Điện ly là sự phân ly của một chất có liên kết ion hoặc liên kết cộng hoá trị phân cực thành các ion riêng rẽ trong môi trường nước. Phân tử nước bị phân cực thành hai đầu âm và dương do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn hơn nguyên tử hidro, cặp electron dùng chung bị lệch về phía oxi. Vì thế đã tách các chất cũng có tính phân cực ra thành các ion, ion dương tách ra bởi nguyên tử oxi (mang điện âm) còn ion âm được tách ra bởi nguyên tử hidro...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
DUNG DỊCH ĐIỆN LY CHƢƠNG 5 DUNG DỊCH ĐIỆN LY1 Nội dung5.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly5.2. Thuyết điện ly5.3. Độ điện ly – Hằng số điện ly5.4. Sự solvat hóa các ion5.5. Hoạt độ và hệ số hoạt độ5.6. Lực ion5.7. Bài tập 25.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly P Thực nghiệm Lý thuyết Tđ Ts Phát hiện – Điều chỉnhACID – BAZ – MUỐI Arrhenius Van’t Hoff 35.1. Tính bất thường của dung dịch điện ly Hệ số điều chỉnh i Van’t Hoff T i.K.Cm ΔPtn ΔTS, tn ΔTD,tn π tn i ΔPlt ΔTS, lt ΔTD,lt π ltπ i.C.R.T i phụ thuộc vào bản chất và nồng độ chất tan Trong dung dịch loãng, có giá trị từ 2 – 4 45.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius hiện đại 55.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius Bất thường Giải thích Arrhenius do không giải thích được khả năng dẫn điện khác nhau và nguyên nhân. Quá trình điện ly 65.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly Arrhenius Arrhenius cho rằng: Khi hòa tan trong nước các dung dịch bị phân ly thành các phần tử nhỏ hơn mang điện tích gọi là các ion. Ion dương gọi là cation và ion tích điện âm được gọi là anion. 75.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly hiện đại Sự điện ly là do có tác dụng tương hỗ giữa chất điện ly và các phân tử dung môi để tạo thành các ion bị solvat hóa. 8 5.2. Thuyết điện ly Thuyết điện ly hiện đạiVí dụ NaCl + mH2O = Na+.nH2O + Cl-.(m - n)H2O 95.2. Thuyết điện ly Phân lọai chất điện ly Chất điện ly Chất điện ly mạnh Chất điện ly yếu 10 5.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Hằng số điện ly - K n m m n A B KD A mB n11 5.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Độ điện ly - n Trong đó: hay α n0 n : là số phân tử phân ly12 n0 : là số phân tử ban đầu hòa tan.5.3. Độ điện ly và hằng số điện ly Hệ số Van’t Hoff: i = 1 + (v - 1)α i 1 T i.K.Cm α ν 1 π i.C.R.T Với = m + n 135.4. Hoạt độ - Hệ số hoạt độ Dung dịch rất loãng, dung dịch chất điện ly yếu giống dung dịch lý tưởng. Dung dịch có nồng độ cao hơn không sử dụng được như dung dịch lý tưởng. Do đó, cần hiệu chỉnh: + Nồng độ  Hoạt độ + Áp suất  Hoạt áp. 14 5.4. Hoạt độ - Hệ số hoạt độ Xét quá trình phân ly của M +A -: M +A - = +M + -A Trong đó: = + + -: chỉ số trong công thức chất M +A - a , a+,a-: hoạt độ trung bình, hoạt độ ion của ion M + và A - Gọi: m , m+,m-: molan trung bình và molan thành phần của ion M + và A - , +, -: hệ số hoạt độ trung bình, ion của ion M + và A -15 5.4. Hoạt độ - Hệ số hoạt độ Ta có: a+ = +. m+; a- = -. m- ; a = .m a a ν .a ν Hoạt độ chất điện ly hòa tan: 1 Đặc trưng cho sự củalệch là: Molan trung bình sai ion nồng m mν .m ν ν độ dung dịch so với lý tưởng 1 Hoạt độ trung ...