Giải bài tập Luyện tập liên kết hoá học SGK Hóa 10

Tài liệu Giải bài tập Luyện tập liên kết hoá học SGK Hóa 10 gồm có 2 phần: tóm tắt lý thuyết và hướng dẫn giải bài tập trang 76 nhằm giúp các em nắm rõ kiến thức trọng tâm của bài học. Để nắm rõ nội dung chi tiết mời các em cùng tham khảo!

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giải bài tập Luyện tập liên kết hoá học SGK Hóa 10Mời các em học sinh cùng tham khảo đoạn trích Giải bài tập Luyện tập liên kết hoá học SGK Hóa 10 dưới đây để nắm rõ nội dung hơn. Ngoài ra, các em có thể xem lại bài tậpGiải bài tập Hóa trị và số oxi hóa SGK Hóa 10A. Lý thuyết: Luyện tập liên kết hóa họcBảng 9. So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trịLoại liên kếtLiên kết ionLiên kết cộng hóa trịKhông cựcCó cựcĐịnh nghĩaLiên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.Bản chất của liên kếtElectron chuyển từ nguyên tử này sang nguyên tử kiaĐôi electron chung không lệch về nguyên tử nào.Đôi electron chung lệch về nguyên tử nào có độ âm điện lớn hơn.Hiệu độ âm điện≥ 1,70 →< 0,40,4 →< 1,7Đặc tínhBềnBền.Bảng 10. So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tửKhái niệmTinh thể ionTinh thể nguyên tửTinh thể phân tửCác cation và anion được phân bố luân phiên đều đặn ở các điểm nút của mạng tinh thể ion.Ở các điểm nút của mạng tinh thể nguyên tử là những nguyên tử.Ở các điểm nút của mạng tinh thể phân tử là những phân tửLực liên kếtCác ion mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện. Lực này lớn.Các nguyên tử liên kết với nhau bằng lực liên kết cộng hóa trị. Lực này rất lớn.Các phân tử liên kết với nhau bằng lực hút giữa các phân tử, yếu hơn nhiều lực hút tĩnh điện giữa các ion và lực liên kết cộng hóa trị.Đặc tínhBền, khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy.Bền, khá cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi.Không bền, dễ nóng chảy, dễ bay hơi.B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 10 trang 76: Luyện tập liên kết hóa họcBài 1. Luyện tập liên kết hóa học(SGK Hóa 10 trang 76)a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion sau đây từ các nguyên tử tương ứng:Na -> Na+; Cl -> Cl–Mg -> Mg2+; S -> S2-Al -> Al3+; O -> O2-b) Viết cấu hình electron của các nguyên tử và các ion. Nhận xét về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các ion được tạo thành.Giải bài 1:a) Na -> Na++ 1e ; Cl + 1e -> Cl–Mg -> Mg2++ 2e ; S + 2e -> S2-Al -> Al3++ 3e ; O + 2e -> O2-b) Cấu hình electron của các nguyên tử và các ion:11Na: 1s22s22p63s1; Na+: 1s22s22p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.17Cl: 1s22s22p63s23p5; Cl–: 1s22s22p63s23p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.12Mg: 1s22s22p63s2; Mg2+: 1s22s22p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.16S: 1s22s22p63s23p4; S2-: 1s22s22p63s23p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ar.13Al: 1s22s22p63s23p51; Al3+: 1s22s22p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.8O: 1s22s22p4; O2-: 1s22s22p6Cấu hình electron lớp ngoài cùng giống Ne.Bài 2. Luyện tập liên kết hóa học(SGK Hóa 10 trang 76)Trình bày sự giống và khác nhau của 3 loại liên kết: Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết cộng hóa trị có cực.Giải bài 2:So sánhLiên kết ionLiên kết cộng hóa trị không có cựcLiên kết cộng hóa trị có cựcGiống nhauCác nguyên tử kết hợp với nhau để tạo ra cho mỗi nguyên tử lớp electron ngoài cùng bền vững giống cấu trúc khí hiếm ( 2e hoặc 8e ).Khác nhau về cách hình thành liên kếtCho và nhận electronDùng chung e, cặp e không bị lệchDùng chung e, cặp e bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện mạnh hơn.Khác nhau về nguyên tố tạo nên liên kếtGiữa kim loại và phi kimGiữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kimGiữa phi kim mạnh yếu khác nhauNhận xétLiên kết cộng hóa trị có cực là dạng trung gian giữa liên kết cộng hóa trị không cực và liên kết ion.Các em vui lòng đăng nhập website TaiLieu.VN để download Giải bài tập Luyện tập liên kết hoá học SGK Hóa 10 về máy tham khảo nội dung tài liệu đầy đủ hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem cách giải bài tập tiếp theoGiải bài tập Phản ứng oxi hoá - khử SGK Hóa 10 ...