Giáo án Hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazo

Quý thầy cô giáo và các bạn học sinh có thể tham khảo bộ sưu tập giáo án Hóa học 11 bài Sự điện li của nước - pH - Chất chỉ thị axit bazơ cho giảng dạy và học tập. Thông qua bài học, học sinh biết được sự điện li của nước, khái niệm pH. Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị. Ý nghĩa tích số ion của nước. Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li, tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án Hóa học 11 bài 3: Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit bazoGIÁO ÁN HÓA HỌC 11CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LIBÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠI. MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: HS biết được:- Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước.2.Kĩ năng: - Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ ion H+3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinhII. TRỌNG TÂM:- Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+III. CHUẨN BỊ:1. Giáo viên: giáo án2. Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mớiIV. PHƯƠNG PHÁP:- Gv đặt vấn đề- Hs tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv- Kết hợp sách giáo khoa để HS tự chiếm lĩnh kiến thức.V. TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:1. Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...2. Kiểm tra bài cũ: HS: Phân loại các hợp chất sau và viết phương trình điện li: Na2SO4, NH4Cl, NaHSO3, H2SO3, Ba(OH)2, Na2HPO4.- GV nhận xét, cho điểm3. Nội dung: Đặt vấn đề: Liên hệ thí nghiệm bài sự điện li “Nước cất có dẫn điện không? Vì sao?”. Trên thực tế nước có điện li nhưng điện li rất yếuHOẠT ĐỘNG GV VÀ HSNỘI DUNG Hoạt động 1:- Gv: Nêu vấn đề: Thực nghiệm đã xác nhận rằng, nước là chất điện li rất yếu hãy biểu diễn quá trình điện li của nước theo thuyết arêniút.Hs: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O H+ + OH-Hoạt động 2:- Gv: Yêu cầu hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng của H2O.Hs: (3)- Gv: KH2Olà hằng số cân bằng ở nhiệt độ xác định gọi là tích số ion của nướcàỞ 25OC: KH2O= 10 -14- Gv gợi ý: Dựa vào tích số ion của nước. Hãy tính nồng độ ion H+ và OH?Hs: [H+] = [OH] = 10-7 M- Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính là môi trường có [H+]=[OH -]=10-7 M.Hoạt động 3: - Gv: Kết hợp giảng và cùng hs giải toán, hướng dẫn các em so sánh kết quả để rút ra kết luận, dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng.- Gv: Tính [H+] và [OH -] của dung dịch HCl 10-3 M.Hs: Tính toán cho KQ: [H+] =10-3 M; [OH -]= 10-11 M.=>[H+] >[OH -] hay [H+] >10-7 M.- Gv: Cho ví dụ: Tính [H+] và [OH -] của dung dịch NaOH 10-5 M.Hs: Tính toán cho KQ:[H+]= 10-9 M, [OH -] = 10-5 M=>[H+] < [OH -] hay [H+] < 10-7 M.- Gv tổng kết : Từ các vd trên: [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, độ bazơ của dung dịch:MTTT: [H+] = 10-7 M;Mt bazơ : [H+] < 10-7 M;Mt axít : [H+] > 10-7 M.I. Nước là chất điện li rất yếu:1. Sự điện li của nước: - Nước là chất điện rất yếu.Pt điện li: H2O H+ + OH-2. Tích số ion của nước:- Ở 25OC, hằng số KH2Ogọi là tích số ion của nước. KH2O= [H+]. [OH -] = 10-14→ [H+] = [OH -] = 10-7- Nước là môi trường trung tính, nên môi trường trung tính là môi trường trong đó[H+] = [OH] = 10-7 3. Ý nghĩa tích số ion của nước:a) Trong mt axít:-Vd: tính [H+] và [OH -] của dd HCl HCl à H+ + Cl- 10-3 M 10-3 M=> [H+] = [HCl] = 10-3 M=>[OH-] = 10-11M=> [H+] > [OH-] hay [H+] >10-7 M.b) Trong mt bazơ:-Vd: Tính [H+] và [OH-] của dung dịch NaOH 10-5 M NaOH à Na+ + OH- 10-5 M 10-5 M=> [OH-] = [NaOH] = 10-5 M=> [H+] = 10-9 M =>[OH-] > [H+]* Vậy [H+] là đại lượng đánh giá độ axít, dộ bazơ của dung dịch.Mt trung tính: [H+] = 10-7 MMt bazơ : [H+] <10-7 MMt axít: [H+] > 10-7 MTrên đây chỉ trích một phần nội dung trongGiáo án Hóa 11 Bài 3: Sự điện li của nước, Chất chỉ thị axit - bazơ. Để xem toàn bộ nội dung giáo án, các quý Thầy Cô vui lòng đăng nhập vào trangtailieu.vnđể tải về máy tính.Để thiết kế bài giảng đầy đủ, chi tiết hơn Thầy cô có thể tìm kiếm thông tin trong:Bài giảng Hóa học 11 Bài 3 Sự điện li của nước, Chất chỉ thị axit - bazơvới lí thuyết cô đọng, bám sát chương trình cùng các ví dụ, bài tập minh họa làm sáng rõ lí thuyết.Các câu hỏi trắc nghiệm khách quan xoay quanh sự điện li của nước, tích số ion, độ pH trong môi trường axit, bazơ nằm trong phầnTrắc nghiệm Sự điện li của nước, Chất chỉ thị axit - bazơNgoài ra,Bài tập SGK Sự điện li của nước, Chất chỉ thị axit - bazơ Cơ bản và Nâng caocó phân tích phương pháp làm bài và lời giải chi tiết các câu hỏi trong SGK.>>Tailieu.vncũng xin giới thiệu giáo án hay làbài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện liđể phục vụ cho việc soạn bài trong tiết học tiếp theo.Mong rằng đây sẽ là nguồn tài liệu hữu ích giúp cho Thầy cô có thêm ý tưởng để hoàn thiện bài giảng của mình tốt nhất!