Giáo án hóa học lớp 10 - Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxit

- Kiến thứca) HS biết:- Tính chất vật lí và tính chất hoá học của H2S, SO2, SO3.- Sự giống nhau và khác nhau về tính chất của 3 chất trên.b) HS hiểu:- Nguyên nhân tính khử mạnh của H2S, tính oxi hoá của SO3 và tính khử, tính oxi hoá của SO2.c) HS vận dụng:- Viết phương trình phản ứng hoá học của phản ứng oxi hoá- khử trong đó có sự tham gia của các chất trên, dựa trên cơ sở sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố....
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học lớp 10 - Hiđro sunfua – Lưu huỳnh đioxit – Lưu huỳnh trioxitNgµy so¹n:……….TiÕt : 53-54 Bµi 32 Hi®ro sunfua – Lu huúnh ®ioxit – Lu huúnh trioxit (Ban c¬ b¶n)I- Môc tiªu1- KiÕn thøca) HS biÕt:- TÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2S, SO2, SO3.- Sù gièng nhau vµ kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt cña 3 chÊt trªn.b) HS hiÓu:- Nguyªn nh©n tÝnh khö m¹nh cña H2S, tÝnh oxi ho¸ cña SO3 vµ tÝnh khö, tÝnh oxi ho¸cña SO2.c) HS vËn dông:- ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc cña ph¶n øng oxi ho¸- khö trong ®ã cã sù tham giacña c¸c chÊt trªn, dùa trªn c¬ së sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tè.II- ChuÈn bÞ- GV: FeS + HCl, dông cô: èng nghiÖm, nót cao su cã èng dÉn khÝ ®Çu vuèt nhän xuyªnqua.III- Tæ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc1. æn ®Þn líp, kiÓm tra sÜ sè:2. KiÓm tra bµi cò: ViÕt ptp ho¸ häc chøng minh S võa cã tÝnh oxi ho¸, võa cã tÝnh khö?3. Bµi míi Lêi dÉn: Hîp chÊt cña S: H2S, SO2, SO3 cã nh÷ng tÝnh chÊt nh thÕ nµo t¹i sao?Ho¹t ®éng cña GV vµ HS Néi dungHo¹t ®éng 1: A- hi®ro sunfuaHS tÝnh tØ khèi cña H2S so víi kh«ng khÝ vµ I. TÝnh chÊt vËt lÝnhËn xÐt? - lµ chÊt khÝ kh«ng mÇu, mïi trøng thèi vµ rÊt ®éc.HS ®äc SGK vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ ®Æc …trng cña H2S? II. TÝnh chÊt ho¸ häcGV hái: Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lÝ nµo cña H2S ta 1. TÝnh axit yÕucã thÓ nhËn ra nã? - H2S tan trong níc t¹o thµnh dung dÞch axit rÊt yÕuHo¹t ®éng 2: < CO2.HS ®äc SGK vµ tr¶ lêi c©u hái: - H2S + baz¬ kiÒm cã thÓ t¹o muèi: HS- hoÆc S2-.- Dung dÞch H2S cã tÝnh axit yÕu hay m¹nh? 2. TÝnh khö m¹nh- Kh«ng dïng ph¬ng ph¸p vËt lÝ, lµm thÕ nµo cã -2 0 +4 +6thÓ nhËn ra 2 khÝ: Cl2 vµ H2S?- T¹i sao H2S t¸c dông víi NaOH cã kh¶ n¨ng t¹o 2 a) S-2 → S0muèi lµ NaHS vµ Na2S? H2S + Cl2 → S + 2HClHo¹t ®éng 3: 2H2S + O2 → 2S + 2H2OGV ph©n tÝch sè oxi ho¸ cña S trong H2S lµ thÊp H2S + SO2 → S + H2OnhÊt, kh«ng cã kh¶ n¨ng xuèng thÊp h¬n. HS b) S-2 → S+4nhËn xÐt vÒ kh¶ n¨ng ph¶n øng cña H2S? H2S + O2 t 0 → H2O + SO2GV lÊy ptp, HS c©n b»ng? c) S-2 → S+6 H2S + HNO3 ®Æc, t0 → NO2 + H2SO4 + H2O III. Tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ®iÒu chÕHo¹t ®éng 4: 1. Tr¹ng th¸i tù nhiªn (SGK)HS ®äc SGK 2. §iÒu chÕ a) CN: Kh«ng ®iÒu chÕ b) Phßng thÝ nghiÖm: FeS + 2HCl → H2S + FeCl2Ho¹t ®éng 5: B- lu huúnh ®ioxitHS nghiªn cøu SGK vµ cho biÕt nÕu kh«ng ngöi I. TÝnh chÊt vËt lÝcã thÓ nhËn ra c¸c khÝ: SO2, Cl2 kh«ng? (c¶ 2 - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, mïi xèc, h¾c, nÆng h¬n®Òu mÊt mµu) kh«ng khÝ…Ho¹t ®éng 6: (tiÕt 2) II. TÝnh chÊt ho¸ häcHS viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña SO2 + NaOH 1. Lu huúnh ®ioxit lµ mét oxit axitvµ cho nhËn xÐt vÒ kh¶ n¨ng t¹o muèi cña SO2 ?  → SO2 + H2O ←  H2SO3 (quú ®á)GV giíi thiÖu H2SO3 lµ axit yÕu. H2SO3 > H2CO3 > H2S, khi t¸c dông v¬i baz¬ cã thÓHo¹t ®éng 7: cho muèi HSO3- hoÆc SO32-.GV hái: T¹i sao SO2 võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã 2. SO2 võa cã tÝnh khö võa cã tÝnh oxi ho¸tÝnh khö? -2 0 +4 +6GV nªu c¸c ph¶n øng HS c©n b»ng? a) Lµ chÊt khö 0 2SO2 + O2 V2 O5→ 2SO3  ,t SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + 2KHSO4 + H2SO4 b) Lµ chÊt oxi ho¸ SO2 + 2H2S → 3S + H2O ...