Giáo án Hóa 12: Chương 5 - Đại cương về kim loại

Kiến thức :Biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn.Biết cấu tạo của kim loại và liên kết kim loại. Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn,Mô hình hoặc tranh ảnh ba kiểu mạng tinh thể kim loại.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa 12: Chương 5 - Đại cương về kim loạiTrường THPT DT NT Kỳ Sơn Giáo án 12 cơ bản Giáo viên: Bùi Viết ThôngNgày Soạn: 01/11/2009 Chương VTiết tp ct: 26 2 ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức : - Biết vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo của kim loại và liên kết kim loại. 2. Kĩ năngII. CHUẨN BỊ: - Bảng tuần hoàn - Mô hình hoặc tranh ảnh ba kiểu mạng tinh thể kim loạiIV- TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY: 1. Ổn định tổ chức lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: (Kết hợp với dạy bài mới) 3. Tiến trình tiết dạy: NỘI DUNG CÁC HOẠT ĐỘNG * Hoạt động 1: I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở: hoàn - Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA. - Giáo viên: em còn nhớ sự biến đổi tính - Nhóm IIIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, chất các nguyên tố trong một chu kì, một VIA. nhóm A không? - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB). - Học sinh: - Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cu ối + Trong chu kì 1: Z tăng: tính kim loại bảng. giảm; tính phi kim tăng + Trong chu kì nhóm A: Z tăng: tính kim loại tăng; tính phi kim giảm (Nếu học sinh quên thì giáo viên ôn lại kiến thức) - Giáo viên: Từ sự biến đổi tính chất các nguyên tố mà ta vừa ôn lại, em hãy xác định một cách tương đối vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn. - Học sinh: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt tập trung ở phía bên trái và phía dưới của bảng. - Học sinh đọc SGK để biết vị trí cụ thể của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn * Hoạt động 2 II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo của nguyên tử kim loại 1. Cấu tạo của nguyên tử kim loại - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít - Giáo viên yêu cầu học sinh viết cấu electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). hình electron nguyên tử của 19K, 20Ca, 1Trường THPT DT NT Kỳ Sơn Giáo án 12 cơ bản Giáo viên: Bùi Viết Thông Thí dụ: 26Fe, 30Zn. Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 K: 1s22s22p63s23p64s1 Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 Ca: 1s22s22p63s23p64s2 Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2 - Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán - Từ cấu hình electron nguyên tử của Na, kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so v ới Mg, Al trong SGK và K, Ca, Fe, Zn vừa nguyên tử của nguyên tố phi kim. viết, em hãy rút ra nhận xét về đặc điểm - Thí dụ: xét chu kì 2 (bán kính nguyên tử được biểu diễn bằng lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nanomet, nm): nguyên tố kim loại. 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl - Em còn nhớ sự biến đổi bán kính 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì không? - Học sinh đọc SGK những kiến thức và 2. Cấu tạo tinh thể của các kim loại thông tin về bán kính nguyên tử kim loại. - Hầu hết các kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới * Hoạt động 3: dạng tinh thể (trừ Hg). 2. Cấu tạo tinh thể của các kim loại - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở - Giáo viên ôn lại cho học sinh kiến thức những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu mạng tinh thể đã học ở lớp 10. Sau đó với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động t ự do học sinh đọc SGK nội dung cấu tạo tinh trong mạng tinh thể. thể kim loại. - Đa số các kim loại tồn tại dưới ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau : a) Mạng tinh thể lục ph ...