Giáo án Hóa học 11 bài 2: Axit, bazơ và muối

Một số giáo án bài Axit, bazơ và muối được chúng tôi tuyển chọn trong bộ sưu tập Hóa học 11 bài 2 là tài liệu tham khảo hữu ích dành cho quý thầy cô giáo và các em học sinh. Qua bài Axit, bazơ và muối giáo viên giúp học sinh hiểu được định nghĩa axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut. Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. Có kĩ năng phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa. Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học 11 bài 2: Axit, bazơ và muốiGIÁO ÁN HÓA HỌC 12CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LIBài 2: AXIT - BAZƠ - MUỐII. Mục tiêu cần đạt được:1. Kiến thức:Học sinh biết được:Định nghĩa: axit , bazơ , hidroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-re-ni-utAxit một nấc; axit nhiêu nấc.Muối trung hoà và muối axit.2. Kĩ năng:Phân tích được một số vídụ cụ thể vế axit , bazơ và muối để rút ra định nghĩa.Nhận biết được một số chất cụ thể dựa vào định nghĩa.Viết được phương trình điện li và tính được nồng độ mol/lit của các ion trong chất đện li mạnh.II. Trọng tâm: Viết được phương trình điện li của axit , bazơ và hidroxit lưỡng tính theo A-re-ni-utPhân biệt muối trung hoà và muối axit.III. Phương pháp: Chứng minh và diễn giải.IV. Tổ chức hoạt động:1. Kiểm tra bài cũ:Câu 1. Sự điện li là gì , chất điện li là gì ? cho ví dụ ?Câu 2. Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ?Câu 3. Hãy viết phương trình điện li của một axit, bazơ và một muối ?2. Bài mới:HOẠT ĐỘNG GVHOẠT ĐỘNG HSNỘI DUNG Hoạt động 1. Hãy viết phương trình điện li của HCl, HBr, HNO3, từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các axit?*Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?Hoạt động 2 Các axit HCl, HNO3, HBr trong các phương trình điện li trên phân li mấy nấc cho ra H+ ?Các axit H3PO4, H2S sẽ phân li như thế nào? Viết phương trình điện li?Hoạt động 3 Hãy viết phương trình điện li của NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ đó nêu nhận xét chung về phương trình điện li của các bazơ?Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?Hoạt động4*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2 và NaOH trong 2 ống nghiệm. Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư và dd NaOH đến dư vào trong mối ống nghiệm . Quan sát và nêu nhận xét.* Từ thí nghiệm hãy kết luận thế nào là hidroxit lưỡng tính?*Hãy viết phương trình điện li của Sn(OH)2 và Al(OH)3?HCl --> H+ + Cl-.HBr --> H+ + Br-.HNO3 --> H+ + NO3-.* Các axit trong nước phân li cho ra cation H+ và anion gốc axit.* Tính chất hóa học chung của axit là : làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối.Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O. 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O.2HCl + Na2CO3 = ...* Phân li một nấc cho ra ion H+.* Phân li nhiều nấc cho ra H+.H3PO4 H+ + H2PO4-.H2PO4- H+ + HPO42-.HPO42- H+ + PO43-.NaOH --> Na+ + OH-.KOH --> K+ + OH-.Ca(OH)2 --> Ca2+ + 2OH-.* Các bazơ trong nước phân li cho ra cation kim loại và anion OH-.* Tính chất hóa học chung của bazơ là : làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit, oxit axit, muối.Ví dụ: HCl + NaOH = NaCl + H2O. CO2 + NaOH = NaHCO3CuCl2 + 2NaOH = ...*Zn(OH)2 tan được trong cả dd HCl và dd NaOH.* Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.* Học sinh viết và giáo viên kiểm tra lại.I. Axit : (Theo A-re-ni-ut)1. Định nghĩa: * Axit là chất khi tan trong nước phân li cho ra cation H+.Ví dụ: H2SO4 → 2H+ + SO42- CH3COOH H+ + CH3COO-.* Vậy :các dung dịch axit đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của cation H+ trong dd.2. Axit nhiều nấc: * Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH... trong nước chỉ phân li một nấc ra ion H+ đó là các axit một nấc.* Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4,... khi tan trong nước phân li theo nhiều nấc ra ion H+ đó là các axit nhiều nấc.Ví dụ: H3PO4 H+ + H2PO4-. H2PO4- H+ + HPO42-. HPO42- H+ + PO43-.=> H3PO4 trong nước phân li ba nấc ra ion H+ , đây là axit 3 nấc. II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)* Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.Ví dụ: NaOH → Na+ + OH-. Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-.* Vậy : các dung dịch bazơ đều có một số tính chất chung, đó là tính chất của các anion OH- trong dd. III. Hidroxit lưỡng tính:* Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.Vdụ : Zn(OH)2 pli theo 2 kiểu:+ Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 → Zn2+ + 2OH-+Phân li theo kiểu axit:H2ZnO2H2ZnO2 → 2H+ + ZnO22-. (H2ZnO2)* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3; Cr(OH)3 ; Cu(OH)2.Trên đây chỉ trích một phần nội dung trongGiáo án Hóa 11 Bài 2: Axit - Bazơ - Muối. Để xem toàn bộ nội dung giáo án, các quý Thầy Cô vui lòng đăng nhập vào trangtailieu.vnđể tải về máy tính.Để thiết kế bài giảng đầy đủ, chi tiết hơn Thầy cô có thể tìm kiếm thông tin trong:Bài giảng Hóa học 11 Bài 2 Axit - Bazơ - Muốivới lí thuyết cô đọng, bám sát chương trình cùng các ví dụ, bài tập minh họa làm sáng rõ lí thuyết.Các câu hỏi trắc nghiệm khách quan khái niệm, thuyết Areniut., cách gọi tên các muối và phương trình điện li nằm trong phầnTrắc nghiệm Axit - Bazơ - MuốiNgoài ra,Bài tập SGK phần Axit - Bazơ - Muối Cơ bản và Nâng caocó phân tích phương pháp làm bài và lời giải chi tiết các câu hỏi trong SGK.>>Tailieu.vncũng xin giới thiệu giáo án hay làBài 3: Sự điện li của nước và pH và Chất chỉ thị axit-bazơđể phục vụ cho việc soạn bài trong tiết học tiếp theo.Mong rằng đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp cho Thầy cô có thêm ý tưởng để hoàn thiện bài giảng của mình tốt nhất! ...