Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy SGK Hóa 8

Tài liệu "Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy SGK Hóa 8" nhằm tóm tăt lại phần lý thuyết trọng tâm của bài học và hướng dẫn các em học sinh cách giải bài tập trang 94 SGK Hóa 8. Hi vọng tài liệu sẽ phần nào giúp các em nâng cao kiến thức và kỹ năng giải bài tập để đạt kết quả học tập tốt nhất.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy SGK Hóa 8Dưới đây là đoạn trích Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy SGK Hóa 8sẽ giúp các em hình dung nội dung tài liệu chi tiết hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tập Giải bài tập Oxit SGK Hóa 8.A. Lý thuyết: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy1. Điều chế oxi– Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.– Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí (chưng cất phân đoạn không khí lỏng) và từ nước (điện phân nước).2. Phản ứng phân hủy.Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mớiB. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủyBài 1. Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy(SGK Hóa 8 trang 94)Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm :a) Fe3O4 ; b) KClO3 ; c) KMnO4 ; d) CaCO3 ; e) Không khí ; g) H2OGiải bài 1:Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : b) KClO3 ; c) KMnO4.Bài 2. Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy (SGK Hóa 8 trang 94)Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ?Giải bài 2:Phòng thí nghiệmCông nghiệpNguyên liệuKMnO4, KClO3không khí, nướcSản lượngđủ để làm thí nghiệmsản lượng lớnGiá thànhcaothấp Bài 3. Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy (SGK Hóa 8 trang 94)Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa.Giải bài 3:Hướng dẫn.Phản ứng hóa hợpPhản ứng phân hủyChất tham giaHai hay nhiều chấtMột chấtChất tạo thànhMột chấtHai hay nhiều chất.Bài 4. Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy (SGK Hóa 8 trang 94)Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :a) 48 g khí oxi ;b) 44,8 lít khí oxi (đktc).Giải bài 4:Phương trình phản ứng hóa học :2KClO3 -> 2KCl + 3O22mol 3mola. Số mol oxi tạo thành :(mol).Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:(mol).Khối lượng kali clorat cần thiết là :n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).b) Số mol khí oxi tạo thành : = 2(mol).Theo phương trình phản ứng hóa học ta có:≈ 1,333 (mol).Khối lượng kali clorat cần thiết là :n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g)Để xem tiếp nội dung tiếp theo của tài liệu Giải bài tập Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy SGK Hóa 8, các em có thể đăng nhập tài khoản trên trang TaiLieu.VN để tải về máy. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập tiếp theo Giải bài tập Không khí – Sự cháy SGK Hóa 8.