GIÁO ÁN: CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ

Hiểu được thế nào là chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử, là phản ứng oxi hoá - khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử 2. Kĩ năng: - Xác định được chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử trong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Nhận biết được phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
GIÁO ÁN: CHƯƠNG 4. PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬCHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬTiết 29 §. Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ -KHỬI. MỤC TIÊU BÀI HỌC:1. Kiến thức: - Hiểu được thế nào là chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sựkhử, là phản ứng oxi hoá - khử - Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hoá - khử2. Kĩ năng: - Xác định được chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khửtrong phản ứng oxi hoá - khử cụ thể - Nhận biết được phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khửII. CHUẨN BỊ :1. Giáo viên: một số bài tập củng cố2. Học sinh: xem kĩ lại phần xác định số oxi hoá của các nguyên tố trongcác chất cụ thểIII. PHƯƠNG PHÁP:- Gv đặt vấn đề- Hs đàm thoại cùng gv để giải quyết vấn đềIV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 29 1. Ổn định lớp2. Bài mới:HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN GHI BẢNGVÀ HỌC SINHI. Định nghĩa I. Định nghĩa1. Hình thành quan niệm mới về sự 1.Sự oxi hoáoxi hoá 0 0 +2 -2Hoạt động 1: Ví dụ 1: 2Mg + O2  2MgO- Gv: nhắc lại định nghĩa sự oxi hoá (1)ở lớp 8? “sự tác dụng của oxi vớimột chất là sự oxi hoá”- Gv: xác định số oxi hoá của magievà oxi trước và sau phản ứng? 0 +2- Gv: Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá Mg  Mg + 2e: sự oxi hóa Mg (quácủa magie, magie nhường hay nhận trình oxi hoá Mg)bao nhiêu electron ?  tăng từ 0 đến+2  nhường 2e.- Gv: đưa ra định nghĩa mới ĐN: sự oxi hoá là sự nhường electron2. Hình thành quan niệm mới về sự 2. Sự khửkhử +2 -2 0 0 +1 -2Hoạt động 2: Ví dụ 2: CuO + H2  Cu + H2O- Gv: nhắc lại định nghĩa sự khử ở (2)lớp 8?- Gv: xác định số oxi hoá của đồng +2 0 +2trước và sau phản ứng? 2e  Cu: sự khử Mg Cu +- Gv: Nhận xét sự thay đổi số oxi hoá (quá trình khử)của đồng? ĐN: sự khử là sự thu electron giảm từ +2 đến 0 nhận 2e- Gv: đưa ra định nghĩa mới3. Hình thành quan niệm mới về 3. Chất khử, chất oxi hoáchất khử, chất oxi hoá Ví dụ 1: Mg: chất khử; O2 : chất oxi hoáHoạt động 3:- Nhắc lại quan niệm cũ. Dùng các ví Ví dụ 2: CuO: chất oxi hoá; H2:dụ trên để phân tích chất oxi hoá, chất khửchất khử ĐN: - chất khử (chất bị oxi hoá) là- Gv: nêu định nghĩa chất nhường electron - chất oxi hoá (chất bị khử) là chất thu electron4. Hình thành quan niệm mới về 4. Phản ứng oxi hoá - khửphản ứng oxi hoá - khử Ví dụ 3: 0 0 +1 -1Hoạt Động 4 : Cl2  2Na +- Các phản ứng không có oxi tham 2NaCl (3)gia: chất khử chất oxi hoá- Hãy xác định chất khử, chất oxi hoá Ví dụ 4: 0 0 +1 -1trong các ví dụ sau?  H2 + Cl2 2HCl (4)- Gv nhận xét: Phản ứng (1), (2), (3), chất khử chất oxi hoá(4), (5), đều có chung bản chất, đó làsự chuyển electron giữa các chất Ví dụ 5: -3 +5 +1tham gia phản ứng, chúng đều là NH4NO3  N2O +phản ứng oxi hoá -khử . 2H2O (5)- Gv yêu cầu hs: hãy định nghĩa thế NH4NO3 vừa là chất oxi hoá, vừa lànào là phản ứng oxi hoá - khử? chất khử- Lưu ý: trong phản ứng oxi hoá - ĐN: Phản ứng oxi hoá - khử là phảnkhử, sự oxi hoá và sự khử xảy ra ứng hoá học trong đó có sự thay đổiđồng thời. Do đó, trong phản ứng số oxi hoá của một số nguyên tốoxi hoá - khử bao giờ cũng có chấtoxi hoá và chất khử tham gia.Hoạt động 5: làm bài tập củng cố Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất oxihoá, chất khử? Ghi quá trình oxi hoá, quá trình khử? 1) 4P + 5O2  2P2O5 ...