Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Nhằm giúp bạn đọc có thêm các tài liệu chất lượng để tham khảo, chúng tôi đã biên soạn bộ sưu tập giáo án Cấu tạo vỏ nguyên tử môn Hóa học lớp 10. Qua bài học, giáo viên giúp học sinh biết trong nguyên tử, electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử. Cấu tạo vỏ nguyên tử, lớp và phân lớp electron. Số electron có trong mỗi lớp, phân lớp.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tửGIÁO ÁN HÓA 10CHƯƠNG NGUYÊN TỬBÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬI. MỤC TIÊU: 1. Kiến thức: Biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử. - Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N….) - Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. - Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp. 2. Kĩ năng: Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử , số phân lớp (s, p, d, f…) trong một lớp. 3. Thái độ: - Yêu mến các môn khoa học. - Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học.II. CHUẨN BỊ: 1. Chuẩn bị của giáo viên: - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro. - Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp. 2. Chuẩn bị của học sinh: Học thuộc bài cũ, làm bài tập và nghiên cứu bài trước ở nhà để thảo luận.III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1. Ổn định tình hình lớp: (1 phút) 2. Kiểm tra bài cũ:(5 phút) GV: Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị. Tính tỉ lệ % số nguyên tử của mỗi đồng vị trong tự nhiên. 3. Giảng bài mới: GV giới thiệu bài mới: Thành phần của vỏ nguyên tử là các electron. Vậy các hạt electron này chuyển động và có đặc điểm gì nổi bậc, có ảnh hưởng gì đến hạt nhân nguyên tử hay không? Đi vào tìm hiểu nội dung bài để giải thích cho điều đó.Tiến trình bài dạy:TGHoạt động của GVHoạt động của HSNội dungHoạt động 1: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử:10’GV : Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút ra kết luận về sự chuyển động của electron.GV: Phân tích sự tồn tại của mô hình này là không giải thích được tính bền của nguyên tư.ûGV Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron của nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho biết về sự chuyển động của e theo mô hình hiện đại?GV đặt vấn đề : vì sao electron mang điện âm mà không bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương?GV giải thích: ở tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng của điện tích không còn đúng.HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ rồi đại diện nhóm trả lời.Electron chuyển động theo một quỹ đạo xác định.HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm.Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào.HS giải quyết mâu thuẫn được đặt ra.I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử. 1. Mô hình hành tinh nguyên tử:Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời.2. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử: a) sự chuyển động của e trong nguyên tư:Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào. b) Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử.Trong quá trình chuyển động, các electron chịu tác động của lực hút tĩnh điện của hạt nhân.Hoạt động 2: Lớp electron.9’GV cho HS nghiên cứu SGK sau đó yêu cầu HS rút ra các kết luận sau đây: Sự sắp xếp các electron ở trạng thái cơ bản và ảnh hưởng của lực hút hạt nhân với các electron.GV cho HS nghiên cứu tiếp các nội dung và cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi và tên gọi của các lớpc electron trong nguyên tử.HS nghiên cứu SGK và rút ra các kết luận theo yêu cầu.HS: các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Lớp electron được ghi bằng các số nguyên 1, 2, 3, 4... với tên gọi tương ứng.II. Lớp electron và phân lớp electron:Lớp electron:Trong nguyên tử các electron phân bố từ mức năng lượng thấp đến cao và sắp thành từng lớp.Các electron ở gần hạt nhân bị hút mạnh, các electron ở xa hạt nhân bị hút yếu nên dễ bị tách ra khỏi nguyên tử.Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.Lớp electron được ghi bằng các số nguyên 1, 2, 3, 4... với tên gọi tương ứng K, L, M, N...Hoạt động 3: Củng cố.10’GV yêu cầu HS cho biết trong nguyên tử những giá trị nào bằng nhau?GV nhấn mạnh: số electron ở lớp vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, các electron được xếp thành từng lớp.HS trả lời: số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử.Số electron của vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.Các electron được xếp thành từng lớp trong vỏ nguyên tử.Trên đây chỉ trích một phần nội dung trongGiáo án Hóa 10 Bài 4:Cấu tạo vỏ nguyên tử. Để xem toàn bộ nội dung giáo án, các quý Thầy Cô vui lòng đăng nhập vào trangtailieu.vnđể tải về máy tính.Để thiết kế bài giảng đầy đủ, chi tiết hơn Thầy cô có thể tham khảo các tài liệu sau:Bài giảng Hóa học 10 Bài 4Cấu tạo vỏ nguyên tửvới lí thuyết cô đọng, bám sát chương trình cùng các ví dụ, bài tập minh họa làm sáng rõ lí thuyết.Các câu hỏi trắc nghiệm khách quan xoay quanh mô hình hành tinh nguyên tử, lớp và phân lớp electron nằm trong phầnTrắc nghiệmCấu tạo vỏ nguyên tử.Ngoài ra,Bài tập SGKCấu tạo vỏ nguyên tửCB và NCcó phân tích phương pháp làm bài và lời giải chi tiết các câu hỏi trong SGK.>>Tailieu.vncũng xin giới thiệu giáo án hay làbài 5: Cấu hình electronđể phục vụ cho việc soạn bài trong tiết học tiếp theo.Mong rằng đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp cho T ...